Question

隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
Ⅱ．2HI?H₂+I₂
Ⅲ．2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是

 

（填序號(hào)，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行  b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂O  d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O₂的同時(shí)產(chǎn)生1mol H₂
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1
若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=1.0，某時(shí)刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH₄）=3.0mol?L^-1；c（H₂O）=8.5mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.0mol?L^-1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v_正

 

v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列固體試劑中的

 

，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃    b．CuSO₄　    c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁

 

 K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）

②已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為

 

，該電池正極的電極反應(yīng)式為：

 

，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH₃OH）完全反應(yīng)生成CO₂時(shí)，有

 

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

Answer 1

考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線,化學(xué)電源新型電池,化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）①a．硫酸常溫下溫度，不易分解；
b．反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性，氧化性比HI強(qiáng)；
c．1molSO₂消耗2molH₂O生成1molH₂SO₄，1molH₂SO₄分解生成1molSO₂與1molH₂O；
d．由Ⅲ可知產(chǎn)生lmolO₂的同時(shí)產(chǎn)生2molSO₂，由I可知2molSO₂生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H₂；
②計(jì)算該濃度下的溶度積Qc，與平衡常數(shù)k=1比較，若Qc=1，處于平衡狀態(tài)，若Qc＞1，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，若Qc＜1，向正反應(yīng)移動(dòng)；
③增大氫離子的濃度、加熱、形成原電池等可以加快反應(yīng)速率；
（2）①溫度越高反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡時(shí)間越短，故T₁＜T₂，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
②由質(zhì)子的定向移動(dòng)可知左側(cè)電極為燃料電池的負(fù)極，右側(cè)電極為燃料電池的正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在負(fù)極放電，正極反應(yīng)還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH₃OH（l）+H₂O（l）-6e^-=CO₂（g）+6H⁺，正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．6.4g甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量為

6.4g

32g/mol

=0.2mol，根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）①a．硫酸常溫下溫度，不易分解，故a錯(cuò)誤；
b．反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性，氧化性比HI強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；
c．1molSO₂消耗2molH₂O生成1molH₂SO₄，1molH₂SO₄分解生成1molSO₂與1molH₂O，循環(huán)中水的量減少，故應(yīng)補(bǔ)充水，故c正確；
d．由Ⅲ可知產(chǎn)生lmolO₂的同時(shí)產(chǎn)生2molSO₂，由I可知2molSO₂生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H₂，即循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O₂的同時(shí)產(chǎn)生2mol H₂，故d錯(cuò)誤；
故選：c；
②濃度商Qc=

23×2

3×8.5

=0.6＜1，所以平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，即v_正＞v_逆，故選：＞；
③a．加入NaNO₃，氫離子濃度不變，不能增大氫氣的生成速率，故a錯(cuò)誤；
b．加入CuSO₄，形成原電池，加快氫氣的生成速率，故b正確；
c．加入Na₂SO₄，氫離子濃度不變，不能增大氫氣的生成速率，故c錯(cuò)誤；
d．加入NaHSO₃，與氫離子反應(yīng)，氫離子濃度降低，氫氣的生成速率降低，故d錯(cuò)誤；
故答案為：向右；b；
（2）①溫度越高反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡時(shí)間越短，故T₁＜T₂，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，溫度平衡常數(shù)降低，溫度越高平衡常數(shù)越小，即K₁＞K₂，
故答案為：＞；
②由質(zhì)子的定向移動(dòng)可知左側(cè)電極為燃料電池的負(fù)極，右側(cè)電極為燃料電池的正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在負(fù)極放電，故b通入CH₃OH；正極反應(yīng)還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；6.4g甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量為

6.4g

32g/mol

=0.2mol，由負(fù)極電極反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×6=1.2mol，
故答案為：CH₃OH；O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；1.2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡判斷與移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、原電池等，綜合性較大，難度中等，是對(duì)知識(shí)的綜合利用，加強(qiáng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)理解掌握．