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7．已知離子反應：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，則R元素在RO3n-中的化合價是（　�。�
A．1B．3C．4D．5

分析 由電荷守恒可知，n=1，RO3n-中正負電荷的倒數(shù)和為-1，以此計算．

解答 解：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O中，遵循電荷守恒，由電荷守恒可知，-n+（-1）×6+（+1）×6=-1，解得n=1，
設RO3n-中R的化合價為x，則
x+（-2）×3=-1，
解得x=+5，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握電荷守恒及元素化合價計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應△H＞0
B．吸熱反應必須加熱才能發(fā)生，而放熱反應可以不加熱就能發(fā)生
C．使用催化劑可以降低反應的活化能，改變反應的反應熱，從而加快反應
D．熵變（△S）大于零、焓變（△H）小于零的反應在任何條件下都一定能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在標準狀況下，容積為1L的密閉容器中剛好可以盛放a個N2分子和b個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)的近似值可以表示為（　�。�
A．a+bB．22.4 （a+b）×6.02×1023
C．$\frac{22.4（a+b）}{6.02}$×1023D．22.4 （a+b）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，給蒸餾水中滴入少量氫氧化鈉后，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．[H+][OH-]乘積不變B．pH增大了
C．[H+]降低了D．水電離出的[H+]增加了

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe所屬基本反應類型是置換．根據(jù)此反應可得出金屬的還原性為Al＞Fe（填＞，=或＜）用單線橋法表示該反應的電子轉移情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質量為21.6g，該混合氣體的平均摩爾質量為36g/mol，該混合氣體中，碳氧兩種元素質量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”．例如，如圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機物分別發(fā)生下列應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是（　�。�
A．催化劑作用下與H2反應B．與NaOH水溶液反應
C．發(fā)生銀鏡反應D．與乙酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有關電化學知識的描述正確的是（　　）
A．理論上來說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池
B．某原電池反應為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋內可以是含瓊脂的KCl飽和溶液
C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe-2e-═Fe2+
D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg-2e-+2OH-═Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g） 若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/（L•s）
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol/（L•s）
③2S（秒）時物質A和B的轉化率一樣
④2S（秒）時物質B的濃度為0.3mol/L
其中正確的是（　�。�
A．①③B．③④C．②③D．①④

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