某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反應(yīng)原電池的正確組成是
 
正極
負(fù)極
電解質(zhì)溶液
A
Cu
Zn
HCl
B
Zn
Cu
CuS04
C
Cu
Zn
CuS04
D
Cu
Zn
ZnCl2
C
在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)總反應(yīng)式可知，鋅失去電子，作負(fù)極，銅離子得到電子，所以電解質(zhì)溶液中必需含有銅離子，所以正確的答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一個(gè)電池的總反應(yīng)為Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，下列電極判斷正確且能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池的正確組成是
正極
Zn
Cu
Cu
Ag
負(fù)極
Cu
Zn
Zn
Cu
電解質(zhì)溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
AgNO3
 
A
B
C
D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原電池說(shuō)法不正確的是：(     )
A．右圖所示原電池中，Cu為正極
B．右圖所示原電池中，開關(guān)閉合時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；斷開時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
C．在原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．在原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液流向正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知用C與B相連作電極放入硫酸銅溶液中B溶解。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填表：
裝置



現(xiàn)象
金屬A斷溶解
C的質(zhì)量增加
A上有氣體產(chǎn)生
正極反應(yīng)式
 
 
 
四種金屬活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序：
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將氫氣(H2)、甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等物質(zhì)在氯氣(O2)中燃燒時(shí)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達(dá)80％(一般柴油發(fā)電機(jī)只有40%左右)．產(chǎn)物污染也少。人們已將它用于航天飛行器上。下圖為氫氧燃料電池反應(yīng)的完整過(guò)程。關(guān)于上述氫氧燃料電池的說(shuō)法不正確的是
A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：H2－2e－===2H＋
B．正極發(fā)生的反應(yīng)：O2+2H2O+4e－===4OH－
C．燃料電池有很高的質(zhì)量比能量(質(zhì)能比)．所以用于航天飛行器上
D．燃料電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過(guò)處理之后正好可供宇航員使用，更可減少攜帶重量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于下圖所示裝置的敘述，不正確的是（   ）
A．該裝置是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
B．鐵片質(zhì)量逐漸減少，碳棒上有氣泡產(chǎn)生
C．電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線沿外電路流向碳棒
D．該裝置總的化學(xué)反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）有如下兩個(gè)反應(yīng)
A：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O    B：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A       ，B        ，（填“能”或“不能”）不能設(shè)計(jì)成原電池的原因是                                          ；
（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池
①負(fù)極材料是         ，正極材料是         ，電解質(zhì)溶液是               ；
②寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式                                                  ；
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，則負(fù)極質(zhì)量減少               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，鋅片是（   ）
A．正極B．負(fù)極C．電子流入的一極D．發(fā)生還原反應(yīng)的一極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-I2+2 Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

    A 反應(yīng)從正向開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
    B 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
    C 電流計(jì)讀數(shù)為零后，甲乙兩燒杯均加等量水稀釋，電流計(jì)指針不發(fā)生偏移
D 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中再溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極

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