【題目】下列關(guān)于碳原子的成鍵特點(diǎn)及成鍵方式的理解中正確的是( )
A.飽和碳原子不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.碳原子只能與碳原子形成不飽和鍵
C.具有六個(gè)碳原子的苯與環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)不同
D.五個(gè)碳原子最多只能形成四個(gè)碳碳單鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,A、B、C均為短周期元素,A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù),B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等;卮穑
(1)寫(xiě)出元素符號(hào):A ____;C ___。
(2)B元素位于元素周期表第____周期第____族;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為____。
(3)A的氫化物的電子式為 _________; A的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率x
A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1
C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用還原鐵粉制備二茂鐵開(kāi)辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域。二茂鐵甲酰胺是其中一種重要的衍生物,結(jié)構(gòu)如圖所示。
(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子排布式是_______。
(2)已知二茂鐵甲酰胺熔點(diǎn)是176℃,沸點(diǎn)是249℃,難溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵甲酰胺晶體為_______晶體。
(3)二茂鐵甲酰胺中碳原子的雜化方式為_________,H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。
(4)碳、氮元素對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物分別是CH4和NH3,相同條件下CH4的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)_______(填“高”或“低”),主要原因是_______。
(5)氫、氮、氧三種元素按照4:2:3的原子個(gè)數(shù)比形成離子化合物。該離子化合物中,陽(yáng)離子空間構(gòu)型是_______,1 mol陰離子含有σ鍵的數(shù)目為_______。
(6)氮和鐵能形成一種磁性材料,其晶胞如圖所示,該磁性材料的化學(xué)式為_______。已知晶胞參數(shù)為a nm,則該晶胞密度的計(jì)算式為ρ=_______g/cm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
B. 原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力
C. 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
D. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡,再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是
①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4+ ⑤BeCl2
A.⑤④①②③ B.⑤①④②③
C.④①②⑤③ D.③②④①⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L,若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變,則下列說(shuō)法正確中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L,若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體
B. 最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C. 最終得到7.8g的沉淀
D. 最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA
B. 6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子數(shù)目為NA
C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是我們熟悉的物質(zhì):
①O2 ②NaBr ③H2SO4 ④Ne ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦M(jìn)gCl2
這些物質(zhì)中,只含共價(jià)鍵的是;只含離子鍵的是;既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是;不存在化學(xué)鍵的是 .
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