【題目】①一種二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,合成這種二肽的氨基酸是______;

②生活中有大量的鋁制品。家用鋁鍋不能用熱堿水洗滌去污,原因是(用離子方程式表示)____;

③大量使用塑料制品產(chǎn)生的污染稱(chēng)之為_____,防治該污染的有效措施之一是進(jìn)行回收利用,將回收后的塑料進(jìn)行____,可以獲得乙烯、丙烯等化工原料;

④傳統(tǒng)生產(chǎn)水泥的原料中除了石灰石、粘土外,還經(jīng)常添加____,以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度。

【答案】甘氨酸 丙氨酸 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 白色污染 裂解 石膏

【解析】

①兩分子氨基酸脫水形成肽鍵,利用逆推法判斷;

②碳酸鈉溶液水解,溶液顯堿性;

③大分子烴裂解可生成小分子烯烴;

④石膏可以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度。

①該二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,斷裂肽鍵,氨基上增加一個(gè)氫原子,羰基上增加一個(gè)羥基,所以合成這種二肽的氨基酸是或甘氨酸和丙氨酸;

②熱堿水溶液呈堿性,鋁能與堿性物質(zhì)反應(yīng),離子方程式為:Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O;

③廢棄塑料產(chǎn)生的污染,屬于白色污染;塑料主要成分為聚乙烯,可裂解生成乙烯、丙烯;

④傳統(tǒng)水泥中經(jīng)常添加石膏,以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:

常溫下幾種物質(zhì)開(kāi)始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表:

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是__________(填化學(xué)式),Cu2SO2反應(yīng)時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________

(2)若試劑XH2O2溶液,則“氧化”反應(yīng)的離子方程式為____________________,并寫(xiě)出H2O2的電子式:__________;當(dāng)試劑X__________時(shí),更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時(shí),pH的調(diào)控范圍是__________。

(4)操作X包括__________、洗滌、烘干,其中烘干時(shí)要隔絕空氣,其目的是_________。

(5)以銅與石墨作電極,電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)Cu2O,寫(xiě)出陽(yáng)極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式:____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】剛結(jié)束的兩會(huì)《政府工作報(bào)告》首次寫(xiě)入推動(dòng)充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型全氫電池,能量效率可達(dá)80%。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

B. 離子交換膜允許H+OH通過(guò)

C. 負(fù)極為A,其電極反應(yīng)式是H22e + 2OH = 2H2O

D. 電池的總反應(yīng)為H+ + OHH2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素。


IA


0

1


II A


III A

IV A

V A

VI A

VIIA


2









3









請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

1)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

2、兩元素的原子半徑較大的是______________(填元素符號(hào));

3兩種元素的金屬性較強(qiáng)的是 (填元素符號(hào));

4)元素和元素的氫化物均極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液,相互接近時(shí),可看到大量的白煙,寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有Na2CO3NaHCO3兩種白色固體物質(zhì):

欲探究Na2CO3NaHCO3穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱,兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置:

請(qǐng)回答:

①如甲圖所示,分別用Na2CO3NaHCO3做實(shí)驗(yàn),試管②中的試劑是______(填字母序號(hào))。

a. H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液

②如乙圖所示,試管④中裝入的固體應(yīng)該是______________(填化學(xué)式)。

③通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是:Na2CO3NaHCO3的穩(wěn)定性______(強(qiáng)”)。

Ⅱ.欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是_____________。

Ⅲ.等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率快的是_________(填化學(xué)式)

(2)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為:________________________________________;

②三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣(假設(shè)他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確),你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是___________(填”、“),收集不到氨氣的主要原因是___________________________(用化學(xué)方程式表示);

③檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是(簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)_______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為測(cè)定某品牌洗廁精的酸(鹽酸)含量,某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來(lái)測(cè)定該洗廁精(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度時(shí),選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

1)堿式滴定管的使用方法,正確步驟的先后順序?yàn)?/span>____(填字母)。

A.用NaOH溶液潤(rùn)洗儀器并加入NaOH溶液

B.放出NaOH溶液進(jìn)行滴定

C.調(diào)節(jié)起始讀數(shù)

D.查漏,再水洗23

2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的鹽酸時(shí),左手控制堿式滴定管的玻璃球,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)注視___。

3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),堿式滴定管中的液面如圖所示,則所用NaOH溶液的體積為___mL

4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該洗廁精中酸(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度:c(HCl)____。

5)分析下列操作對(duì)所測(cè)洗廁精的酸(鹽酸)的濃度的影響:

A.若取待測(cè)液時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),后俯視讀數(shù),則____(偏大、偏小無(wú)影響,下同);

B.若堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,則____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)基態(tài)溴原子的價(jià)層電子軌道排布圖為________。

2)第四周期中,與溴原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有________種。

3)某同學(xué)畫(huà)出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為,該電子排布圖違背了________。

4CaC2C22-O22+互為等電子體。

O22+的電子式可表示為______。

CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中含有啞鈴形C22-的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。則CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22-數(shù)目為_____。

5)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。

①磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:己知晶胞邊長(zhǎng)apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度(g/cm3)為________(寫(xiě)出計(jì)算式即可)。

②圖甲中表示P原子,在圖乙(磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影)中用畫(huà)出P原子的投影位置。__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為證明醋酸是弱電解質(zhì),下列方法不正確的是(

A.比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)消耗兩溶液的體積

B.1mLpH=3的醋酸溶液稀釋到100mL,測(cè)其pH小于5

C.比較濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力

D.測(cè)定0.1mol·L-1醋酸溶液的PH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金,在高溫下,鉑與鈷可無(wú)限互溶,其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強(qiáng),磁穩(wěn)定性較高,耐化學(xué)腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,準(zhǔn)晶體是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò)____方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。

2)基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______。

3[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______(各舉一例)。

4NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類(lèi)型是______;氟化銨中存在______(填字母)。

A.離子鍵BσCπD.氫鍵

5SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物,可通過(guò)類(lèi)似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1,S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。

6CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃,密度為7.1gcm-3。

CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高,原因是______

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(b)所示,則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm(列出計(jì)算式)。

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