【題目】下列說法中,不符合VIIA族元素性質特征的是
A. 從上到下元素的非金屬性增強 B. 易形成-1價離子
C. 從上到下最高價氧化物的水化物酸性減弱 D. 從上到下氫化物的還原性依次增強
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【題目】美國醫(yī)學家證實了3價鉻離子(Cr3+)是構成葡萄糖耐量因子的重要組成部分,能夠增強胰島素的作用。構成葡萄糖耐量因子和蛋白質的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
(1)Cr的價層電子排布圖為__________________
(2)CS2分子的空間構型為__________,電子式為_____________,是__________ 分子(填“極性”或“非極性”);
(3)SCN-的電子式為_________________,它的等電子體中屬于分子的有___________。
(4)四種分子:①CH4、②SO3、③H2O、④NH3,鍵角由大到小的排列順序是______________________(填序號)。
(5)NH3分子可以與H+ 結合生成NH4+,這個過程發(fā)生改變的是(________)
a. 微粒的空間構型 b. N原子的雜化類型 c. H-N-H的鍵角 d. 微粒的電子數
(6)由碳元素形成的某種單質的片狀和層狀結構如圖1所示,由碳元素形成的某種晶體的晶胞結構如圖2所示,試回答:
①在圖中,碳原子所形成的六元環(huán)數、C原子數、C-C鍵數之比為_____________;
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【題目】硒為第四周期VIA族元素,根據它在元素周期表中位置推測,硒不可能具有的性質是
A. 硒的氧化性比硫弱 B. 可以存在至少三種以上的化合價
C. SeO3對應水化物的酸性比HBrO4弱 D. 硒化氫的分子式為SeH3
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【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是
A. 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質的量為0.6mol
B. 用1L水吸收22.4L氯化氫(標況下)所得鹽酸的濃度是1mol/L
C. 10g 98%的硫酸(密度為1.84g·cm-3)與10mL 18.4mol/L 的硫酸的濃度相同
D. 50mL 2mol/L NaCl溶液和100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液中,Cl-物質的量濃度相等
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【題目】PFS是水處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應是__________;PFS中鐵元素的化合價為__________;在酸浸槽中,為了提高浸出率,可以采取的措施有_________(寫兩條)。
(2)若廢鐵屬含有較多鐵銹(Fe2O3·xH2O),則酸浸時反應的化學方程式有_____________。
(3)如果反應釜中用H2O2作氧化劑,則反應的離子方程式為________;生產過程中,發(fā)現反應釜中產生了大量的氣體,且溫度明顯升高,其原因可能是___________。
(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內。如果溶液酸性過強,造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又會生成大量的氫氧化鐵沉淀。若溶液中Fe3+的濃度為1mol·L-1,當Fe3+開始沉淀時,涪液的pH約為_________。[已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39]。
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【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A. Na+、Ag+、AlO2-、Br- B. H+、Fe2+、SO42-、NO3-
C. K+、NH4+、CO32-、OH- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-
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【題目】設N0為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )。
A. 1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2N0
B. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為0.5N0
C. 25 ℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1N0
D. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9N0
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【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A-,下列敘述不正確的是
A. 溶液中離子濃度的關系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大
C. HA溶液中加少量的NaA固體,平衡逆向移動
D. 常溫下,加入NaA固體可使HA的電離常數變小
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