19．將等物質(zhì)的量的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：mX2（g）+2Y2（g）?pZ（g），達(dá)到平衡時測得容器中c（X2）=0.1mol/L，c（Y2）=0.9mol/L，c（Z）=0.8mol/L，則Z的化學(xué)式可能是（　　）
A．X2Y3B．XY3C．X2Y4D．X3Y

分析 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，mX2（g）+2Y2（g）═pZ（g），變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，然后利用質(zhì)量守恒定律可得出Z的化學(xué)式．

解答 解：mX2（g）+2Y2（g）═pZ（g），
起始量（mol•L-1）       a      a         0
變化量（mol•L-1）     a-0.1  a-0.9       0.8
平衡量（mol•L-1）     0.1      0.9       0.8
根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，$\frac{a-0.1}{a-0.9}$=$\frac{m}{2}$，討論可知，m=6，a=1.3，則p=4，
化學(xué)方程式為6X2（g）+2Y2（g）═4Z（g），
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的原子個數(shù)相等，所以Z的化學(xué)式為X3Y，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算方法，明確變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比及質(zhì)量守恒定律是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在由Fe3O4和 Fe組成的6.88g固體混合物中加入稀硫酸，當(dāng)加入50mL 2mol/LH2SO4時，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體．在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色．則下列說法正確的是（　　）
A．混合物中Fe的物質(zhì)的量為0.03mol
B．混合物中Fe3O4的物質(zhì)的量為0.01mol
C．反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL
D．若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的上述固體混合物反應(yīng)，最終能得到7.2g鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”理念的是（　�。�
A．制氯乙烷：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$ CH3CH2Cl
B．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{Pd}{→}$CH2=C（CH3）COOCH3
C．制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O
D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在恒容密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　　）
A．SO2和O2不再化合，反應(yīng)停止了
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．SO2、O2和 SO3的濃度相等
D．SO2、O2和 SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．寫出氮分子的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有7瓶失去標(biāo)簽的液體，已知它們是有機(jī)試劑，可能是：①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)來確定各試劑瓶中所裝的液體：
實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①把7瓶液體分別依次標(biāo)號A?B?C?D?E?F?G后，聞氣味只有F?G兩種液體沒有氣味
②各取少量于試管中加水稀釋只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上
③分別取少量7種液體于試管中加新
制Cu（OH）2懸濁液并加熱		只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀
④各取少量C?E?D于試管中，加稀NaOH
溶液并加熱		只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞
到特殊香味
試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽，其中：
A乙醇，C苯，E油脂，F(xiàn)葡萄糖，G蔗糖溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-COOH，下列說法不正確的是（　�。�
A．與鈉反應(yīng)放出氫氣B．能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
C．能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中的分子數(shù)約為NA個
B．常溫常壓下，在18 g H218O中含有NA個水分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15 g CH3CH3所含共價鍵數(shù)為3.5NA個
D．電解精煉銅時，若電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減輕64 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如表
元素有關(guān)信息
X元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D最高價氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿
E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
用化學(xué)用語答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族；Z的氫化物電子式為
（2）X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為Cl-＞O2-＞Al3+．
（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，D的最高價氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）E元素與Y元素可形成EY2和 EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）①②③．
①保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質(zhì)
②EY2、EY3均能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體
（5）如圖所示物質(zhì)均為常見化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3+3HCl↑．

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