【題目】實驗室用標準鹽酸來測定某溶液的濃度，甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（ ）

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗

B.開始時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛溶液的錐形瓶滴定前用溶液潤洗2～3次

【答案】C

【解析】

A、酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，酸的濃度偏小，偏大，根據(jù)c(待測)= 可知，測定的）偏高，故不選A；

B、開始時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失， 偏大，根據(jù)c(待測)= 可知，測定的）偏高，故不選B；

C、錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度，變色之后立即停止滴定有可能是局部過量造成的，這樣滴加的偏小，根據(jù)c(待測)= 可知，測定的偏低，故選C；

D、盛溶液的錐形瓶滴定前用溶液潤洗，偏大，則消耗偏大，根據(jù)c(待測)= 可知，測定的偏高，故不選D；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

21

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

(1)該反應在50～80min內(nèi)的平均反應速率為_____。

(2)120min時羥基丁酸的轉化率為______。

(3)298K時該反應的平衡常數(shù)_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉化率，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

（1）已知相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H－H

C－O

H－O

C－H

E/（kJ·mol－1）

436

343

1076

465

413

由此計算△H1=______kJ·mol－1（用數(shù)值表示），則△H3=______kJ·mol－1（用△H1和△H2表示）。

（2）向恒溫、恒容密閉容器中充入一定量的CO(g)和H2(g)進行①反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填編號，下同）。

a．體系壓強保持不變

b．v正(CO) = v逆(H2)

c．CO與CH3OH的物質的量之比保持不變

d．每消耗1molCO的同時生成1molCH3OH

e．混合氣體的密度保持不變

（3）向同溫、同體積的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入氣體進行①反應。甲容器：2mol H2和1molCO；乙容器：1mol H2和0.5mol CO；丙容器：1mol CH3OH。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系正確的是________。

a．轉化率：甲>乙 b．反應放出的熱量數(shù)值Q：Q甲 = 2Q乙

c．CO的質量m：m甲= m丙> 2m乙 d．容器內(nèi)壓強P：P甲=P丙<2P乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：AG＝lgc(H+)/c(OH-)，室溫下用0.01mol·L1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L1某一元酸HA，可得下圖所示的結果，下列說法中錯誤的是

A. 該滴定實驗最好選用甲基橙作指示劑

B. 整個過程中，C點時水的電離程度最大

C. 若x3＝30，則有：3c(OH)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)

D. A→C的過程中，可存在：c(A)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )

A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．25℃時，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃

25

水的離子積常數(shù)

a

試回答以下問題：

（1）若，則α________（填“＜”、“＞”或“＝”），作出此判斷的理由是________________。

（2）下，某溶液中，取該溶液，加水稀釋至，則稀釋后溶液中________。

（3）下，將的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的，則________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關于該電池工作時的說法正確的是（ ）

A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界某著名學術刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵一空氣電池，其結構如圖所示。

下列有關該電池放電時的說法正確的是(　　)

A.O2-由b極移向a極

B.正極的電極反應式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-

C.若有22.4L(標準狀況)空氣參與反應，則電路中有4mol電子轉移

D.鐵表面發(fā)生的反應為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

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