3．亞硝酸和亞硝酸鹽在生產(chǎn)、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用．
（1）某�；瘜W(xué)興趣小組利用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究硫酸與亞硝酸鈉反應(yīng)生成氣體的成分．已知NO2和NO液化溫度分別為21℃和-152℃．

①反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置內(nèi)的空氣，防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2，造成對A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾；儀器的連接順序（按左→右連接）為A→C→E→D→B；
②在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是裝置D中通入氧氣后會出現(xiàn)紅棕色氣體；
③裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O；
④如果沒有裝置C，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是水蒸氣會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對NO的來源認(rèn)識不清．
（2）將AgNO2和AgCl的飽和溶液等體積混合后，加入足量的硝酸銀溶液，生成的沉淀n（AgNO2）大于n（AgCl）  （填“大于”“小于”或“等于”）．【該溫度下，Ksp（AgNO2）=2×10-8；Ksp（AgCl）=1.8×10-10】
（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸測NaNO2溶液的pH，或測0.1mol/LHNO2溶液的pH等．

分析 （1）①硫酸與亞硝酸鈉反應(yīng)生成氣體的成分為NO、NO2，其中NO與空氣中的氧氣被氧化成NO2，所以實(shí)驗(yàn)開始前要將裝置中的空氣排盡，根據(jù)各部分裝置的作用可知，C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗(yàn)NO，E冷卻二氧化氮，利用D檢驗(yàn)NO；
②無色的NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，據(jù)此可判斷NO的產(chǎn)生；
③裝置A中為硫酸與亞硝酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、NO、NO2和水；
④C裝置主要作用是干燥混合氣體，如果有水，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，據(jù)此答題；
（2）向兩飽和溶液中，加入AgNO3，AgCl與AgNO2的溶解平衡向左移動，但是飽和溶液中AgNO2的溶解度更小，所以溶液中AgCl沉淀較多；
（3）證明HNO2是弱酸根據(jù)弱酸根水解呈堿性或根據(jù)弱酸不完全電離測定弱酸溶液的pH值等．

解答 解：（1）①硫酸與亞硝酸鈉反應(yīng)生成氣體的成分為NO、NO2，其中NO與空氣中的氧氣被氧化成NO2，所以實(shí)驗(yàn)開始前要將裝置中的空氣排盡，反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置內(nèi)的空氣，防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2，造成對A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾，根據(jù)各部分裝置的作用可知，C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗(yàn)NO，E冷卻二氧化氮，利用D檢驗(yàn)NO，所以儀器的連接順序?yàn)锳→C→E→D→B，
故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2，造成對A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾；C；E；D；
②無色的NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，所以確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是裝置D中通入氧氣后會出現(xiàn)紅棕色氣體，
故答案為：裝置D中通入氧氣后會出現(xiàn)紅棕色氣體；
③裝置A中為硫酸與亞硝酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、NO、NO2和水，反應(yīng)方程式為2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O，
故答案為：2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O；
④C裝置主要作用是干燥混合氣體，如果有水，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，所以如果沒有裝置C，水蒸氣會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對NO的來源認(rèn)識不清，
故答案為：水蒸氣會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對NO的來源認(rèn)識不清；
（2）在AgCl和AgNO2兩飽和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（NO2-），當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的C沉淀，與此同時，溶液中n（Cl-）比原來AgCl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時，AgNO2沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，
故答案為：大于；
（3）證明HNO2是弱酸的方法有測NaNO2溶液的pH，或測0.1mol/L  HNO2溶液的pH等，
故答案為：測NaNO2溶液的pH，或測0.1mol/L  HNO2溶液的pH等．

點(diǎn)評 本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計、物質(zhì)的檢驗(yàn)、難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，解答本題時注意AgNO2的溶解度比AgCl大，加入硝酸銀，抑制溶解平衡向右移動，生成沉淀更多，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有下列物質(zhì)：空氣、氧氣、食鹽水、氫氧化鉀、銅、碳酸氫鈉、蔗糖、酒精、在以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是氫氧化鉀、碳酸氫鈉，屬于非電解質(zhì)的是蔗糖、酒精．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測定）．欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入（　　）
A．0.1mol CuOB．0.1 mol CuCO3
C．0.1mol Cu（OH）2D．0.05 mol Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有一瓶澄清溶液，其中可能含有Mg2+，Na+，Ba2+，F(xiàn)e3+，Cl-，HCO3-，Al3+、SO42-等離子，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)
（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液，呈強(qiáng)酸性．
（2）另取少量溶液于試管中，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，在整個過程中均無沉淀生成．
（3）取部分上述堿性溶液，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)確定：該溶液中肯定存在的離子是H+、SO42-；可能存在的離子是Na+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系該校學(xué)生設(shè)計了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．
（1）某生檢查裝置A的氣密性時，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置
一段時間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認(rèn)為該生的操作正確與否？正確�。ㄌ睢罢_”或“錯誤”）大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管中溶液出現(xiàn)渾濁　反應(yīng)的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚．改進(jìn)該裝置的方法是在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶　證明乙酸為弱酸
（4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，選用適當(dāng)?shù)膬x器和用品，用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸（或其他合理答案）　確定幾種鹽溶液pH大小的關(guān)系
（5）在相同溫度下，測定相同物質(zhì)的量濃度 a．NaHCO3溶液  b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液  d．-ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的順序?yàn)閎dac�。ㄌ钊芤壕幪枺�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
（1）曲線a代表的氧化產(chǎn)物對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
（2）曲線b代表的微粒為Fe2+，n2的值為n1+$\frac{{n}_{5}-{n}_{4}}{2}$．
（3）M點(diǎn)時再加入VL2mol/L的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為2（n2-n1）L．
（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合價越低，寫出在極稀的硝酸液中加入少量鐵粉，生成NH4+的離子方程式：8Fe+30H++3NO3-═8Fe3++3NH4++9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在實(shí)驗(yàn)室可用圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊溶液； ⑤為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（l）寫出鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（選填下列字母）的凈化裝置．
A．堿石灰  B．飽和食鹽水  C．濃硫酸  D．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：制取溫度不同、制取時堿的濃度也不同．反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，分離出該晶體的方法是過濾（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．圖2中符合該晶體溶解度曲線的是M（填寫編號）
（4）本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
_氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
然后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色
繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈淺黃綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）1.00L1.00mol•LH2SO4溶液與2.00L1.00mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱△H為-57.3 kJ/mol，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa時，1.00gC6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2o（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為3260.4kJ/mol
（3）丙烷脫氫可得丙烯．
己知：C3H8（g）→CH4（g）+HCl（g）≡△H1=+156.6KJ•mol-1
CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡△H2=+32.4KJ•mol-1
則相同條什下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH（g）=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）△H=-524.8kJ/mol．
（2）利用反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）設(shè)計而成的MCFS燃料電池，現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極進(jìn)行電解，已知電解100mL1mol/L食鹽水，反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如圖所示．一段時間后，測得左側(cè)試管中氣體體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，而且電解后將溶液混合均勻，忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則此時溶液的pH為14.3．

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同步練習(xí)冊答案