某溫度下，在500mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中含CH3COOH、H+、CH3COO-共3.13×1021個(gè)，求該溫度下，此溶液中CH3COOH的電離度．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：某溫度下，該溶液中n（醋酸）=0.5L×0.01mol/L=0.005mol，假設(shè)醋酸不電離，則醋酸分子個(gè)數(shù)為6.02×1023mol×0.005mol=3.01×1021，醋酸電離方程式為CH3COOH?H++CH3COO-，溶液中增加粒子的物質(zhì)的量等于發(fā)生電離的醋酸的物質(zhì)的量，再結(jié)合電離度公式計(jì)算．
解答： 解：某溫度下，該溶液中n（醋酸）=0.5L×0.01mol/L=0.005mol，假設(shè)醋酸不電離，則醋酸分子個(gè)數(shù)為6.02×1023mol×0.005mol=3.01×1021，CH3COOH溶液中含CH3COOH、H+、CH3COO-共3.13×1021個(gè)，溶液中粒子增加個(gè)數(shù)=（3.13-3.01）×1021=0.12×1021，則增加粒子物質(zhì)的量=
0.12×1021
6.02×1023/mol
=1.99×10-4mol，根據(jù)CH3COOH?H++CH3COO-知，粒子增加的物質(zhì)的量等于電離的醋酸的物質(zhì)的量，所以發(fā)生電離的n（CH3COOH）=1.99×10-4mol，則電離度=
1.99×10-4mol
0.005mol
×100%=3.98%，
答：該溫度下，溶液中CH3COOH的電離度為3.98%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確溶液中增加粒子個(gè)數(shù)與發(fā)生電離醋酸分子之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H=-44kJ/mol，則5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ．2HI?H2+I2
Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
 
（填序號(hào)，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行  b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O  d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生l mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
 
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的
 
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）

②已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
 
，該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C三種有機(jī)物．回答下列問(wèn)題：
（1）某烴A 0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，若該烴能使溴的四氯化碳溶液褪色且分子中所有碳原子共平面，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，用系統(tǒng)命名法命名
 
，該烴在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）含苯環(huán)的化合物B，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%，則B分子中可能共面的原子數(shù)有
 
個(gè)； 一定條件下，B與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）化合物C經(jīng)李比希法測(cè)得碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為為12：1：4，質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，則其分子式為
 
，C的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比 為1：2：2：3，C分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其核磁共振氫譜（如圖1）與紅外光譜（如圖2）：

則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，所屬的有機(jī)物類(lèi)別是
 
（填編號(hào)）
①酯類(lèi)   ②醚類(lèi)   ③脂環(huán)化合物   ④苯的同系物   ⑤芳香烴    ⑥芳香化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某烴A分子的球棍模型．回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是
 
；
（2）A能夠發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有
 
（填序號(hào)）；
a．氧化反應(yīng)  b．加成反應(yīng)  c．消去反應(yīng)
（3）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列物質(zhì)：①海水；②氯化鉀；③四氧化三鐵；④硫磺；⑤銅；⑥水；⑦新鮮的空氣；⑧二氧化碳．用序號(hào)填寫(xiě)回答：
（1）屬于混合物的是
 
；
（2）屬于單質(zhì)的是
 
；
（3）屬于氧化物的是
 
；
（4）屬于化合物的是
 
；
（5）可以導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液來(lái)做中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t1℃～t2℃（t2＞t1），混合后溶液的比熱容為c=4.18J/（g?℃），溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=
 
（填表達(dá)式，不用化簡(jiǎn)）；若將H2SO4溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，測(cè)得的△H
 
填（“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來(lái)做該實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的△H
 
（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．
（2）某高能化學(xué)物質(zhì)N2H2內(nèi)，氮元素的雜化類(lèi)型為
 
，電子式為
 
，一個(gè)分子中有σ鍵
 
個(gè)，π 鍵
 
個(gè)．
（3）．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），（正反應(yīng)放熱），達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：
①增大容器的體積，平衡
 
移動(dòng)（填“正向”“逆向”“不”），反應(yīng)混合物的顏色
 
．（填“變深”“變淺”“不變”）
②容器體積不變：若通入CO2氣體，平衡
 
移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色
 
．若通入N2氣體，平衡
 
移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色
 
．③加入催化劑，平衡
 
移動(dòng)．
（4）下表是幾種常用燃料（1mol）完全燃燒時(shí)放出的熱量：
物質(zhì)炭粉（C）一氧化碳（CO）氫氣（H2）甲烷（CH4）乙醇（C2H5OH）
狀態(tài)固體氣體氣體氣體液體
熱量（kJ）392.8282.6285.8890.31 367
①?gòu)臒崃拷嵌确治�，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是
 
．
②寫(xiě)出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

③充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是
 
．
④礦物燃料儲(chǔ)量有限，而且在燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染．根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國(guó)開(kāi)發(fā)利用的綠色能源有
 
等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將各有機(jī)物的序號(hào)填到對(duì)應(yīng)分類(lèi)中 ①CH3CH2CH3②CH2=CH-CH3③CH3COOCH3④H3C-OH⑤CH3CH2COOH    醇：
 
  羧酸：
 
 烷烴：
 
     ⑥ 烯烴：
 
  酯：
 
   醛：
 

（2）如圖所示的核磁共振譜圖是1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH和2-丙醇：中的一種，根據(jù)圖中信息，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅲ級(jí)反應(yīng)池中，在反硝化細(xì)菌作用下，同時(shí)加入適量CH3OH將NO3-還原，進(jìn)行無(wú)害化處理，其變化可表述為：
 
NaNO3+
 
CH3OH→
 
+
 
Na2CO3+
 
NaHCO3+
 
H2O
請(qǐng)完成上述反應(yīng)的方程式并配平．

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