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銅片和鋅片用導線連接后，插入稀硫酸中，鋅片是（   ）
A．正極B．負極C．電子流入的一極D．發(fā)生還原反應的一極
B
在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，作負極，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）
（1）在室溫下測得0.1mol·L-1氨水PH=11，則該溫度下氨水的電離度=__________
（2）25℃時在0.1mol·L-1的H2A水溶液中，用氫氧化鈉來調節(jié)溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三種微粒的溶液。
①當溶液的pH=7時，c（Na+）=__________（填微粒間量的關系）
②當c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）時溶液為__________溶液（填物質）。
（3）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是__________。
（4）甲醇—空氣燃料電池是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。其工作原理示意圖如下（其中a、b、c、d四個出入口表示通入或排出的物質）。

則負極的電極反應式為__________；正極的電極反應式為__________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反應原電池的正確組成是
 
正極
負極
電解質溶液
A
Cu
Zn
HCl
B
Zn
Cu
CuS04
C
Cu
Zn
CuS04
D
Cu
Zn
ZnCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應為：2Zn＋O2＝2ZnO，原料為鋅粒、碳棒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是
A．鋅為正極，空氣進入負極反應B．正極反應為: Zn－2－＝Zn2＋
C．工作時電流由碳棒電極經外電路流向鋅極D．正極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關原電池的說法中正確的是
A．電極一定要由兩種不同的金屬組成B．電子流出的一極是正極
C．兩極均發(fā)生氧化還原反應D．由化學能轉化為電能的裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化）：(    )
A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低
B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高
C．當杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導體時，A端高，B端低
D．當杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導體時，A端低，B端高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結構如下圖，有關該電池的說法正確的是

A．電極B是燃料電池的負極
B．電池的電極A反應為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O
C．放電過程中，Na＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D．在電池反應中每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一學生欲通過實驗判斷X，Y，Z，W四塊金屬的活潑性, 做了如下實驗并得結論：當X，Y組成原電池時，Y為負極；當Z，W組成原電池時，W為正極；W能將Y從其鹽溶液中置換出來，據此可知它們的活潑性順序是
A．Z>W> X > YB． Z>W> Y>XC． X>Y>W>ZD． X>Y>Z>W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

綜合下圖判斷，下列正確的說法是
A．裝置I和裝置II中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+
B．裝置I和裝置II中正極反應均是O2＋4e-＋2H2O=== 4OH-
C．裝置I和裝置II中鹽橋中的陽離子均向右側燒杯移動
D．放電過程中，裝置II右側燒杯中溶液的pH增大

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