Question

2．Fe₂O₃+2Al═Al₂O₃+2Fe所屬基本反應類型是置換．根據(jù)此反應可得出金屬的還原性為Al＞Fe（填＞，=或＜）用單線橋法表示該反應的電子轉移情況．

Answer 1

分析 Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe中，F(xiàn)e元素的化合價降低，Al元素的化合價升高，結合氧化還原反應基本概念以及置換反應的定義來解答即可．

解答 解：此反應為一種單質與一種化合物生成另外一種單質與另一種化合物的反應，屬于置換反應類型，鋁置換出鐵，則可得出金屬的還原性為Al＞Fe，F(xiàn)e₂O₃+3Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3Fe中Fe元素化合價降低，被還原，F(xiàn)e₂O₃為氧化劑，Al元素化合價升高，被氧化，為還原劑，則Fe得到2×3e^-，Al失去2×3e^-，
電子轉移數(shù)目和方向可表示為，
故答案為：置換；＞；．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握元素化合價的變化，能會用單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目，難度不大．