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4．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
B．還原性強弱：F-＜Cl-＜Br-＜I-
C．核外電子排布相同的微�；瘜W性質一定相同
D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

分析 A．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大；
B．非金屬性越強，陰離子還原性越弱；
C．核外電子排布相同的微�；瘜W性質不一定相同，如Ar與K+、S2-；
D．應是同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱．

解答 解：A．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故原子半徑：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故A錯誤；
B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強，陰離子還原性越弱，故還原性強弱：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故B錯誤；
C．核外電子排布相同的微�；瘜W性質不一定相同，如Ar與K+、S2-，Ar化學性質穩(wěn)定，K+具有氧化性，S2-具有還原性，故C錯誤；
D．應是同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱，不是最高價含氧酸則酸性不一定，若次氯酸為弱酸，高溴酸為強酸，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查元素周期律應用，難度不大，需要學生熟練掌握元素周期律，注意掌握微粒半徑比較．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的一項是（　�。�
A．氯化鈉溶液是電解質
B．因為醋酸是弱電解質，所以醋酸在熔融狀態(tài)下和在溶液中都不能導電
C．在氫氣還原氧化銅的實驗中，氫氣是氧化劑
D．膠體的本質特征是粒子大小在1nm-100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）已知H-H 鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6kJ•mol-1
（2）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是B．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0      B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式O2+4e-+2H2O=4OH-．
（4）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則  
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，
當陽極產生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=1（假設電解后溶液體積不變）．
③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅，則應將a改為CuSO4或CuCl2溶液，并將Y極換成粗銅（填“X”或“Y”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
（1）該溶液中CuSO4的質量分數和物質的量濃度
（2）配制0.25mol/L CuSO4溶液100ml，則需要取上述溶液體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某礦石主要含Al2O3、Fe2O3、FeO及少量鈣鎂的化合物．某實驗小組利用該礦石制得較純凈Al（OH）3的過程如下．

（1）“氧化”的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去鐵元素；“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）檢驗“水解”得到的母液Ⅰ中已不存在Fe3+的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，無血紅色，則母液Ⅰ中已不存在Fe3+．
（3）過濾得到的濾渣Ⅱ必須用蒸餾水洗滌，洗滌液要并入“堿溶”后得到的溶液，該操作的目的是減小鋁元素損失，提高Al（OH）3產率；
（4）第四步中用NaOH溶液溶解部分沉淀混合物的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）如開始所取礦石質量為5g，最后得到的Al（OH）3的質量為3.9g，則礦石樣品中Al2O3的質量分數為51%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．容器中發(fā)生一化學反應，反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質，在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關判斷中正確的是（　　）
A．還原劑是含CN-的物質，氧化產物只有N2
B．氧化劑是ClO-，還原產物是HCO3-
C．氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5：2
D．若生成2.24LN2，則轉移電子必定為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．對固體表面的化學過程的研究，有助于理解各種不同的過程．
（1）根據反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0，（△H-T△S＜0）因此汽車尾氣中的CO和NO會自發(fā)地生成無毒N2和CO2，但實際上有毒氣體仍大量逸散到空氣中，原因是：CO和NO的反應為可逆反應，不能進行徹底，且反應速率太慢．
（2）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+4NO（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2O（g）+CO2（g）+2H2O（g）△T2
若1molCH4催化還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160KJ/mol．
（3）合成氨鐵觸媒主要成分是xFeO•yFe2O3，當+2價與+3價鐵的物質的量之比為1：2時催化活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，發(fā)生反應：2Fe2O3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4FeO+CO2．為制得這種活性最高的催化劑，向48gFe2O3粉末中加入恰好反應的炭粉的質量為0.6g．
（4）探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能．
控制實驗條件相同，催化反應器中裝載不同的催化劑，將催化反應后的混合氣體通過試管溶液（溶液體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是溶液顯色所需要的時間；尾氣處理方法是：將尾氣與足量的空氣混合通入水中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）配平：4Zn+10HNO3（很�。┄T4Zn（NO3）2+1NH4NO3+3H2O
（2）寫出實驗室制取NH3的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H20
（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示）3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（4）在含Cu+的酶（催化劑）的活化中心，亞硝酸根離子（NO${\;}_{2}^{-}$）可轉化為NO，寫出Cu+在酸性水溶液中與NO${\;}_{2}^{-}$反應的離子方程式：NO2-+Cu++2H+=H2O+Cu2++2NO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在同溫同壓下，1L的A2氣體與3L的B2氣體反應生成2L的C氣體，則C的化學式為（　　）
A．ABB．AB2C．AB3D．A2B

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