Question

【題目】t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），各組分在不同時(shí)刻的濃度如表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/（molL﹣1）	0.1	0.2	0
2min末濃度/（molL﹣1）	0.08	a	b
平衡濃度/（molL﹣1）	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是（　　）
A.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5%
B.t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C.增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.03 molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知，轉(zhuǎn)化的X為0.1mol/L﹣0.05mol/L，則X的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=50%，故A錯(cuò)誤；

B．X、Y、Z的平衡濃度分別為0.05mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L，則K= =1600，故B錯(cuò)誤；

C．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）= =0.03 molL﹣1min﹣1，故D正確；

故選D．

【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)平衡的計(jì)算，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．