16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．非金屬原子間不可能形成離子鍵B．只有不同的原子間才能形成共價(jià)鍵
C．共價(jià)化合物中不可能含離子鍵D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

分析 A、根據(jù)銨鹽中的化學(xué)鍵來(lái)分析；
B、同種非金屬原子間也能形成共價(jià)鍵；
C、共價(jià)化合物中一定不含離子鍵；
D、離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵．

解答 解：A、非金屬原子間可以形成離子鍵，如NH4Cl等，故A錯(cuò)誤；
B、同種非金屬原子間也能形成共價(jià)鍵，如H2中存在H-H鍵，故B錯(cuò)誤；
C、共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，故C正確；
D、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵的辨別能力，難度不大，一般活潑金屬和活潑非金屬易形成離子鍵，非金屬間易形成共價(jià)鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．種子化學(xué)處理的主要方法是：用1%濃度的氯化鈣溶液浸種，液種比為1：1，浸種5-6小時(shí)后播種，可以提高種子在干旱條件下的出芽率．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）加入藥品a是Ca（OH）2，其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．操作①中除用到燒杯、漏斗外，還需一種玻璃儀器，該儀器在此操作中的作用是引流．檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是取溶液B中的少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3 沉淀完全
（2）溶液B到溶液C的酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2；防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解；防止溶液吸收空氣中CO2
（3）操作②的名稱是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，操作②需要用到的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)
（4）測(cè)定樣品中Cl-含量的步驟是：a．稱取0.5800g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL．上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有滴定管；計(jì)算上述樣品中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.6%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小
B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
D．反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻�(gè)碳酸雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是一個(gè)關(guān)鍵步驟，在密閉容器中壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率（利用率）的影響如表：
轉(zhuǎn)化率（%）0.1MPa0.5MPa1.0MPa10MPa
400℃99.2%99.6%99.7%99.9%
500℃93.5%96.9%97.8%99.3%
600℃73.7%85.8%89.5%96.4%
（1）寫出二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的化學(xué)方程式2SO2+O2?2SO3． 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，生成 SO3 的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”． ）
（2）在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器體積以減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，v正減小 （填“增大”或“減小”，下同），v逆減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．
（3）若容器容積為2L，開始加入SO2為0.20mol，10s后測(cè)得SO2 的物質(zhì)的量為0.16mol，則O2的平均反應(yīng)速率為0.001mol（L•S）；若即系通入氧氣，則平衡時(shí)的SO2轉(zhuǎn)化率增大（選填“增大”或“減小”）
（4）在 400℃～500℃時(shí)，SO2 的催化氧化采用常壓而不是高壓，其主要原因是常壓時(shí)的轉(zhuǎn)化率較高、高壓成本高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)、纖維、油脂、淀粉、聚乙烯都是高分子化合物
B．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為氨基酸
C．使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．試推測(cè)該有機(jī)物CH3CH（OH）CH=CHCOOH不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體B．能被酸性高錳酸鉀氧化
C．能發(fā)生酯化反應(yīng)D．能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中B、C、D處于同一周期．A元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；B元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)；C的氫氧化物只能與鹽酸反應(yīng)，不與B的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，C原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H2在D的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．根據(jù)上術(shù)條件回答：
（1）元素C位于第三周期第ⅡA族，它的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為Mg（OH）2；
（2）A元素是氧，B元素是鈉，D元素是氯．（寫出元素名稱）
（3）用電子式表示C與D形成之穩(wěn)定化合物的形成過(guò)程；
（4）D元素的單質(zhì)有毒，可用B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）比較A、B、C、D四種的離子的半徑大小（用離子符號(hào)）Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知某無(wú)色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請(qǐng)分別寫出各種情況的化學(xué)式：①CH3COONa；②CH3COONa和CH3COOH； ③CH3COONa和NaOH．
（2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；
（3）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時(shí)，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）、②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；
（4）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時(shí)，則該溶液可能是C（填序號(hào)）．
A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．汽車尾氣中NO，是造成大氣污染的物質(zhì)之一，但NO又是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的中間產(chǎn)物，另外NO在人體中的血管內(nèi)又有傳送信息的功能，下列有關(guān)NO的說(shuō)法正確的是（　　）
A．NO是一種紅棕色氣體，易溶于水
B．汽車尾氣中NO的來(lái)源是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物
C．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原料主要有NO和空氣
D．由于NO在血管中的特殊作用，所以NO無(wú)毒

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