【題目】A、B、C、D四種元素原子序數(shù)依次增大；A元素最內(nèi)層與最外層的電子數(shù)相同；B元素L層比K層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個(gè)電子層，K層和L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和。寫出：

（1）元素符號(hào)：A_____________B____________C___________D__________________

（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，B離子的電子式____________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________，D原子的電子式____________________。

【答案】Be F Al Ca 或·Ca·

【解析】

A、B、C、D四種元素原子序數(shù)依次增大；B元素L層比K層電子數(shù)多5個(gè)，L層電子數(shù)為7，故B為F元素；A元素最內(nèi)層與最外層的電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)小于氮，故A為Be元素；C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，則C為Al元素；D元素的原子核外有4個(gè)電子層，K層和L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和，則M、N電子數(shù)之和為10，說(shuō)明原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8、2，故D為Ca元素，據(jù)此分析解答。

(1)A、B、C、D四種元素原子序數(shù)依次增大；B元素L層比K層電子數(shù)多5個(gè)，L層電子數(shù)為7，故B為F元素；A元素最內(nèi)層與最外層的電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)小于氮，故A為Be；C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，則C為Al；D元素的原子核外有4個(gè)電子層，K層和L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和，則M、N電子數(shù)之和為10，說(shuō)明原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8、2，故D為Ca元素，故答案為：Be；F；Al；Ca；

(2)A為Be，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B為F元素，離子的電子式為，C為Al元素，離子為Al3+，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D為Ca元素，鈣原子的電子式為或·Ca·，故答案為：；；；或·Ca·。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1molL-1的碳酸鈉溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體__________g.

（2）配置碳酸鈉溶液時(shí)，需要的主要玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管以外還需要_________、____________.

（3）配置過(guò)程中，若遇到以下操作可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，偏小還是不影響？

①容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水_____

②定容時(shí)，俯視液面_____

③有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯中_____

④蓋好瓶塞反復(fù)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，再加蒸餾水使液面達(dá)到刻度處_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)。常溫下-lgc(Ba2+)隨-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的變化趨勢(shì)如圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 趨勢(shì)線A表示硫酸鋇

B. 常溫下，Ksp(BaCO3)＝1×10-11

C. 將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時(shí)溶液中的=10

D. 在硫酸鋇懸濁液中，若要使0.1mol的硫酸鋇完全轉(zhuǎn)化成碳酸鋇，則需要加入碳酸鈉的物質(zhì)的量至少為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，縮小體系體積，下列敘述中正確的是

A.活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大

B.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大

C.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

D.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯鹽可導(dǎo)致混凝土中的鋼筋腐蝕。為防止混凝土中的鋼筋腐蝕，可在混凝土表面敷置一定電解質(zhì)溶液并將惰性金屬導(dǎo)電網(wǎng)浸泡其中，惰性金屬導(dǎo)電網(wǎng)與鋼筋分別連接外部直流電源從而除去Cl-，裝置如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 鋼筋接電源的正極

B. 金屬導(dǎo)電網(wǎng)上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl—2e-=Cl2↑

C. 混凝土中的鈣離子向鋼筋方向移動(dòng)

D. 電解一段時(shí)間后鋼筋附近溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH>0，反應(yīng)速率為v1；N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH<0，反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為(　　)

A. 同時(shí)增大B. 同時(shí)減小C. v1增大，v2減D. v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在日常生活中會(huì)接觸到許多物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是

A. 硫酸銨B. 二氧化碳C. 生石灰D. 乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）。

（1）根據(jù)圖1所示，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為_(kāi)___________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為_(kāi)________________(保留至一位小數(shù))；

（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 （ ）

A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB

C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g) D．將容器的容積增大為原來(lái)的2倍

E. 保持體積不變通入1mol A

（4）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A．恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變

B．混合氣體中D濃度不變

C．v(A)正 = v(A)逆

D．恒容時(shí)容器中氣體密度不變

（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7 min時(shí)，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出第7 min至第15 min（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像

①若降低溫度且平衡時(shí)D物質(zhì)的量變化了0.4 mol (用虛線)

②若將容器的容積壓縮為原來(lái)一半(用實(shí)線)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.已知該反應(yīng)的原子利用率為100%，則A為CO2

B.CH3OH和甘油互為同系物

C.CH3C≡CH與丙烯的性質(zhì)相似，則該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)

D.能與NaHCO3反應(yīng)的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構(gòu)體有9種

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