【題目】下列四支試管中分別盛有固體NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu,分別向這四支試管中加入適量濃硫酸,部分現(xiàn)象如圖所示:

下列判斷正確的是( )

A. 反應(yīng)①和②的現(xiàn)象說明還原性:Br->Cl-

B. 濃硫酸與NaCl不反應(yīng),白霧是濃硫酸吸水所致

C. 反應(yīng)③現(xiàn)象說明氧化性:濃硫酸>Na2SO3

D. 反應(yīng)④的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體外,溶液中還析出藍(lán)色晶體

【答案】A

【解析】A、有紅棕色氣體產(chǎn)生,此氣體為Br2,濃硫酸作氧化劑,把Br氧化成Br2,②中有白霧,此白霧是HCl的液滴,Cl沒有被氧化,說明Br的氧化性強(qiáng)于Cl,故A說法正確;B、濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成NaHSO4HCl(g),白霧是HCl在空氣中凝成的小液滴,故B錯誤;C、發(fā)生的Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D、Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4、SO2、H2O,利用濃硫酸的吸水性,溶液種還析出白色固體,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A. 0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下,CuZn原電池中,正極產(chǎn)生1.12 L H2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1NA

C. 一定條件下定容容器中充入3molH2g)和1 mol N2g)發(fā)生反應(yīng):H2g+ N2g2NH3g);△H= QkJ/mol,當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時(shí),容器中的氫分子數(shù)共有2.25 NA

D. 50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含有的氫原子總數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鉻污染環(huán)境,其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水,煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻。

(1)某興趣小組擬定以下流程,對含Cr3+、Fe2+等離子的廢水進(jìn)行無害化處理。

請回答下列問題:

①寫出加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________

②過濾操作需要的玻璃儀器有________________________________________。

③活性炭的作用是__________________________________________________。

(2)工業(yè)含鉻廢水中鉻常以Cr2O形式存在,可按下列流程來除去廢水中的鉻。

①寫出還原池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

②石灰水處理后生成的沉淀有______(用化學(xué)式表示)。

③現(xiàn)處理1×102L含鉻(Ⅵ)39 mg·L-1的廢水,需要綠礬________g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】計(jì)算后填空:

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,448 mL某氣體的質(zhì)量為0.64 g,這種氣體的相對分子質(zhì)量為________

(2)某氯化鐵與氯化鈉的混合液,已知c(Fe3+)=0.2 mol·L-1,c(Cl)=1 mol·L-1。則c(Na)為_____________。

(3)19 g某二價(jià)金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl,則R的相對原子質(zhì)量為__________。

(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ m g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。

(5)在無土栽培中,配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為________、________。

(6)如圖所示,分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表各選項(xiàng)中,不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是( )

選項(xiàng)

化合物

A

B

C

D

Y

H2O

FeCl3

H2O

C

W

HF

CuCl2

Fe3O4

Si

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng),干冰在一定條件下可以形成CO2氣體,這兩個(gè)變化過程中需要克服的作用分別是

A.共價(jià)鍵,共價(jià) B.共價(jià)鍵,分子間作用力

C.分子間作用力,共價(jià) D.分子間作用力,分子間作用力

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(   )

A. 1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023個(gè)

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)

D. 1 L0.5 mol·L1NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為0.45 mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中可判定某酸為強(qiáng)電解質(zhì)的現(xiàn)象是 (  )

A. 該酸加熱至沸騰也不分解 B. 該酸可溶解Cu(OH)2

C. 該酸可跟石灰石反應(yīng)放出CO2 D. 0.1 mol·L-1一元酸c(H)=0.1 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美國醫(yī)學(xué)家證實(shí)了3價(jià)鉻離子(Cr3+)是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分,能夠增強(qiáng)胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

(1)Cr的價(jià)層電子排布圖為__________________

(2)CS2分子的空間構(gòu)型為__________,電子式為_____________,是__________ 分子(填“極性”或“非極性”);

(3)SCN-的電子式為_________________,它的等電子體中屬于分子的有___________。

(4)四種分子:①CH4、②SO3、③H2O、④NH3,鍵角由大到小的排列順序是______________________(填序號)。

(5)NH3分子可以與H+ 結(jié)合生成NH4+,這個(gè)過程發(fā)生改變的是(________

a. 微粒的空間構(gòu)型 b. N原子的雜化類型 c. H-N-H的鍵角 d. 微粒的電子數(shù)

(6)由碳元素形成的某種單質(zhì)的片狀和層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,試回答:

①在圖中,碳原子所形成的六元環(huán)數(shù)、C原子數(shù)、C-C鍵數(shù)之比為_____________;

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案