16．可以用來鑒定有機物分子中化學鍵和官能團的方法是（　�。�
A．紅外光譜法B．色譜法C．質譜法D．核磁共振氫譜法

分析 質譜法用于測定有機物的相對分子質量，紅外光譜儀用于測定有機物的官能團，色譜法（chromatography）又稱“色譜分析”、“色譜分析法”、“層析法”，是一種分離和分析方法，核磁共振氫譜用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目．

解答 解：A、紅外光譜儀能測定出有機物的官能團和化學鍵，故A正確；
B、色譜法（chromatography）又稱“色譜分析”、“色譜分析法”、“層析法”，是一種分離和分析方法，在分析化學、有機化學、生物化學等領域有著非常廣泛的應用，故B錯誤；
C、質譜法用于測定有機物的相對分子質量，不能測定出有機物的化學鍵和官能團，故C錯誤；
D、核磁共振氫譜用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目，不能測定出有機物的化學鍵和官能團，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了有機物的測定方法，較基礎，了解各自方法的應用是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫避光條件下，下列各組氣體能穩(wěn)定共存的是（　�。�
A．CH4  Cl2   H2B．NO  CO2  O2C．NH3  N2  HClD．H2S  O2  SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列屬于取代反應的是（　　）
A．用漫射散光照射甲烷與氯氣的混合氣體
B．乙烯通入溴水中
C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應
D．乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．按酸堿質子理論，下列粒子既可看作酸又可看作堿的是（　�。�
A．CH3COO-B．NH4+C．OH-D．HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列裝置或操作不能達到實驗目的是（　　）
A．
葡萄糖的銀鏡反應		B．
形成原電池
C．
檢驗苯中有無碳碳雙鍵		D．
石油的分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，水中存在電離平衡：H2O?H++OH-，△H＞0．下列敘述正確的是（　　）
A．將水加熱，KW增大，pH不變
B．向水中加入少量的NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH-）降低
C．向水中加入少量的NH4Cl固體，平衡逆向移動，溶液呈堿性
D．向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量的醋酸鈉晶體，溶液中的c（OH-）增大，KW不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．為驗證蔗糖能水解，且水解產(chǎn)物有還原性，可能有以下實驗步驟：（1）加入稀硫酸；（2）加入幾滴CuSO4溶液；（3）加熱；（4）加入蒸餾水；（5）加入燒堿溶液至中性；（6）加入新制Cu（OH）2．最佳順序是（　�。�
A．（4）（1）（3）（6）（3）B．（4）（3）（1）（6）（5）（3）C．（1）（3）（2）（6）（3）D．（4）（1）（3）（5）（6）（3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．[探究一]為測定鈦鐵礦（含F(xiàn)eTiO3，鈦酸亞鐵）中可提取氧的質量分數(shù)，某研究性學習小組設計了如圖兩套實驗裝置：（注：可提取氧指的是可被H2、C轉化為H2O、CO2的氧原子）

（1）已知FeTiO3被H2還原后，生成Fe、TiO2和水，學生甲設想用圖-1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧．請寫出FeTiO3在加熱時被H2還原的化學方程式：FeTiO3+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+TiO2+H2O
（2）已知FeTiO3被C還原后生成Fe、TiO2和CO2，學生乙設想用圖-2裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，并且認為該方案的意義在于：反應產(chǎn)生的CO2可通過綠色植物的光合作用轉化為營養(yǎng)物質，同時產(chǎn)生氧氣：
6CO2+6H2O $\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6（葡萄糖）+6O2．實驗過程中，稱得反應前裝置A中鈦鐵礦的質量為ag，炭粉的質量為bg，反應后裝置B中產(chǎn)生CaCO3的質量為cg，則鈦鐵礦中可提取氧的質量分數(shù)的表達式為$\frac{32c}{100a}$．
（3）經(jīng)專家評審后，認定兩個方案都很有意義，但實驗設計方面還存在不足之處，例如圖-2裝置在加熱時，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同時鈦鐵礦和炭粉在加熱時還會產(chǎn)生CO，給實驗帶來誤差．
①請對學生乙的設想提出改進措施：改用圖-1裝置加熱鈦鐵礦和炭粉，并在U型管B之前增加盛有CuO粉末的燃燒管，在B之后增加在B之后增加盛堿石灰的干燥管．
②改進后，實驗自始至終需持續(xù)向裝置A中通入N2的目的是反應前將裝置中的空氣趕出，反應開始后可將CO2及時趕出使之被堿石灰吸收．
[探究二]納米TiO2作為一種光催化劑越來越受到人們的關注，現(xiàn)正廣泛開發(fā)運用．
（4）某科研小組在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實驗結果如圖-3所示，下列說法正確的是bd．（雙選）
（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負載TiO2薄膜的光催化活性不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知有機色質的發(fā)色官能團可以被氧化或發(fā)生加成反應生成無色物質．
（1）為了探索比較SO2和Cl2的漂白原理，甲同學做了如下對比實驗：
a．將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)紅色試紙均不褪色；
b．將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色；
c．加熱b中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復紅色，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，后者無明顯現(xiàn)象；
d．將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅，不褪色，后者先變紅，后褪色．
請根據(jù)甲同學的實驗事實，簡要說明SO2與Cl2漂白原理的相同與不同之處．
相同之處：SO2和Cl2本身都沒有漂白性，起漂白作用的分別是其與水反應后的產(chǎn)物H2SO3　和HClO
不同之處：①H2SO3只能與某些有機色質發(fā)生加合或化合反應，生成不穩(wěn)定的無色物質，產(chǎn)物受熱分解再放出SO2，是非氧化還原反應．HClO能與很多有機色質發(fā)生氧化還原反應，生成物較穩(wěn)定．
（2）乙同學為了探索對比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應，至完全褪色時，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質的量相同，但褪色時間O3最短，H2O2次之，Cl2最長．
②消耗三種漂白劑的物質的量相同的原因是：每摩爾物質得電子數(shù)相等．
③O3漂白速度較H2O2快的主要原因是氧化性O3＞H2O2；
④Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是Cl2與H2O反應生成HClO濃度較�。�
（3）丙同學為了比較H2O2和NaClO的氧化性強弱，將兩者混合，觀察到產(chǎn)生大量無色無味氣體．
⑤丙同學認為，發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+ClO-═Cl-+H2O+O2↑，
由此確認NaClO的氧化性強于H2O2；丁同學認為產(chǎn)生氣體也可能是H2O2分解的原因，建議丙同學進一步補充實驗來確認．
⑥補充實驗需要的試劑是AgNO3溶液和稀HNO3．

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