【題目】鉻元素(Cr)的化合物存在下列轉化關系：

下列判斷錯誤的是

A.反應①表明Cr2O3,具有酸性氧化物的性質

B.反應②利用了H2O2的氧化性

C.反應③發(fā)生的反應為2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O

D.反應①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化

【答案】D

【解析】

A. 反應①是Cr2O3和KOH反應生成KCrO2和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性質，選項A正確；

B. 反應②中KCrO2被氧化為K2CrO4，體現(xiàn)H2O2的氧化性，選項B正確；

C. 反應③K2CrO4溶液與硫酸反應生成K2Cr2O7、K2SO4和水，反應的化學方程式為2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，選項C正確；

D. 反應①③中鉻元素化合價沒有變化，②中鉻元素的化合價由+3升高為+6，選項D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在①Li　②石墨�、�C60�、�Mg ⑤ CH3CH2OH ⑥C ⑦Li ⑧ CH3OCH3 中：____互為同位素； ____互為同分異構體；___互為同素異形體(填序號)

(2)現(xiàn)有①CaCl2 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰 等五種物質，按下列要求回答：

①熔化時不需要破壞化學鍵的是___________，熔點最高的是_______。(填序號)

②只含有離子鍵的物質是______，晶體以分子間作用力結合的是______。(填序號)

(3)寫出下列物質的電子式

①H2O______

②NaOH______

③NH3______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用“＞”、“＜”或“＝”填空：

（1）同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和點燃條件的ΔH（化學計量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；

（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量____1mol氫分子所具有的能量；

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中ΔH的大�。�ΔH1_____ΔH2。

①4P(白磷，s) +5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH1，②4P(紅磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH2；

（4）已知：101 kPa時，2C(s) +O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數(shù)值____110.5 kJ·mol－1；

（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量________57.3 kJ；

（6）可逆反應：aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)；ΔH＝Q，根據(jù)圖回答：

P1______ P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______ t2℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關鍵環(huán)節(jié)題組：有機合成路線設計

(1)用丙醛(CH3—CH2—CHO)制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應類型為________

①取代�、谙ァ、奂泳邸、芸s聚�、菅趸、捱�原

A．⑥②③　 　B．⑤②③ C．②④⑤ D．①④⑥

(2)以CH2==CHCH2OH為主要原料(無機試劑任用)設計CH2==CHCOOH的合成路線流程圖(已知CH2=CH2可被氧氣催化氧化為 )_________________

學法題：通過此題的解答，總結設計有機合成路線需注意(至少寫2條)___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內層軌道全部排滿電子．在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學反應如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·2CO·2H2O

（1）X基態(tài)原子的電子排布式為__________________．

（2）C、H、O三種原子的電負性由大到小的順序為__________．

（3）X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結構如圖1所示：

①與CO為互為等電子體的分子是_________．

②該配合物中氯原子的雜化方式為__________．

③在X2Cl22CO2H2O中，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“→”標出相應的配位鍵_____________．

（4）阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過對XCl晶體的X射線衍射圖象的分析，可以得出XCl的晶胞如圖2所示，則距離每個X+最近的Cl﹣的個數(shù)為____________,若X原子的半徑為a pm，晶體的密度為ρg/cm3，試通過計算阿伏加德羅常數(shù)NA=___________________(列計算式表達)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法中不正確的是

A. CO2是氧化產(chǎn)物

B. H2C2O4在反應中被氧化

C. H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

D. 1mol KClO3參加反應，轉移的電子為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組進行Cu和Fe2(SO4)3溶液的實驗。實驗探究過程如下：

實驗裝置：

實驗操作與現(xiàn)象： ⅰ．加入Cu粉后充分振蕩，靜置，溶液變成淺藍綠色；

ⅱ．取少量ⅰ中清液于試管中，滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液局部變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去。

查閱資料：

Ⅰ．Cu2+可與SCN-反應生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2： (SCN)2的性質與Cl2相似。

Ⅱ．CuSCN能與稀硝酸反應：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。

回答下列問題：

(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反應的離子方程式為________。

(2)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象推斷白色沉淀為___________。為驗證該白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，加入___，若____即可證明(補充所加試劑及實驗現(xiàn)象)。

(3)試解釋ⅱ中溶液局部變?yōu)榧t色的原因是______。

(4)根據(jù)ⅱ中實驗現(xiàn)象可推知SCN-更易與_______結合(填“Fe3+”或“Cu+”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向等物質的量濃度的、混合溶液中滴加稀鹽酸。

①在滴加鹽酸過程中，溶液中 與含硫各物質濃度的大小關系為______（選填字母）。

a.

b.

c.

d.

②溶液中所有陰離子濃度由大到小排列是____________；溶液呈堿性，若向溶液中加入溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是____________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O

B. 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2=HSO3-

D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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