【題目】(1)在①Li�、谑、�C60�、�Mg ⑤ CH3CH2OH ⑥C ⑦Li ⑧ CH3OCH3 中：____互為同位素； ____互為同分異構(gòu)體；___互為同素異形體(填序號)

(2)現(xiàn)有①CaCl2 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰 等五種物質(zhì)，按下列要求回答：

①熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是___________，熔點(diǎn)最高的是_______。(填序號)

②只含有離子鍵的物質(zhì)是______，晶體以分子間作用力結(jié)合的是______。(填序號)

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式

①H2O______

②NaOH______

③NH3______

【答案】①⑦ ⑤⑧ ②③ ⑤ ② ① ⑤

【解析】

(1)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

(2)①CaCl2是離子晶體；②金剛石是原子晶體； ③NH4Cl是離子晶體；④Na2SO4是離子晶體；⑤冰是分子晶體；

(3)①H2O是共價(jià)化合物；②NaOH是離子化合物；③NH3是共價(jià)化合物。

(1)①Li、 ⑦Li是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，①、⑦互為同位素；CH3CH2OH、CH3OCH3的分子式都是C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，⑤、⑧互為同分異構(gòu)體；石墨、C60都是由C元素組成的單質(zhì)，②、③互為同素異形體；

(2)①分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力，熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是冰，選⑤；原子晶體熔化需破壞共價(jià)鍵，原子晶體的熔點(diǎn)高，熔點(diǎn)最高的是金剛石，選②；

②CaCl2是離子晶體，只含有離子鍵，選①；分子晶體以分子間作用力結(jié)合，以分子間作用力結(jié)合的晶體是冰，選⑤；

(3)①H2O是共價(jià)化合物，電子式是；

②NaOH是離子化合物，電子式是；

③NH3是共價(jià)化合物，電子式是。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）積極保護(hù)生態(tài)環(huán)境可實(shí)現(xiàn)人與自然的和諧共處。

①下列做法會加劇溫室效應(yīng)的是__________（填字母）。

a.植樹造林 b.燃煤供暖 c.風(fēng)力發(fā)電

②下列防治“白色污染”的正確方法是_____________（填字母）。

a.使用可降解塑料 b.露天焚燒廢舊塑料 c.直接填埋廢舊塑料

③為減輕大氣污染，多個(gè)城市已禁止燃放煙花爆竹�！敖谷挤艧熁ū瘛钡臉�(biāo)識是_____（填字母）。

（2）合理使用化學(xué)知識可提高人們的生活質(zhì)量。

某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸鉀、氟化鈉等。

①在上述牙膏成分中，屬于防腐劑的是_______________。

②甘油的結(jié)構(gòu)簡式為____________；油脂水解可生成甘油和_____________。

③氟化鈉(NaF)可與牙齒中的羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]反應(yīng)，生成更難溶的氟磷酸鈣[Ca5(PO4)3F]，從而達(dá)到防治齲齒的目的。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（3）創(chuàng)新發(fā)展材料技術(shù)科推動人類社會的進(jìn)步。

①石墨烯（見下圖）可用作太陽能電池的電極，這里主要利用了石墨烯的______________性。

②基礎(chǔ)工程建設(shè)中常用到水泥、玻璃、鋼材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是__________；在鋼材中添加鉻、鎳等元素的目的是___________。

③新型戰(zhàn)斗機(jī)常用納米SiC粉體作為吸波材料。高溫下焦炭和石英反應(yīng)可制得SiC，石英的化學(xué)式為________________；高溫分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同時(shí)還生成CH4和一種常見酸性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。完成下列填空：

（1）上述煙氣處理過程中涉及到的化學(xué)物質(zhì)組成元素中，屬于第三周期元素的是___；寫出N的核外電子排布式___。

（2）已知SO2分子的空間構(gòu)型為折線形，則SO2為___（選填“極性”、“非極性”）分子。

（3）將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)問后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計(jì)）：

離子

Na+

SO42-

NO3-

OH-

Cl-

濃度/（mol·L-1）

5.5×10-3

8.5×10-4

y

2.0×10-4

3.4×10-3

①反應(yīng)后溶液pH___7，表中y=___mol·L-1。

②寫出NaClO2溶液吸收SO2的離子方程式___。

（4）煙氣中的SO2還可采用氨法脫硫除去，其反應(yīng)原理可用如圖表示。

①寫出SO2跟氨水反應(yīng)生成NH4HSO3的化學(xué)方程式___。

②(NH4)2SO4溶液中濃度最大的離子是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是：I1＝738 kJ·mol－1，

I2＝1 451 kJ·mol－1，I3＝7 733 kJ·mol－1，

I4＝10 540 kJ·mol－1

D是前四周期中電負(fù)性最小的元素

E在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式_________。

(2)比較BA2-和BA3的鍵角∠ABA的大�。�BA2-____(填“>”“＝”或“<”)BA3，請用價(jià)層電子對互斥理論解釋：____________。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_______。

(4)E位于_____族_____區(qū)，價(jià)電子排布式為______。

(5)檢驗(yàn)D元素的方法是______，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列敘述正確的是

A.4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJ

B.平衡時(shí)，5v正(O2)=4v逆(NO)

C.平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

（1）已知：

共價(jià)鍵

鍵能/ kJ·mol-1

H―H

436

N≡N

946

N―H

391

注：拆開氣態(tài)物質(zhì)中1 mol某種共價(jià)鍵需要吸收的能量，就是該共價(jià)鍵的鍵能。

N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1

（2）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2 ＋3H2 2NH3，測得各組分濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。

①表示c(N2)的曲線是__（填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”）。

②0～t0時(shí)用H2表示反應(yīng)速率v(H2)____mol·L-1·min-1。

③下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____。

a．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

b．2c(H2)= 3c(NH3)

c．混合氣體的質(zhì)量不再變化

d．NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化

（3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：

①電極b名稱是____。

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向____移動（填“電極a”或“電極b”）。

③電極a的電極反應(yīng)式為____。

（4）可通過NH3與NaClO反應(yīng)來制得火箭燃料肼（N2H4）。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測定

（1）該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省去)，反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。

已知：1．飽和NaClO溶液pH為11；

2．25°C時(shí)，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HClO：K=3×10－8

B瓶

C瓶

實(shí)驗(yàn)1：取樣，滴加紫色石蕊試液

變紅，不褪色

變藍(lán)，不褪色

實(shí)驗(yàn)2：測定溶液的pH

3

12

回答下列問題：

①儀器a的名稱_____，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

②實(shí)驗(yàn)1中B瓶溶液中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是_________。

③若將C瓶溶液換成 NaHCO3溶液，按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C瓶現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色；實(shí)驗(yàn)2中溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______。

（2）測定C瓶溶液中NaClO含量(單位：g/L)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20ml于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點(diǎn)后，重復(fù)操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

①步驟Ⅰ的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

②步驟Ⅱ通常選用___作指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象______。

③C瓶溶液中NaClO含量為_____g/L(保留2位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

(1)A的名稱__________，B的鍵線式 _________，C的結(jié)構(gòu)簡式 _____________。

(2)在①～⑥的各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有_________，屬于加成反應(yīng)的有________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________________________________________________

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____________________________________________________

(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻元素(Cr)的化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列判斷錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①表明Cr2O3,具有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

C.反應(yīng)③發(fā)生的反應(yīng)為2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O

D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化

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同步練習(xí)冊答案