Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗。用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度/mol·L－1	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

（1）寫出醋酸的電離方程式：___。

（2）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為___。

（3）25℃，將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10，則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___mol/L，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)=__mol/L。

（4）下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的電離程度增大的是___

a.加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液 c.加水稀釋至0.010mol·L－1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量鎂粉 f.加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液

（5）室溫時醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5，則CH3COO－的水解常數(shù)Kh=___。

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO－＋H＋ c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+) 10-4 10-4-10-10 bcef 5.6×10-10

【解析】

(1)醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離；

(2)pH=7時，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)結(jié)合電荷守恒分析；

(3)反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的；根據(jù)醋酸鈉溶液中的電荷守恒計算；

(4)醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進(jìn)醋酸的電離；(5)CH3COO-的水解常數(shù)Kh=計算。

(1)醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離生成醋酸根離子和氫離子，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；

(2)向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時，溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液中離子的濃度大小為：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)；

(3)25℃，將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液的pH=10，c(H+)=10-10mol/L，則c(OH-)=10-4mol/L，醋酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=10-4mol/L，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-4-10-10)mol/Lmol/L，故答案為：10-4；10-4-10-10；

(4)a．加入少量0.10molL-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故a錯誤；b．醋酸的電離為吸熱過程，加熱CH3COOH溶液促進(jìn)了醋酸的電離，故b正確；c．加水稀釋至0.010molL-1，醋酸濃度減小，醋酸的電離程度增大，故c正確；d．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，但醋酸的電離程度降低，故d錯誤；e．加入少量鎂粉，Mg能夠與氫離子反應(yīng)，醋酸的電離平衡正向移動，電離程度增大，故e正確；f．加入少量0.10molL-1的NaOH溶液，氫離子濃度減小，醋酸的電離平衡正向移動，電離程度增大，故f正確；故答案為：bcef；

(5)根據(jù)KhKa=Kw可知，室溫時CH3COO-的水解常數(shù)Kh==≈5.6×10-10，故答案為：5.6×10-10。