【題目】某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是
A.曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液
B.溶液中水的電離程度:b點小于c點
C.相同體積a點的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后,溶液中n(NO2-)>n(CH3COO-)
D.由c點到d點,溶液中保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)
【答案】C
【解析】
由電離常數(shù)可知,HNO2和CH3COOH都是弱酸,并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液中,醋酸的物質(zhì)的量比亞硝酸大。
A. 相同pH的弱酸加水稀釋,酸性越強(qiáng)的酸,pH變化越大,所以曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液,正確;
B.從圖中可以看出,溶液的pH b點小于c點,說明c(H+)b點比c點大,c(OH-) c點比b點大,從而說明溶液中水的電離程度c點比b點大,正確;
C. 相同體積a點的兩種酸,醋酸的物質(zhì)的量大,分別與NaOH溶液恰好中和后,溶液中n(NO2-)<n(CH3COO-),錯誤;
D. 由c點到d點,弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變,所以Kw/Ka不變,即保持不變,正確。
故答案為C。
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【題目】在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中,下列說法不正確的是 ( )
A. Cl2是氧化劑,KOH是還原劑
B. KCl是還原產(chǎn)物,KClO3是氧化產(chǎn)物
C. 反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA
D. 被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 298 K時,2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行,則其ΔH>0
B. 氨水稀釋后,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值減小
C. 電解精煉銅過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D. 25℃時Ka(HClO)=3.0×108,Ka(HCN)=4.9×1010,若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同,則c(NaClO)>c(NaCN)
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【題目】溫度為T時,向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),一段時間后達(dá)平衡。t1時刻向容器中再充入一定量的H2,再次達(dá)平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為20%。下列說法正確的是( )
A. t1時刻充入H2,v′正、v′逆變化如右圖
B. 第一次達(dá)平衡時,H2的體積分?jǐn)?shù)小于20%
C. 溫度為T時,起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D. 溫度為T時,向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g),達(dá)平衡時H2(g)轉(zhuǎn)化率為20%
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【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復(fù)鹽,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。
(1) 復(fù)鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。下列物質(zhì)屬于復(fù)鹽的是________(填序號)。
A.BaFe2O4 B.NaHSO4 C.KAl(SO4)2·12H2O D.Ag (NH3)2OH
(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下:
①“氧化”得到CeO2的化學(xué)方程式為________________________________。
②證明CeO2已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________________。
(3) 為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成,進(jìn)行如下實驗:①稱取樣品2.448 0 g,加水溶解后配成100.00 mL溶液A;②量取25.00 mL溶液A,加足量NaOH溶液并充分加熱,生成NH3 0.067 20 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);③另取25.00 mL溶液A,邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水,控制溶液pH 6 ~ 8,充分反應(yīng)后,將溶液中Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3O4,得Mn3O4 0.2290 g。通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程) __________。
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【題目】過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽(K2SO4KHSO42KHSO5)易分解,可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽的流程如圖所示。
已知:濃硫酸與H2O2反應(yīng),部分轉(zhuǎn)化為過硫酸(化學(xué)式為H2SO5,是一種一元強(qiáng)酸)
(1)H2SO5中硫元素的化合價為+6價,其中過氧鍵的數(shù)目為________;工業(yè)上用過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽溶液脫除NO時,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(2)若反應(yīng)物的量一定,在上述流程的“轉(zhuǎn)化”步驟中需用冰水浴冷卻,且緩慢加入濃硫酸,其目的是___________________________。
(3)“結(jié)晶”操作中,加入K2CO3即可獲得過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽晶體,該過程的化學(xué)方程式為______________________________。過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示,則該過程適宜的條件是_________________。
(4)產(chǎn)品中KHSO5含量的測定:取1.000g產(chǎn)品于錐形瓶中,用適量蒸餾水溶解,加入5mL5%的硫酸和5mL25%的KI溶液,再加入1mL淀粉溶液作指示劑,用0.2000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為25.00mL。
已知:2KHSO5+4KI+H2SO4 = 2I2+3K2SO4+2H2O I2+2Na2S2O3 =Na2S4O6+2NaI
①用_____滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的硫代硫酸鈉溶液(填“甲”或“乙”)。
②產(chǎn)品中KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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【題目】PBAT(聚己二酸對苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解,成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料,它可由聚合物PBA和PBT共聚制得,一種合成路線如下:
已知:R—CH3R—CN R—COOH
R-CH=CH2R-COOH+CO2
回答下列問題:
(1)G的官能團(tuán)的名稱為________。
(2)①的反應(yīng)類型為___________;反應(yīng)②所需的試劑和條件是___________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________;H的化學(xué)名稱為___________。
(4)⑤的化學(xué)方程式為______________。
(5)M與G互為同系物,M的相對分子質(zhì)量比G大14;N是M的同分異構(gòu)體,寫出同時滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡式:___________(寫兩種,不考慮立體異構(gòu))。
Ⅰ、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);
Ⅱ、與NaOH溶液反應(yīng)時,1mol N能消耗4molNaOH;
Ⅲ、核磁共振氫譜有五組峰,峰面積比為1:2:2:2:1。
(6)設(shè)計由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線(其它試劑可任選)____________。
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【題目】一定溫度下,10mL0.40molL-1H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng) :2H2O2 ( aq)=2H2O(l )+O2( g) △H <0, 不同時刻測定生成O2的物質(zhì)的量如下表所示 :
t/min | 0 | 3 | 6 | 10 | ……. |
n(O2)/mol | 0.0 | 0.0008 | 0.001 | 0.0012 | ……. |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A.升高溫度,可加快H2O2 的分解速率
B.若增大溶液起始濃度,則收集到 0.0 008 mol O2 的時間會小于3 min
C.反應(yīng)至 6min 時,溶液 中 c(H2O2)=0.2mol L-1
D.反應(yīng)至 12min 時,H2O2分解率為 65%
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【題目】M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y元素的2個原子中去,形成化合物Z。下列說法中正確的是( )
A. Z是共價化合物
B. Z可表示為M2Y
C. Z的電子式可表示為
D. M形成+2價陽離子
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