【題目】下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且書(shū)寫(xiě)正確的是(　　 )

A.CH3COO－＋NH4＋＋H2O===CH3COOH＋NH3·H2O

B.CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

C.HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-

D.Al3+＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑

【答案】D

【解析】

A. CH3COO－＋NH4＋＋H2O===CH3COOH＋NH3·H2O，雙水解進(jìn)行的不徹底，不能用等號(hào)，應(yīng)該用可逆號(hào)，故A錯(cuò)誤；

B. 碳酸根離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主，不能一步完成，故B錯(cuò)誤；

C.HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-為碳酸氫根離子的電離方程式，故C錯(cuò)誤；

D.Al3+＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑為雙水解反應(yīng)，生成沉淀和氣體，進(jìn)行的比較徹底，遵循電荷守恒，故D正確；

故選：D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時(shí)，陰極材料為Pb；陽(yáng)極（鉑電極）電極反應(yīng)式為2HSO4－- 2e－=S2O82－+2H+。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+

B. 陽(yáng)極反應(yīng)中S的化合價(jià)升高

C. S2O82－中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D. 可以用銅電極作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）化合物A(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生以下變化：

①A只有一種一氯取代物B。寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 ；

②A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑，“HQ”可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。“HQ”還能發(fā)生的反應(yīng)是 （選填序號(hào)）；

①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④水解反應(yīng)

若“HQ”的一硝基取代物只有一種，則“HQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用生成水和一種食品抗氧化劑“TBHQ”�！癟BHQ”與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物，則“TBHQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】看圖回答下列問(wèn)題。

（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：

①該電化學(xué)腐蝕稱(chēng)為_____反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式：____________

②為了利用電解池原理保護(hù)鐵電極，要在如圖的虛線(xiàn)方框內(nèi)加上直流電源，鐵應(yīng)與電源的_____（填負(fù)或正）極相連，并寫(xiě)出石墨電極的電極反應(yīng)式________________

③把如圖中NaCl溶液用鹽酸代替，則石墨電極產(chǎn)生的現(xiàn)象_________

（2）利用電鍍?cè)碓阼F件表面鍍銅。裝置如圖所示：

①電鍍時(shí)鍍件作______（填陽(yáng)或陰）極

②A電極的電極反應(yīng)式是_______

③若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱(chēng)量， 二者質(zhì)量差為1.28 g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_____________mol。

（3）如圖所示進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是________

a．陰極得到電子數(shù)為個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g

b．粗銅接A極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)

d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Au金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵

B. σ鍵和π鍵比例為7:1

C. 與互為等電子體，1 mol 中含有的π鍵數(shù)目為2NA

D. 已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

起始濃度/（mol·L－1）

反應(yīng)后溶液的pH

c（HA）

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L

C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。已知：p(Ba2+)=lgc(Ba2+)，p(SO42)=lgc(SO42)。下列說(shuō)法正確的是

A. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×1024

B. 加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

C. d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. a點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) △H＞0，下列敘述正確的是（ ）

A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=

B.平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置完成表中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑X

試劑Y

A.

檢驗(yàn)C2H5Br消去反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物

水

酸性KMnO4溶液

B.

檢驗(yàn)C2H5OH消去反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

C.

比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱

NaOH溶液

苯酚鈉溶液

D.

檢驗(yàn)制取乙炔時(shí)的氣體產(chǎn)物

CuSO4溶液

酸性KMnO4溶液

A. AB. BC. CD. D

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