18．某校學生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進行下述實驗．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱關(guān)系該校學生設(shè)計了如圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）．
（1）某生檢查裝置A的氣密性時，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置
一段時間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認為該生的操作正確與否？正確�。ㄌ睢罢_”或“錯誤”）大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為試管中溶液出現(xiàn)渾濁　反應(yīng)的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
（3）有學生認為（2）中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚．改進該裝置的方法是在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶　證明乙酸為弱酸
（4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，選用適當?shù)膬x器和用品，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸（或其他合理答案）　確定幾種鹽溶液pH大小的關(guān)系
（5）在相同溫度下，測定相同物質(zhì)的量濃度 a．NaHCO3溶液  b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液  d．-ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的順序為bdac　（填溶液編號）

分析 （1）根據(jù)體系內(nèi)產(chǎn)生的壓強是否變化來判斷裝置的氣密性，碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳；
（2）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；
（3）要防止醋酸干擾實驗，在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進新的雜質(zhì)氣體；
（4）證明乙酸為弱酸需證明溶液中存在電離平衡，依據(jù)提供的試劑可以對溶液稀釋測定溶液PH的變化分析判斷是否存在電離平衡分析設(shè)計；
（5）都是強堿弱酸鹽，溶液顯示堿性，酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越弱，水解程度越大，溶液的pH越大，據(jù)此進行判斷各溶液的pH大�。�

解答 解：（1）U型管兩側(cè)液面差能產(chǎn)生壓強，所以能判斷裝置的氣密性，故正確；碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳，反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O，
故答案為：正確；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；
（2）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉，所以看到的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，
故答案為：試管中溶液出現(xiàn)渾濁；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；
（3）要防止醋酸干擾實驗，在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進新的雜質(zhì)氣體，所以在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去醋酸，
故答案為：在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶；
（4）明乙酸為弱酸需證明溶液中存在電離平衡，依據(jù)提供的試劑可以對溶液稀釋測定溶液PH的變化，實驗步驟為：取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測定溶液的pH小于5，
故答案為：用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸（或其他合理答案）；
（5）a．NaHCO3溶液  b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液  d．-ONa，以上都是強堿弱酸鹽，溶液都顯示堿性，化學式中含有的弱酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強，其水解程度越弱，溶液的pH越小，而酸性關(guān)系為：醋酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氫根離子，則以上溶液的pH由大到小排列的順序為bdac，
故答案為：bdac．

點評 本題考查了比較弱酸酸性強弱的方法、證明弱電解質(zhì)的方法，題目難度中等，注意掌握比較弱電解質(zhì)酸性強弱常用的方法，明確判斷鹽的水解程度的方法：越弱越水解．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室從海帶中提取碘的流程圖如圖1：（已知：Cl2+2I-═2Cl-+I2） 
（1）指出提碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾，③萃取，④分液．
（2）操作③、④可以分解為如下幾步：
A、旋開活塞，用燒杯盛接溶液
B、從分液漏斗上口倒出上層溶液
C、打開分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽對準漏斗上口的小孔
D、靜置，分層
E、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上
F、把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞
G、檢查分液漏斗是否漏液
H、倒轉(zhuǎn)分液漏斗，振蕩
（i）正確的操作順序是：G→F→H→E→D→C→A→B．
（ii）能選用苯做萃取劑的原因是：苯與原溶劑互不相溶且不發(fā)生化學反應(yīng)，碘在苯中的溶解度遠大于在水中的溶解度．
（iii）上述（C）這樣操作的目的是：保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下．
（3）從流程圖2中，將操作④后的上層液體（填“上”或“下”）用如圖儀器進行操作⑤，寫出儀器的名稱：X蒸餾燒瓶，Y冷凝管，請指出下圖裝置中存在的一處錯誤：溫度計水銀球伸入到液面以下．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取CuO2的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當易生成Cu而使Cu2O產(chǎn)率降低．
（2）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極生成Cu2O反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
（3）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;光\;\;\;}}{Cu_{2}O}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸氣的濃度（mol•L-1）隨時間t （min）變化如下表：
序號溫度01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν（O2）=3.5×10-5mol/（L．min）；；實驗溫度T1＜T2（填“＞”“＜”）；催化劑的催化效率：實驗①＜實驗②（填“＞”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．Cr2O3常用作建筑材料的著色劑．有碳素鉻鐵合金粉制取Cr2O3的流程圖如圖所示：

已知：金屬Cr與稀硫酸反應(yīng)生成Cr2+．
回答下列問題：
（1）在稀硫酸浸出時鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，浸出過程中會有少量的PH3、H2S等還原性氣體生成，可用高錳酸鉀溶液吸收，已知PH3與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成Mn2O3、K2HPO3、KH2PO3、H2O，寫出該反應(yīng)的化學方程式：4PH3+6KMnO4=3Mn2O3+2K2HPO3+2KH2PO3+3H2O．
（2）加純堿調(diào)溶液pH=3.0，保持一定酸性的目的是防止Cr2+、Fe2+水解．
（3）加草酸的目的是除去Fe3+，寫出反應(yīng)的離子方程式：H2C2O4+2Fe3+=2Fe2++2CO2↑+2H+．
（4）常溫下Ksp（FeC2O4）=3.2×10-7，則常溫下FeC2O4溶解度約為4.608×10-6g/100gH2O．
（5）生成Cr（OH）3后的溶液中存在兩種主要副產(chǎn)物，其化學式為（NH4）2SO4、（NH4）2C2O4．
（6）Cr2O3與Al2O3的性質(zhì)相似，寫出Cr2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置如圖1．

①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B試管加熱，觀察到的現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)榧t色．
③另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按體積比1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液并不像想象的那樣褪色．請你分析該現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（2）實驗室中采用如圖2所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)，該裝置的優(yōu)點是可以控制銅與硝酸的反應(yīng)的發(fā)生與停止；有尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．亞硝酸和亞硝酸鹽在生產(chǎn)、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用．
（1）某�；瘜W興趣小組利用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究硫酸與亞硝酸鈉反應(yīng)生成氣體的成分．已知NO2和NO液化溫度分別為21℃和-152℃．

①反應(yīng)前通入氮氣的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2，造成對A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗的干擾；儀器的連接順序（按左→右連接）為A→C→E→D→B；
②在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是裝置D中通入氧氣后會出現(xiàn)紅棕色氣體；
③裝置A中反應(yīng)的化學方程式為2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O；
④如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是水蒸氣會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對NO的來源認識不清．
（2）將AgNO2和AgCl的飽和溶液等體積混合后，加入足量的硝酸銀溶液，生成的沉淀n（AgNO2）大于n（AgCl）  （填“大于”“小于”或“等于”）．【該溫度下，Ksp（AgNO2）=2×10-8；Ksp（AgCl）=1.8×10-10】
（3）設(shè)計實驗證明HNO2是弱酸測NaNO2溶液的pH，或測0.1mol/LHNO2溶液的pH等．

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9．釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．
（1）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示．
①若左槽溶液顏色逐漸由藍變黃，其電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
②放電過程中，右槽溶液顏色逐漸由紫色變?yōu)樗{色．
③放電過程中氫離子的作用是：通過交換膜定向移動使電流通過溶液形成閉合回路和參與正極反應(yīng)；
④若充電時，左槽溶液中n（H+）的變化量為2mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為2mol．
（2）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷的體積為V L．

①0＜V≤44.8L時，電池總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
②44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-；
③V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．其反應(yīng)過程的第2步是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
（1）請寫出其第l步反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（2）總化學反應(yīng)方程式2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
（3）利用Cu制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）以上兩種方法前 （填“前”、“后”） 者好，這樣做的好處是①減少硫酸用量，②不會產(chǎn)生對大氣污染的SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不利于金屬腐蝕防護的是（　�。�
A．在鐵塔的表面噴油漆B．將鋼鐵制成不銹鋼
C．菜刀切菜后不洗凈就放回刀架D．埋在地下的鋼管與鋅塊連接

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