12.8g銅跟適量的濃硝酸反應，銅完全作用后，共收集到氣體5.6L（標準狀況），反應消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是（　　）
A、0.25mol
B、1.0mol
C、0.65mol
D、0.5mol
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：銅和硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物（NO或NO2或NO、NO2的混合物），反應中硝酸其氧化劑、酸性作用，起氧化劑作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根據(jù)氮原子守恒：2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2），據(jù)此計算消耗硝酸的物質(zhì)的量．
解答： 解：12.8gCu的物質(zhì)的量=
12.8g
64g/mol
=0.2mol，氣體的物質(zhì)的量=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，
根據(jù)氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應計算、硝酸的性質(zhì)，難度中等，注意利用守恒思想計算，避免氣體成分的判斷．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（　　）
A、t2時加入了催化劑
B、t3時降低了溫度
C、t5時增大了壓強
D、t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體．
②向NaI溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色．
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色．
下列判斷正確的是（　�。�
A、實驗①證明Cl-具有氧化性
B、實驗②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
C、實驗③說明KI被氧化
D、上述實驗證明氧化性：ClO3-＞Cl2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)所含的原子與0.1mol H3PO4所含的原子數(shù)目相等的是（　�。�
A、0.2mol H2O2
B、0.1mol H2SO4
C、0.2mol NaOH
D、0.3mol H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、NaClO、NaClO2、KClO3、NaClO4中Cl的化合價依次升高
B、C與CuO高溫共熱，C的氧化產(chǎn)物只能是CO2
C、H2SO4由分子構(gòu)成，溶于水離解成H+和SO42-
D、Al與Fe2O3高溫反應生成Al2O3與Fe，屬于置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

標況下，等質(zhì)量的CH4和CO2比較，下列說法中不正確的是（　�。�
A、分子數(shù)之比為4：11
B、體積比為11：4
C、物質(zhì)的量之比為11：4
D、密度比為4：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為某有機物分別與各種試劑反應的現(xiàn)象，則這種有機物可能是（　　）
試劑鈉酸性高錳酸鉀溶液NaHCO3溶液
現(xiàn)象放出氣體褪色不反應
A、CH2═CH-COOH
B、CH2═CHCH3
C、CH3COOCH2CH3
D、CH2═CHCH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學方程式為
 
．
（2）又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H=-44kJ/mol，則5.6L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ．2HI?H2+I2
Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是
 
（填序號，下同）．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行  b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O  d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
若800℃時，反應的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應速率的關(guān)系是v正
 
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的
 
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
分析該反應并回答下列問題：
①如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）

②已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
 
，該電池正極的電極反應式為：
 
，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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