19．有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”．例如，如圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機(jī)物分別發(fā)生下列應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是（　�。�
A．催化劑作用下與H2反應(yīng)B．與NaOH水溶液反應(yīng)
C．發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

分析 根據(jù)題意知，手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，如果反應(yīng)后的生成物的碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則其生成物就含有手性碳原子，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該有機(jī)物在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)-CH2OH，所以沒有手性碳原子，故A錯(cuò)誤；
B．該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成的醇中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)-CH2OH，所以沒有手性碳原子，故B錯(cuò)誤；
C．該有機(jī)物與銀氨溶液反應(yīng)后的生成的有機(jī)物中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接的原子或原子團(tuán)是：一個(gè)溴原子、一個(gè)-CH2OH、一個(gè)CH3COOCH2-、一個(gè)-COOH，所以該原子仍然是手性碳原子，故C正確；
D．該有機(jī)物與乙酸反應(yīng)生成的酯中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)CH3COOCH2-，所以沒有手性碳原子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了手性碳原子的判斷，明確“手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)”是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)來分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同
C．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等
D．2molNO和2mol NO2含原子數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將下列溶液加水稀釋至100mL，含Cl-濃度最大的是（　　）
A．10 mL 0.1 mol•L-1的氯化鋁溶液B．20 mL 0.1 mol•L-1的氯化鈣溶液
C．30 mL 0.2 mol•L-1的氯化鉀溶液D．40 mL 0.25 mol•L-1的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，則R元素在RO3n-中的化合價(jià)是（　　）
A．1B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+A↑+2H2O
試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成．則A應(yīng)該屬于d（用字母代號填寫）
a．酸      b．堿      c．鹽      d．酸性氧化物     e．堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，已知MnO4-→Mn2+請寫出此反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5SO2+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，并計(jì)算吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的A物質(zhì)需2mol/L的KMnO4溶液40 mL
（2）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為16g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L （假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)．請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液
B．加熱濃硝酸和苯（濃硫酸作催化劑）制取硝基苯
C．加熱溴乙烷和氫氧化鉀的水溶液
D．加熱溴乙烷和氫氧化鉀的醇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．碳元素和氫元素的質(zhì)量比都是12：1的三種烴A、B、C，A呈氣態(tài)，B和C呈液態(tài)．A、B、C的相對分子質(zhì)量之比為1：3：4．A和C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高錳酸鉀酸性溶液褪色；B既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色．A、C都能發(fā)生加聚反應(yīng)，A的加聚產(chǎn)物具有導(dǎo)電性，C的加聚產(chǎn)物則是使用較為廣泛的塑料．
（1）寫出A、B、C的分子式，分別為：C2H2、C6H6、C8H8
（2）寫出A、C分別加聚所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，分別為：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．熒火黃既可用作顏料，也用作指示劑，其合成路線如下圖：
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1 mol熒火黃完全燃燒消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣體積為459.2L
B．熒火黃分子中含有兩種含氧官能團(tuán)
C．1 mol熒火黃最多可與含4 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)
D．熒火黃的分子式為C20H14O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是隨溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小．
②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ad（填字母序號）．
a．增大壓強(qiáng)  b．使用合適的催化劑  c．升高溫度  d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是p1＜p2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）獲�。�
①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為2.25．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容積固定為5L的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填字母序號）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

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