【題目】氯及其化合物用途廣泛,其中NaCl和HCl是兩種重要的含氯化合物。
(1)NaCl的電子式為___,HCl的電子式___。
(2)工業(yè)上生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___,電解時(shí)氯氣在___極得到,可用___來(lái)檢驗(yàn)其存在。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫氣體的化學(xué)方程式為___。
(4)如圖為H2和Cl2燃燒的反應(yīng)能量變化示意圖,請(qǐng)根據(jù)此圖寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___。
【答案】 陽(yáng) 濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol
【解析】
(1)NaCl是離子化合物,HCl是共價(jià)化合物,根據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行書(shū)寫(xiě);
(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2,氯氣遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀變藍(lán),可用其檢驗(yàn)氯氣,在陰極上是水電離的氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2+2OH-;
(3)實(shí)驗(yàn)室由濃硫酸與氯化鈉固體共熱制備氯化氫氣體;
(4)由圖可知1mol H2氣體和1mol Cl2氣體的總能量比2mol HCl氣體的能量高184.6kJ,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),據(jù)此解答。
(1)NaCl是離子化合物,其電子式為,HCl是共價(jià)化合物,其電子式;
(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2,氯氣遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀變藍(lán),可用其檢驗(yàn)氯氣,在陰極上是水電離的氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2+2OH-,則該反應(yīng)總的化學(xué)方程式為:,電解時(shí)氯氣在陽(yáng)極得到,可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙來(lái)檢驗(yàn)其存在;
(3)實(shí)驗(yàn)室由濃硫酸與氯化鈉固體共熱制備氯化氫氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(4)由圖可知1mol H2氣體和1mol Cl2氣體的總能量比2mol HCl氣體的能量高184.6kJ,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH的平衡常數(shù)為K,則ΔH=________(用ΔH1和ΔH2表示),K=________(用K1和K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是_____________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②能判斷CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO)=c(CO2)
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時(shí)CO2的濃度為______mol·L-1。
②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是________(填字母)。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容積為2L的密閉容器中進(jìn)行,試回答:
(1)若要加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施有____________________、___________________。
(2)開(kāi)始時(shí),SO2的濃度是2mol/L,O2的濃度是4mol/L,2min內(nèi),SO2的濃度減少0.8mol/L,則v(SO2)=_____________。在2min末,SO3的濃度是_______________,O2的濃度是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四個(gè)試管中,均發(fā)生反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是
試管 | 鹽酸濃度(mol/L) | 溫度(℃) | 鋅的狀態(tài) |
A | 0.5 | 20 | 塊狀 |
B | 0.5 | 20 | 粉末狀 |
C | 2 | 35 | 塊狀 |
D | 2 | 35 | 粉末狀 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),縮小體系體積,下列敘述中正確的是
A.活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率增大
B.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,反應(yīng)速率增大
C.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動(dòng)
D.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡逆向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制備氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4 +16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____
(2)該反應(yīng)中氧化劑是___,被氧化的元素是___,若有1mol的KMnO4參加反應(yīng),則可以氧化___mol的HCl,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____mol,得到的氯氣的體積為___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)C(s)+CO2(g)===2CO(g) ΔH>0,反應(yīng)速率為v1;N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0,反應(yīng)速率為v2,對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),v1和v2的變化情況為( )
A. 同時(shí)增大B. 同時(shí)減小C. v1增大,v2減D. v1減小,v2增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組采用如下方法制作氫氧燃料電池。
(1)如圖A所示:a, b均為多孔石墨棒,其中a與直流電源正極相連,b與直流電源負(fù)極相連,電解質(zhì)溶液為NaOH,則圖A 中a極稱(chēng)為_______極 (填電極名稱(chēng))其電極反應(yīng)式分別為:_____電解總反應(yīng)化學(xué)方程式為 ___________________。(由于使用多孔石墨棒,此時(shí)生成的氫氣及氧氣中有一部分被石墨棒吸附。)
(2)然后如圖B所示,移走直流電源,在a, b極間連接一個(gè)小燈炮,可以看到燈泡發(fā)光。此時(shí)的電流方向是 ___________,(填“a→b”或“b→a”)此時(shí)a極稱(chēng)為___________(填電極名稱(chēng))其電極反應(yīng)式為______________,b極的電極反應(yīng)式為____________
(3)若圖B中氫氧燃料電池改成甲烷燃料電池則b中電極反應(yīng)式為______________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤(rùn)滑添加劑氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等。回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中,每溶解1mol MoS2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
(2)已知:MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2
2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3
反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。
①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。
②一段時(shí)間后,電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”),MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。
③實(shí)際生產(chǎn)中,惰性電極A一般不選用石墨,而采用DSA惰性陽(yáng)極(基層為TiO2,涂層為RuO2+IrO2),理由是_______________________。
(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。
①該反應(yīng)的△H___________(填“>”或“<”)0;p1、p2、p3按從小到大的順序?yàn)?/span>___________。
②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2,一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng),下列敘述說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________ (填標(biāo)號(hào))。
a.v正(H2)=v逆(CO)
b.氣體的密度不再隨時(shí)間變化
c.氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
d單位時(shí)間內(nèi)斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數(shù)目相等
③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2,在1100K時(shí)發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)恰好處于圖中A點(diǎn),則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
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