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【題目】已知H2A為二元弱酸,20℃時，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. Ka2(H2A)的數量級為10-5

B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

C. M點由水電離出的c(H+)>N點由水電離出的c(H+)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

【答案】C

【解析】，選取圖中N點，此時pH=4.2，A2-和HA-的濃度相等，所以 ，所以Ka2(H2A)的數量級為10-5，選項A正確。圖中看出當HA-的濃度占主導地位的時候，pH為2到3之間，所以NaHA溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-)，選項B正確。M、N都顯酸性，溶質電離的氫離子對于水的電離都起到抑制作用，因為從M到N，溶液的pH升高，溶質電離出來的氫離子濃度減小，所以對于水的電離的抑制減弱，N點水電離的氫離子濃度更大，選項C錯誤。溶液中一定存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-) + 2c(A2-) + c(HA-)，中性溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以有c(Na+)＝2c(A2-) + c(HA-)，則c(Na+)>2c(A2-)，選項D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10mL0.1mol/L的氨水與10mL0.1mol/L的鹽酸混合后，溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是（　　）

A. c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B. c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C. c（H+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）

D. c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中Q原子的質子數是其最外層電子數的三倍。下列說法正確的是

A. 原子半徑：R＞T

B. 氧化物對應水化物的酸性：W＞Q

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

D. Q與W形成的化合物中，各原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合時產生藍綠色沉淀，某實驗小組進行實驗，探究藍綠色沉淀的組成。

【查閱資料】

i.氫氧化銅是一種藍色絮狀沉淀，難溶于水，溶于酸、氨水等，受熱會分解。

ii.碳酸銅是藍綠色粉末狀固體，受熱易分解，遇水轉化為氫氧化銅和堿式碳酸銅的混合物。

iii.堿式碳酸銅呈孔雀綠顏色，又叫孔雀石，難溶于水，溶于酸、氨水等，在空氣中加熱會分解。

【提出假設】

假設1：沉淀為Cu(OH)2

假設2：沉淀為CuCO3

假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為xCuCO3yCu(OH)2]

（1）假設1中產生沉淀Cu(OH)2的離子方程式是_______。

（2）甲同學認為假設2不成立，理由是_______。

【定性實驗】

（3）實驗小組同學將沉淀從溶液中分離并凈化，取少量凈化后的固體于試管中，滴加稀硫酸，觀察到_______，證明假設3成立。

【定量實驗】

為了確定堿式碳酸銅化學式中x與y的關系，實驗小組稱取凈化后的藍綠色固體m1 g，使用下列裝置（夾持儀器未畫出）進行實驗。

（4）B、C、D中的試劑依次為_______（填標號）。

a．澄清石灰水 b．堿石灰 c．氯化鈣溶液 d．濃硫酸

（5）各裝置接口的連接順序：a→_______（填字母序號）。

（6）裝置D的作用是_______。

（7）加熱到固體完全分解，硬質玻璃管中得到黑色固體，其余產物被相應裝置完全吸收。實驗結束后，測得裝置B的質量增加m2 g，則xCuCO3yCu(OH)2中=_______（列式表示）。若無D裝置，則的值_______（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 1.0mol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___________。

（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是_________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是_________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

（4）如果改用60mL 1.0mol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量__________（“增加”、“減少”或“不變”），理由是______________；所求中和熱數值_______（“增加”、“減少”或“不變”），理由是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 反應MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

B. 原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的反應物的氧化還原能力

C. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烯烴中存在順反異構體的是

A. 丙烯 B. 2-丁烯 C. 1-戊烯 D. 2-甲基-2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

①有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應

②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失

③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成

④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳氣體，先生成白色沉淀，后沉淀消失

⑤101kPa、150℃時，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag

⑥為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在剛玉(主要成分是Al2O3) 坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量

⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物

⑧22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數相等

A. ①②④⑥⑧ B. ③④⑤ C. ①⑤⑥⑦ D. ③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是

A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c>b>a

C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調節(jié)溶液的pH至4左右

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