【題目】某實驗小組進行CuFe2(SO4)3溶液的實驗。實驗探究過程如下:

實驗裝置:

實驗操作與現(xiàn)象:.加入Cu粉后充分振蕩,靜置,溶液變成淺藍綠色;

.取少量中清液于試管中,滴加30.1mol/L KSCN溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀,溶液局部變?yōu)榧t色,振蕩后紅色迅速褪去。

查閱資料:

Cu2+可與SCN-反應(yīng)生成CuSCN(白色沉淀)(SCN)2 (SCN)2的性質(zhì)與Cl2相似。

CuSCN能與稀硝酸反應(yīng):CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。

回答下列問題:

(1)CuFe2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象推斷白色沉淀為___________。為驗證該白色沉淀,取少量白色沉淀于試管中,加入___,若____即可證明(補充所加試劑及實驗現(xiàn)象)

(3)試解釋中溶液局部變?yōu)榧t色的原因是______。

(4)根據(jù)中實驗現(xiàn)象可推知SCN-更易與_______結(jié)合(“Fe3+“Cu+”)

【答案】Cu2Fe3+Cu2+2Fe2 CuSCN 少量稀硝酸 白色沉淀溶解,溶液變藍,有氣泡生成 Fe2(SCN)2氧化為Fe3,Fe3SCN變紅色或2Fe2(SCN)24SCN2Fe(SCN)3 Cu+

【解析】

CuFe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵,取少量中清液于試管中,滴加30.1mol/L KSCN溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀CuSCN,Fe2(SCN)2氧化為Fe3,Fe3SCN變紅色或2Fe2(SCN)24SCN2Fe(SCN)3,溶液局部變?yōu)榧t色,振蕩后紅色迅速褪去,據(jù)此分析。

(1)CuFe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為Cu2Fe3+Cu2+2Fe2;

(2) Cu2+可與SCN-反應(yīng)生成CuSCN(白色沉淀)(SCN)2,根據(jù)表中實驗現(xiàn)象推斷白色沉淀為CuSCN;為驗證該白色沉淀,取少量白色沉淀于試管中,加入少量稀硝酸,若白色沉淀溶解,溶液變藍,有氣泡生成,說明發(fā)生反應(yīng):CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平),即可證明;

(3) 取少量中清液于試管中,滴加30.1mol/L KSCN溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀CuSCNFe2(SCN)2氧化為Fe3,Fe3SCN變紅色或2Fe2(SCN)24SCN2Fe(SCN)3,溶液局部變?yōu)榧t色,振蕩后紅色迅速褪去;

(4)根據(jù)中實驗現(xiàn)象立即出現(xiàn)白色沉淀CuSCN,可推知SCN-更易與Cu+結(jié)合。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“84消毒液1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室制備NaClO溶液,并進行性質(zhì)探究和成分測定

1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進行實驗(部分夾持裝置省去),反應(yīng)一段時間后,分別取B、C瓶中的溶液進行實驗,實驗現(xiàn)象如下表。

已知:1.飽和NaClO溶液pH11

225°C時,弱酸電離常數(shù)為:H2CO3K1=4.4×107K2=4.7×1011;HClOK=3×108

B

C

實驗1:取樣,滴加紫色石蕊試液

變紅,不褪色

變藍,不褪色

實驗2:測定溶液的pH

3

12

回答下列問題:

①儀器a的名稱_____,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________

②實驗1B瓶溶液中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是_________

③若將C瓶溶液換成 NaHCO3溶液,按上述操作步驟進行實驗,C瓶現(xiàn)象為:實驗1中紫色石蕊試液立即褪色;實驗2中溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______。

2)測定C瓶溶液中NaClO含量(單位:g/L)的實驗步驟如下:

Ⅰ.取C瓶溶液20ml于錐形瓶中,加入硫酸酸化,加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液,指示劑顯示終點后,重復(fù)操作2~3次,Na2S2O3溶液的平均用量為24.00ml(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)

①步驟Ⅰ的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

②步驟Ⅱ通常選用___作指示劑,滴定至終點的現(xiàn)象______

C瓶溶液中NaClO含量為_____g/L(保留2位小數(shù))

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【題目】X、YZ、MN是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增.已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半徑最大,Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零.下列說法正確的是

A.單質(zhì)的氧化性:X>M

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>N

C.XY簡單離子半徑:r(X離子)<r(Y離子)

D.化合物ZX2ZN4含有相同類型的化學(xué)鍵

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【題目】鉻元素(Cr)的化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

下列判斷錯誤的是

A.反應(yīng)①表明Cr2O3,具有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

C.反應(yīng)③發(fā)生的反應(yīng)為2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O

D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化

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【題目】在兩份相同的H2SO4溶液中,分別滴人物質(zhì)的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析正確的是( )

A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:OH-+H+=H2O

C.b、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性D.c點對應(yīng)的兩溶液中含有相等量的OH-

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【題目】海水中化學(xué)資源的綜合開發(fā)利用,已受到各國的高度重視。Br2Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取,如圖為提取它們的主要步驟:

請回答:

.從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一,主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。

(1)制取Br2時第一次通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(2)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是_______,工業(yè)生產(chǎn)1mol Br2,理論上需要Cl2的物質(zhì)的量為______ 。

(3)10L海水經(jīng)過提純濃縮,向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100mol/L AgNO3溶液8.0mL恰好完全反應(yīng),則海水中含溴的含量為______ mg/L(不考慮提純過程中溴的損失)。

.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。

(1)上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用__________ (寫化學(xué)式)。

(2)步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、____________。

(3)通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

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【題目】在一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。忽略溶液體積變化,下列敘述不正確的是

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.6

16.8

22.4

26.5

29.9

A.該反應(yīng)可用MnO2FeCl3溶液作為催化劑

B.04 min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)3.75×10-2mol/(L·min)

C.010 min,過氧化氫的分解速率逐漸加快

D.反應(yīng)到6 min時,H2O2分解了50%

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【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。則下列有關(guān)說法正確的是(

A. KO2中只存在離子鍵

B. 晶體中與每個K距離最近的O26

C. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

D. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個晶胞含有1K1O2

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【題目】利用廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有CS,P)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖:

下列說法不正確的是

A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污

B. 步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

C. 步驟③中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下,K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

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