【題目】僅根據(jù)題中圖示得出的結論不合理的是（　　）

A

B

C

D

圖示

結論

HB為弱酸

HF為弱電解質

溶解度：AgI＜AgCl

正反應△H＞0


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解：A．加水稀釋相同的倍數(shù)弱酸的pH變化小，HB溶液的pH變化小，所以HB為弱酸，故A正確；

B．溶液中存在分子，說明HF沒有完全電離，即HF為弱酸，故B正確；

C．一定條件下，AgCl可以轉化為AgI，但是不能說明AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，故C錯誤；

D．升高溫度K增大，說明向正反應方向移動，即正反應方向為吸熱方向，所以正反應△H＞0，故D正確．

故選C．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應熱和焓變和強電解質和弱電解質的概念和判斷的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；強電解質：離子鍵、強極性鍵、完全電離；弱電解質：極性鍵、部分電離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(℃)

34.7

78.5

117.9

77.1

（1）濃硫酸的作用是________________________________。

（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。

（3）反應中所用的乙醇是過量的，其目的是___________________。

（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。

（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質的方法不正確的是（ ）
A.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3：加熱
B.除去CO2中少量SO2：通過飽和NaHCO3溶液
C.除去氯氣中少量氯化氫：通過氫氧化鈉溶液
D.除去氧化鐵中少量氧化鋁：加入過量的燒堿溶液后，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是（ ）
A.光合作用是將光能轉化為化學能的有效途徑
B.煤，石油，天然氣都是可再生的化石燃料
C.用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質能的方式之一
D.開發(fā)氫能，太陽能，風能，生物質能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進行實驗。下列說法正確的是

A. 裝置甲中化學能全部轉化為電能

B. 裝置乙中b電極發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e-=Cu

C. 裝置丙中SO42-向a電極移動，溶液的pH變小

D. 四種金屬活動性由強到弱的順序是b>e>d>a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/（molL﹣1）

0.1

0.2

0

2min末濃度/（molL﹣1）

0.08

a

b

平衡濃度/（molL﹣1）

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是（　�。�
A.平衡時，X的轉化率為5%
B.t℃時，該反應的平衡常數(shù)為40
C.增大平衡后的體系壓強，v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正反應方向移動
D.2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v（Y）=0.03 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下:

I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1

I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

T(K)

催化劑

CO2轉化率(％)

甲醇選擇性(％)

543

Cat.l

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.l

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]XCat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性:轉化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知:①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol；

②H2O(l)==H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol-1

請回答下列問題(不考慮溫度對△H的影響):

（1）反應I在_________(填“低溫”或“高溫”)下自發(fā)進行；反應II每生成9g水蒸氣放出熱量為___________。

（2）恒容條件下，有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有_____(填字母代號)。

A.延長反應時間 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應溫度

D.投料比不變，增加反應物的濃度 E.增大CO2和H2的初始投料比

（3）由表中實驗數(shù)據(jù)可以得出的結論是_______________________。

（4）553K，使用催化劑Cat.2，在該時刻H2的轉化率為______(填字母代號)。

A.5.5% B.13.3% C.16.4% D.29.3%

（5）在下圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程～能量”示意圖。________

（6）研究證實，CO2也可在硫酸溶液中用情性電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應式是_________，另一極的電解產(chǎn)物為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是25℃時四種酸的電離平衡常數(shù)：

化學式

CH3COOH

HA

HNO2

H2CO3

Ka

Ka=1.8×10﹣5

Ka=4.9×10﹣10

Ka=4.6×10﹣4

Ka1 =4.1×10﹣7
Ka2 =5.6×10﹣11


（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因
（2）25℃時，向向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，此時溶液pH=
（3）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式
（4）25℃時，等物質的量濃度的HA、NaA混合溶液呈堿性，溶液中各離子濃度的大小順序為
（5）已知HNO2不穩(wěn)定，在稀溶液中也易分解生成NO與NO2 ， 某同學分別取少量NaCl溶液與NaNO2溶液于試管中，分別滴加濃醋酸，以此來鑒別失去標簽的NaCl溶液和NaNO2溶液，該方法（填“可行”或“不可行”），理由是
（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3H++CO32﹣ ， 加水稀釋時溶液中的c（H+）將（填“增大”或“減小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類完全正確的一組是

選項

純凈物

混合物

電解質

非電解質

A

純凈的空氣

鹽酸

硫酸

硫酸鋇

B

膽礬

肥皂水

氧化鋁

干冰

C

純堿

玻璃

鋁

蔗糖

D

生石灰

Fe(OH)3膠體

氯化鈉

氯氣

A.AB.BC.CD.D

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