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【題目】對達到化學平衡的反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，縮小體系體積，下列敘述中正確的是

A.活化分子的百分數增大，反應速率增大

B.單位體積內活化分子數增多，反應速率增大

C.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

D.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡逆向移動

【答案】B

【解析】

縮小體系體積，體系內各組分的濃度增大，單位體積內的分子總數和活化分子的總數都增大，活化分子的百分含量不變，正逆反應速率均加快，縮小體系體積，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即平衡正向移動，綜合上述分析，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層都只有一個電子；B和D元素原子的最外層電子數相同，且B元素原子L層電子數是K層電子數的3倍；C元素原子的最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半。

（1）請寫出B原子的結構示意圖__________；請畫出E離子的結構示意圖___________

（2）請畫出D離子的電子式___________；請畫出C離子的電子式__________________

（3）請寫出兩種與B離子具有相同電子數的微粒的符號____________、_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 在含CO32-總數為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數為2NA

B. 標準狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數目為0.6NA

C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應后，生成的H-I鍵數目為0.2NA

D. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時間后測得溶液pH為11，則電解過程中通過導線的電子數目為0.002NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種元素A、B、C、D，其中B2-與C+核外電子排布與Ne相同，B原子與C原子的質子數之和等于D原子的質子數，A原子失去一個電子后變成一個質子，試回答：

（1）A、B、C、D的元素符號分別為________、_______、________、________。

（2）B2-的電子式為______，C+離子的電子式為______，D原子的結構示意圖為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據美國、日本、加拿大等國統(tǒng)計，每年因金屬腐蝕造成損失占國民經濟總值1%，是地震、風災、火災損失的總和。下圖是某研究小組的金屬腐蝕探究實驗裝置圖。

（1）酸雨浸泡過的鐵釘置于試管中（如圖），一段時間后，如果U形管中紅墨水液面左高右低，則鐵釘發(fā)生了（_______）（填“A”或“B”），如果U形管內液面左低右高，則鐵釘發(fā)生了（_______）（填“A”或“B”）。

A.析氫腐蝕 B. 吸氧腐蝕

研究小組發(fā)現開始一段時間，U形管內液面左低右高，再過一段時間右邊液面不僅沒有繼續(xù)升高，反而有回落的趨勢（裝置氣密性良好），造成這一現象的原因是___________。

（2）若將鐵釘換成含雜質炭的鋅塊，并在試管中加入少許氯化鈉溶液，一段時間后，U形管內液面出現了左高右低的現象。試寫出電極反應式，

負極____________________,

正極______________________________。

（3）若將鋅塊換成銅塊（含雜質炭），并加入少許0.1mol/L的硫酸溶液，_______（填“能”或“不能”）發(fā)生析氫腐蝕；但一段時間后銅塊明顯發(fā)生了腐蝕，試寫出其電極反應式：

負極_________________________，

正極________________________。

美國的“自由女神”是銅鑄藝雕，表面因生銅綠而被腐蝕，寫出空氣中銅表面生成銅綠（Cu2(OH)2CO3）的化學方程式_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物用途廣泛，其中NaCl和HCl是兩種重要的含氯化合物。

（1）NaCl的電子式為___，HCl的電子式___。

（2）工業(yè)上生產氯氣的方法是電解飽和食鹽水，寫出該反應的化學方程式：___，電解時氯氣在___極得到，可用___來檢驗其存在。

（3）實驗室制備氯化氫氣體的化學方程式為___。

（4）如圖為H2和Cl2燃燒的反應能量變化示意圖，請根據此圖寫出該反應的熱化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素原子序數依次增大；A元素最內層與最外層的電子數相同；B元素L層比K層電子數多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數；D元素的原子核外有4個電子層，K層和L層電子數之和等于M層與N層電子數之和。寫出：

（1）元素符號：A_____________B____________C___________D__________________

（2）A的原子結構示意圖____________，B離子的電子式____________，C的離子結構示意圖________________，D原子的電子式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】縮醛是一類重要的香料，廣泛應用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛，分子中含有一個六元環(huán)和一個五元環(huán)結構。G可以由如圖途徑合成：

已知：I.A的分子式為C7H8，屬于芳香烴；D的產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平；

Ⅱ.縮醛化反應原理：

Ⅲ.同一個碳原子連接兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

(1)F的名稱為______________________。

(2)寫出由A生成B的化學方程式：______________________。

(3)反應①的條件為___________；反應②的反應類型為___________。

(4)有研究發(fā)現，維生素C可以作為合成G物質的催化劑，具有價廉效率高、污染物少的優(yōu)點，維生素C的結構簡式為。則維生素C分子中含氧官能團的名稱為___________、___________。

(5)縮醛G的結構簡式為___________。同時滿足下列條件的G的同分異構體有___________種(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為______________________。

①苯環(huán)上只有兩個取代基

②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

(6)D的一種含4個碳原子的無支鏈同系物H，所有碳原子一定在同一平面上。H作為原料可用于制取目前產量居第二位的順丁橡膠。試寫出該合成路線(其他試劑任選)：______________________ 順丁橡膠。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質中，屬于強電解質的是（填序號，下同）__________，屬于弱電解質的是________，屬于非電解質_____________；

①氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氯化銀 ⑦氯化鈉 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩氫氣

（2）常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。

（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1，則c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙_________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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