【題目】剛結(jié)束的兩會(huì)《政府工作報(bào)告》首次寫(xiě)入“推動(dòng)充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”，能量效率可達(dá)80%。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

B. 離子交換膜允許H+和OH－通過(guò)

C. 負(fù)極為A，其電極反應(yīng)式是H2－2e－ + 2OH－ = 2H2O

D. 電池的總反應(yīng)為H+ + OH－H2O

【答案】B

【解析】

由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，結(jié)合原電池原理分析解答。

A.“全氫電池”工作時(shí)是原電池反應(yīng)，能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B. 由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH－通過(guò)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)氫氣的進(jìn)出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，吸附層A為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-═2H2O，故C正確；

D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，左邊吸附層A為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，因此總反應(yīng)為：H++OH-H2O，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】油脂是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．某天然油脂A可發(fā)生下列反應(yīng)：

已知：A的分子式為C57H106O6．1mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C．經(jīng)測(cè)定B的相對(duì)分子質(zhì)量為280，原子個(gè)數(shù)比為C：H：O=9：16：1；

（1）寫(xiě)出B的分子式：________________________；

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型：____________；C的名稱(chēng)(或俗稱(chēng))是_________；

（3）近日，電視媒體關(guān)于“氫化油危害堪比殺蟲(chóng)劑”的報(bào)道引發(fā)軒然大波，反應(yīng)②為天然油脂的氫化過(guò)程．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_______________；

a．氫化油又稱(chēng)人造奶油，通常又叫硬化油．

b．植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過(guò)多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病．

c．氫化油的制備原理是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂．

d．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)

（4）D和足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池工作原理示意圖：

(1)B極為電池______極，B極的電極反應(yīng)式為______________。

(2)該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)2mol e-，消耗標(biāo)況下氧氣__________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。已知：①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3；

②K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3＋催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。

如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

（1）B裝置的作用為___。

（2）反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)?/span>__。

（3）制備K2FeO4時(shí)，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是__，制備K2FeO4的離子方程式：___。

（4）工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+所需試劑名稱(chēng)___，其反應(yīng)原理為___（用離子方程式表示）。

（5）工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示劑，

裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示：

①消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___mL。

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。[M（K2FeO4）=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.t2時(shí)加入了催化劑

B.t3時(shí)減小了壓強(qiáng)

C.t5時(shí)升高了溫度

D.t4～t5時(shí)間內(nèi)X轉(zhuǎn)化率最低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損，試用如困裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識(shí)別出此鉛蓄電池的正、負(fù)極。

(1)將A接E、B接F，B電極出現(xiàn)_____________現(xiàn)象，電極反應(yīng)式為_____________，說(shuō)明F為正極。

(2)鉛蓄電池工作時(shí)(放電)，E電極的反應(yīng)式為_____________，充電時(shí)該極與外接電源的_____________極相連。

(3)若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗PbO2的物質(zhì)的量是______mol。

(4)如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。

①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)____色，鉛筆芯c點(diǎn)處的電極反應(yīng)式為________________。

②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與鉛蓄電池的E、F電極相連，鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是_______(填“E”或“F”)電極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B。則符合上述條件的烴A有幾種（考慮順?lè)串悩?gòu)）

已知：

A. 3 B. 4 C. 6 D. 8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①一種二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，合成這種二肽的氨基酸是___和___；

②生活中有大量的鋁制品。家用鋁鍋不能用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）____；

③大量使用塑料制品產(chǎn)生的污染稱(chēng)之為_____，防治該污染的有效措施之一是進(jìn)行回收利用，將回收后的塑料進(jìn)行____，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料；

④傳統(tǒng)生產(chǎn)水泥的原料中除了石灰石、粘土外，還經(jīng)常添加____，以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的綜合利用技術(shù)。最常見(jiàn)的氣化方法是用煤作原料生產(chǎn)水煤氣，而比較流行的液化方法是煤在催化劑等條件下生產(chǎn)CH3OH。

已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：

①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-90.8 kJmol-1

②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2=-412 kJmol-1

③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3

I．回答下列問(wèn)題：

（1）欲提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有______（填字母序號(hào)）。

A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．降低溫度

D．降低壓強(qiáng)

（2）提高甲醇反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是______。

（3）保持溫度和容積不變，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)③達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號(hào)）。

A．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1

B．混合氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂2 mol H-H鍵，同時(shí)生成3mol C-H鍵

D．一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率等于0

E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

Ⅱ．在一密閉容器中投入1mol CO和2molH2發(fā)生反應(yīng)③，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示：

（1）壓強(qiáng)P1______P2（填“＞”、“＜“或”=”）。

（2）M、N兩點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：vM______vN（填“＞”、“＜“或“=”）

（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)P（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)（Kp），則M點(diǎn)時(shí)，平衡常數(shù)Kp=______（P1=5 MPa）。

（4）甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入 1molCO和 2mol H2，向乙中加入2mol CO和4molH2，測(cè)得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：P（M）______2P（L），平衡常數(shù)：K（M）______K（L）（填“＞”、“＞”或“=”）。

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