【題目】據(jù)美國、日本、加拿大等國統(tǒng)計(jì),每年因金屬腐蝕造成損失占國民經(jīng)濟(jì)總值1%,是地震、風(fēng)災(zāi)、火災(zāi)損失的總和。下圖是某研究小組的金屬腐蝕探究實(shí)驗(yàn)裝置圖。
(1)酸雨浸泡過的鐵釘置于試管中(如圖),一段時(shí)間后,如果U形管中紅墨水液面左高右低,則鐵釘發(fā)生了(_______)(填“A”或“B”),如果U形管內(nèi)液面左低右高,則鐵釘發(fā)生了(_______)(填“A”或“B”)。
A.析氫腐蝕 B. 吸氧腐蝕
研究小組發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間,U形管內(nèi)液面左低右高,再過一段時(shí)間右邊液面不僅沒有繼續(xù)升高,反而有回落的趨勢(裝置氣密性良好),造成這一現(xiàn)象的原因是___________。
(2)若將鐵釘換成含雜質(zhì)炭的鋅塊,并在試管中加入少許氯化鈉溶液,一段時(shí)間后,U形管內(nèi)液面出現(xiàn)了左高右低的現(xiàn)象。試寫出電極反應(yīng)式,
負(fù)極____________________,
正極______________________________。
(3)若將鋅塊換成銅塊(含雜質(zhì)炭),并加入少許0.1mol/L的硫酸溶液,_______(填“能”或“不能”)發(fā)生析氫腐蝕;但一段時(shí)間后銅塊明顯發(fā)生了腐蝕,試寫出其電極反應(yīng)式:
負(fù)極_________________________,
正極________________________。
美國的“自由女神”是銅鑄藝雕,表面因生銅綠而被腐蝕,寫出空氣中銅表面生成銅綠(Cu2(OH)2CO3)的化學(xué)方程式_____________________________。
【答案】B A 開始鐵釘表面水膜酸度較大發(fā)生析氫腐蝕,后來水膜酸度降低,鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕 Zn—2e-=Zn2+ O2+4e-+2H2O=4OH— 不能 Cu—2e-=Cu2+ O2+4e-+4H+=2H2O 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
【解析】
根據(jù)原電池的原理分析金屬的電化學(xué)腐蝕。
如圖所示,如果U形管中紅墨水液面左高右低,說明試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,則鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕,如果U形管內(nèi)液面左低右高,說明試管內(nèi)壓強(qiáng)增大有氣體生成,則鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕,開始鐵釘表面水膜酸度較大發(fā)生析氫腐蝕,后來水膜酸度降低,鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕,故答案為: B,A,開始鐵釘表面水膜酸度較大發(fā)生析氫腐蝕,后來水膜酸度降低,鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕;
將鐵釘換成含雜質(zhì)炭的鋅塊,此時(shí)的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕,屬于吸氧腐蝕,故答案為:Zn — 2e- = Zn2+ , O2 + 4e- + 2H2O = 4OH— ;
因?yàn)殂~不活潑,所以不能發(fā)生析氫腐蝕,仍然是吸氧腐蝕,故答案為:不能,Cu — 2e- = Cu2+ , O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O;
銅綠的生成屬于吸氧腐蝕,同時(shí)空氣中的二氧化碳參與了反應(yīng),故答案為:2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】G是藥物合成中的一種重要中間體,下面是G的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為__________,其中所含官能團(tuán)的名稱為__________;B生成C的反應(yīng)類型為__________。
(2)D的名稱是__________。
(3)由C和E合成F的化學(xué)方程式為________________________________________。
(4)D的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有__________種,其中核磁共振氫譜上有6組峰,峰面積之比為1∶1∶1∶1∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________________ (一種即可)。
(5)參照上述合成路線,以CH3CH2Cl為原料(其他試劑任選),設(shè)計(jì)制備巴豆醛(CH3CH=CH
CHO)的合成路線。_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)---選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
(1)中原子的雜化軌道類型為____________,分子空間構(gòu)型為________________。
(2)已知:硼酸的電離方程式為,試依據(jù)上述反應(yīng)寫出的結(jié)構(gòu)式____________________。
(3)鈦鐵礦經(jīng)過等多種物質(zhì)處理后會(huì)生成等中間產(chǎn)物。
①晶體中存在_________________(填字母代號)。
A. 離子鍵 B. 鍵 C. 鍵 D.氫鍵
②為粘稠狀、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸,而是易揮發(fā)性的強(qiáng)酸,其原因是____________________。
(4)是離子晶體,其晶格能可通過下圖的循環(huán)計(jì)算得到。
可知,原子的第一電子親和能為___________,晶格能為______________。
(5)可用于制造高溫發(fā)熱元件,其在高溫時(shí)具有立方晶型,晶胞如圖所示。
已知晶胞參數(shù)為,阿伏加德羅常數(shù)的值為,則原子與原子之間的最短距離為_______;的密度為_______________________(列式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)。常溫下-lgc(Ba2+)隨-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的變化趨勢如圖,下列說法正確的是
A. 趨勢線A表示硫酸鋇
B. 常溫下,Ksp(BaCO3)=1×10-11
C. 將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中,此時(shí)溶液中的=10
D. 在硫酸鋇懸濁液中,若要使0.1mol的硫酸鋇完全轉(zhuǎn)化成碳酸鋇,則需要加入碳酸鈉的物質(zhì)的量至少為0.1mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知二元弱堿B(OH)2在水中存在如下電離平衡:B(OH)2 B(OH)++OH-,Kb1=10-3.75;B(OH)+B2++OH-,Kb2=10-7.62。常溫下,用0.1 mol/L鹽酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液,得到如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是
A. a點(diǎn)所得的溶液中:c[B(OH)2]= c[B(OH)+]
B. b點(diǎn)所得的溶液中:c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)
C. c點(diǎn)所得的溶液中:c(Cl-)<3c[B(OH)+]
D. d點(diǎn)所得的溶液中:c(B2+)>c[B(OH)+]>c[B(OH)2]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),縮小體系體積,下列敘述中正確的是
A.活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率增大
B.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,反應(yīng)速率增大
C.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動(dòng)
D.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡逆向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯鹽可導(dǎo)致混凝土中的鋼筋腐蝕。為防止混凝土中的鋼筋腐蝕,可在混凝土表面敷置一定電解質(zhì)溶液并將惰性金屬導(dǎo)電網(wǎng)浸泡其中,惰性金屬導(dǎo)電網(wǎng)與鋼筋分別連接外部直流電源從而除去Cl-,裝置如圖,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 鋼筋接電源的正極
B. 金屬導(dǎo)電網(wǎng)上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl—2e-=Cl2↑
C. 混凝土中的鈣離子向鋼筋方向移動(dòng)
D. 電解一段時(shí)間后鋼筋附近溶液的pH增大
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【題目】在日常生活中會(huì)接觸到許多物質(zhì),下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是
A. 硫酸銨B. 二氧化碳C. 生石灰D. 乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯(cuò)誤的是
A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 工作時(shí),電極a周圍溶液的pH增大
C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-===CH4+2H2O
D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO,則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA
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