Question

17．下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H＞0
• B． 吸熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生，而放熱反應(yīng)可以不加熱就能發(fā)生
• C． 使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，從而加快反應(yīng)
• D． 熵變（△S）大于零、焓變（△H）小于零的反應(yīng)在任何條件下都一定能發(fā)生

Answer 1

分析 A．反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△S＞0，由不能自發(fā)進行可知，△H-T△S＞0；
B．反應(yīng)放熱和吸熱只決定與反應(yīng)物和生成物的能量高低，與反應(yīng)條件無關(guān)；
C．催化劑不改變反應(yīng)熱；
D．反應(yīng)需要一定的條件．

解答 解：A．反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△S＞0，由不能自發(fā)進行可知，△H-T△S＞0，所以△H＞T△S＞0，故A正確；
B．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)不需要加熱，是吸熱反應(yīng)，燃燒都是放熱反應(yīng)，但必須加熱到物質(zhì)的著火點，故B錯誤；
C．催化劑不改變反應(yīng)熱，可以降低反應(yīng)的活化能，故C錯誤；
D．反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，但是需要一定的條件，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，題目難度不大，注意A項，自發(fā)反應(yīng)的判斷方法．