【題目】關(guān)鍵環(huán)節(jié)題組：有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)

(1)用丙醛(CH3—CH2—CHO)制取聚丙烯的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為________

①取代　②消去�、奂泳邸、芸s聚�、菅趸、捱�原

A．⑥②③　 　B．⑤②③ C．②④⑤ D．①④⑥

(2)以CH2==CHCH2OH為主要原料(無(wú)機(jī)試劑任用)設(shè)計(jì)CH2==CHCOOH的合成路線流程圖(已知CH2=CH2可被氧氣催化氧化為 )_________________

學(xué)法題：通過(guò)此題的解答，總結(jié)設(shè)計(jì)有機(jī)合成路線需注意(至少寫(xiě)2條)___________________________

【答案】A CH2=CHCH2OHCH2CHClCH2OHCH2CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH 選擇合適的反應(yīng)條件、要注意官能團(tuán)的保護(hù)

【解析】

（1）可用逆推法→CH2=CH-CH3→CH2OH-CH2-CH3→CH3-CH2-CHO，以此判斷可能發(fā)生的反應(yīng)；

（2）以CH2=CHCH2OH為主要原料合成CH2=CHCOOH， CH2=CHCH2OH可先和HCl發(fā)生加成反應(yīng)，保護(hù)碳碳雙鍵，再利用強(qiáng)氧化劑將醇羥基氧化為羧基，最后再結(jié)合鹵代烴的消去引入碳碳雙鍵即可；合成時(shí)要注意反應(yīng)條件和官能團(tuán)的保護(hù)。

（1）要制取，可逆推反應(yīng)流程：→CH2=CH-CH3→CH2OH-CH2-CH3→CH3-CH2-CHO，則從后往前推斷可發(fā)生加成（還原）、消去、加聚反應(yīng)，故答案為A；

（2）以CH2=CHCH2OH為主要原料合成CH2=CHCOOH， CH2=CHCH2OH可先和HCl發(fā)生加成反應(yīng)，保護(hù)碳碳雙鍵，再利用強(qiáng)氧化劑將醇羥基氧化為羧基，最后再結(jié)合鹵代烴的消去引入碳碳雙鍵，具體合成路線為：CH2=CHCH2OHCH2CHClCH2OHCH2CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH；在選擇合成路線時(shí)，需要選擇合適的反應(yīng)條件，同時(shí)注意官能團(tuán)的保護(hù)，上述流程中用強(qiáng)氧化劑氧化羥基生成羧基時(shí)需要防碳碳雙鍵被氧化，故需要先保護(hù)碳碳雙鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是：I1＝738 kJ·mol－1，

I2＝1 451 kJ·mol－1，I3＝7 733 kJ·mol－1，

I4＝10 540 kJ·mol－1

D是前四周期中電負(fù)性最小的元素

E在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式_________。

(2)比較BA2-和BA3的鍵角∠ABA的大小：BA2-____(填“>”“＝”或“<”)BA3，請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋?zhuān)?/span>____________。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了_______。

(4)E位于_____族_____區(qū)，價(jià)電子排布式為______。

(5)檢驗(yàn)D元素的方法是______，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

(1)A的名稱(chēng)__________，B的鍵線式 _________，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _____________。

(2)在①～⑥的各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有_________，屬于加成反應(yīng)的有________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________________________________________________

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____________________________________________________

(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑：Y＞X B. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＞W(wǎng)

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng) D. 單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零．下列說(shuō)法正確的是

A.單質(zhì)的氧化性：X>M

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N

C.X與Y簡(jiǎn)單離子半徑：r(X離子)<r(Y離子)

D.化合物ZX2與ZN4含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H =_____________kJ·mol－1

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ；

①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議不合理的是______

a.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

b.可在堿性氧化物中尋找

c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2 ，原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是_____________。

（4）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)：CO2+H2O CO+H2+O2，其可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。工作原理示意圖如下：

CO2在電極a放電的電極反應(yīng)式是______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻元素(Cr)的化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列判斷錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①表明Cr2O3,具有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

C.反應(yīng)③發(fā)生的反應(yīng)為2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O

D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中化學(xué)資源的綜合開(kāi)發(fā)利用，已受到各國(guó)的高度重視。Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，如圖為提取它們的主要步驟：

請(qǐng)回答：

Ⅰ.從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。

(1)制取Br2時(shí)第一次通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(2)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是_______，工業(yè)生產(chǎn)1mol Br2，理論上需要Cl2的物質(zhì)的量為______ 。

(3)取10L海水經(jīng)過(guò)提純濃縮，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100mol/L AgNO3溶液8.0mL恰好完全反應(yīng)，則海水中含溴的含量為______ mg/L(不考慮提純過(guò)程中溴的損失)。

Ⅱ.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。

(1)上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用__________ (寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、____________。

(3)通電時(shí)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是物質(zhì)A的一種制備方法以及由A引發(fā)的系列反應(yīng)。

完成下列填空：

（1）HCHO中官能團(tuán)的名稱(chēng)___。

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備CHCH的化學(xué)方程式：__。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型。反應(yīng)①：___反應(yīng)，反應(yīng)③：___反應(yīng)。

（4）化合物B含酯基的同分異構(gòu)體共4種，寫(xiě)出其余3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

（5）如何檢驗(yàn)B是否完全轉(zhuǎn)化為C？__。

（6）是制備氯丁橡膠的原料，以下是一種以CH2=CH-CH=CH2為原料制備的合成路線的一部分，請(qǐng)補(bǔ)全其余3步：CH2=CH-CH=CH2 ________，（合成路線常用的表示方式為：甲乙……目標(biāo)產(chǎn)物）

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同步練習(xí)冊(cè)答案