【題目】下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

B. 原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力

C. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

【答案】C

【解析】A. 由反應(yīng)MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)可知，△S＞0，如反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則應(yīng)滿足△H-T△S<0，而常溫下不能進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0，A項(xiàng)正確；B. 原電池輸出電能的能力與組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力和裝置的設(shè)計(jì)的和理性等因素有關(guān)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)能力越強(qiáng)，輸電能力越強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C. 醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，則n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，故溶液中的值增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 鍋爐長期使用，需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率，水垢中含有CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，使CO32-與CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去，D項(xiàng)正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCN(氰化鈉)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,可用于電鍍、冶金和有機(jī)合成等�；卮鹣铝袉栴}。

（1）NaCN溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為_______________________________,實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液的方法是______________________________。

（2）NaCN與Cl2反應(yīng)可制備ClCN(氯氰)，氯氰的電子式為_________。

（3）制備NaCN的方法很多種。

①氨鈉法：反應(yīng)原理為2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。該反應(yīng)中,每生成1molNaCN,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。

②NaCN也可由HCN 與NaOH反應(yīng)制得。

已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1；

2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H3。

則反應(yīng)：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時(shí)放出22.68kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的是（ ）

A. CH3OH（l）+O2===CO2（g）+2H2O(l) △H =-725.8kJ/mol

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =+145.6kJ/mol

C. 2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =-22.68kJ/mol

D. CH3OH(l) +O2(g)===CO2（g）+2H2O(g) △H =-725.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，對社會發(fā)展與進(jìn)步作出了巨大貢獻(xiàn)。

（1）450℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中充入0.4 mol N2和0.6 mol H2（10min時(shí)改變某一條件），測得反應(yīng)過程中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間

物質(zhì)的量

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

n(N2)/mol

0.36

0.35

0.275

0.25

0.25

n(H2)/mol

0.48

0.45

0.225

0.15

0.15

n(NH3)/mol

0.08

0.1

0.25

0.30

0.30

①5～10 min內(nèi)，生成NH3的平均反應(yīng)速率是_______ mol/(L·min)。

②下列能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填字母序號）。

A．v(N2)正=3v(H2)逆 B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子量不變

③第10 min時(shí)改變的條件是使用了高效催化劑，理由是_______。

（2）合成氨的反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH。

相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

N≡N

N—H

E /（kJ/mol）

436

946

391

由此計(jì)算ΔH=_______kJ/mol，低溫下，合成氨反應(yīng)_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol，由此計(jì)算氨分解反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=_______kJ/mol。

（3）已知：氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個(gè)競爭反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H =﹣906kJ/mol

反應(yīng)II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =﹣1267kJ/mol

①該條件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = _______kJ/mol

②為分析催化劑對反應(yīng)的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。

該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇反應(yīng)_______（填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)II”）。520℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=_______（只列算式不計(jì)算）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2A為二元弱酸,20℃時(shí)，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. Ka2(H2A)的數(shù)量級為10-5

B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

C. M點(diǎn)由水電離出的c(H+)>N點(diǎn)由水電離出的c(H+)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于碳原子的成鍵特點(diǎn)及成鍵方式的理解中正確的是(　　)

A．飽和碳原子不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．碳原子只能與碳原子形成不飽和鍵

C．具有六個(gè)碳原子的苯與環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)不同

D．五個(gè)碳原子最多只能形成四個(gè)碳碳單鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列元素中，不屬于主族元素的是（ ）
A.鐵
B.鈣
C.氧
D.溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：

(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為___________________________________________。

(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為__________________________________。

(3)反應(yīng)①的離子方程式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分?jǐn)?shù))。某科研小組對尾氣的應(yīng)用展開研究：

I.直接作燃料

己知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol

（1）CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________ 。

II．生產(chǎn)合成氨的原料

高爐煤氣經(jīng)過下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣：

在脫氧過程中僅吸收了O2；交換過程中發(fā)生的反應(yīng)如下，這兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)：CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2

（2）氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據(jù)該反應(yīng)特征，解釋采用較高溫度的原因：____________________________________________________________________________ 。

（3）通過銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)= ______________。

III.合成氨后的氣體應(yīng)用研究

（4）氨氣可用于生產(chǎn)硝酸，該過程中會產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理，該科研小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，測得10min 內(nèi)v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=_________mol。

設(shè)此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α1，若其它條件不變，上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO 的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1 ____α2 （填“＞”、“<”或“=”）；平衡常數(shù)K____ (填增大”“減小 ”或“不變”)

（5）氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性，該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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