【題目】在容積為100L的密閉容器中,加入1.0molCH4和2.0molH2O(g).一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H 已知CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.回答下列問題:
(1)100℃時(shí)平衡常數(shù)為 .
(2)圖中的p1p2(填“<”、“>”或“=”),其理由是:
(3)若100℃時(shí)該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是K1 , 200℃該該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是K2 , 則K1K2(填“<”、“>”或“=”).其理由是 .
【答案】
(1)2.25×10﹣4 mol2?L﹣2
(2)<;相同溫度時(shí)p1下CH4的轉(zhuǎn)化率大于p2下CH4的轉(zhuǎn)化率,由反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),壓強(qiáng)越小轉(zhuǎn)化率越高
(3)<;據(jù)圖象可知,該可逆反應(yīng)的△H>0,溫度升高,平衡正向移動(dòng)
【解析】解:(1)由圖可知,100℃時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5,則
CH4(g)+ | H2O(g) | CO(g)+ | 3H2(g) | |
起始 | 1 | 2 | 0 | 0 |
轉(zhuǎn)化 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 1.5 |
平衡 | 0.5 | 1.5 | 0.5 | 1.5 |
K= =2.25×10﹣4 mol2L﹣2,
所以答案是:2.25×10﹣4 mol2L﹣2;(2)圖中溫度相同時(shí),p1對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大,由反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),壓強(qiáng)越小轉(zhuǎn)化率越高,則p1<p2,
所以答案是:<;相同溫度時(shí)p1下CH4的轉(zhuǎn)化率大于p2下CH4的轉(zhuǎn)化率,由反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),壓強(qiáng)越小轉(zhuǎn)化率越高;(3)圖中壓強(qiáng)相同時(shí),溫度越高,轉(zhuǎn)化率越大,則該可逆反應(yīng)的△H>0,溫度越高,K越大,則K1<K2,
所以答案是:<;據(jù)圖象可知,該可逆反應(yīng)的△H>0,溫度升高,平衡正向移動(dòng).
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是短周期周期表的一部分①~⑨是元素周期表的部分元素。
請(qǐng)回答下列問題:
(1) ③、⑤、⑥對(duì)應(yīng)的原子半徑最大的是_____(寫元素名稱)
(2)元素⑤和⑧形成的化合物的電子式是_____,該化合物溶于水被破杯的化學(xué)鍵類型為_______。
(3)元素⑥和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
(4)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子,A是一種6原子分子,可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料;B是一稗常見的氧化劑,已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成已知液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì),寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
(5)某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①溶液c的作用是____________。
②溶液b是(填化學(xué)式)_____。寫出溶液b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為( )
A.1:2
B.1:4
C.3:4
D.3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化,剩余固體的質(zhì)量為8.45g,求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是( )
A.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3:加熱
B.除去CO2中少量SO2:通過飽和NaHCO3溶液
C.除去氯氣中少量氯化氫:通過氫氧化鈉溶液
D.除去氧化鐵中少量氧化鋁:加入過量的燒堿溶液后,過濾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組對(duì)采集的酸雨樣品進(jìn)行化驗(yàn),測(cè)得數(shù)據(jù)如下:c(Na+)=5.0×10-6 mol/L、c(NH4+)=2.0×10-5 mol/L、c(NO3-)=2.0×10-4 mol/L、c(SO42-)=4.0×10-4 mol/L,H+和OH-濃度未測(cè)定,則此酸雨的pH約為
A.3 B.4 C.5 D.6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,不正確的是( )
A.光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的有效途徑
B.煤,石油,天然氣都是可再生的化石燃料
C.用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質(zhì)能的方式之一
D.開發(fā)氫能,太陽能,風(fēng)能,生物質(zhì)能等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時(shí),在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/(molL﹣1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末濃度/(molL﹣1) | 0.08 | a | b |
平衡濃度/(molL﹣1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是( 。
A.平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為5%
B.t℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C.增大平衡后的體系壓強(qiáng),v(正)增大,v(逆)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03 molL﹣1min﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸鐵鋰電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)自行車電源,其工作原理如圖所示,LixC6和Li1-xFePO4為電極材料,電池反應(yīng)式為: LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C(x<1)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),電極b是負(fù)極
B. 放電時(shí),電路中通過0.2mol電子,正極會(huì)增重1.4g
C. 充電時(shí),電極a的電極反應(yīng)式為:6C+xLi++xe-=LixC6
D. 若Li1-xFePO4電極中混有鐵單質(zhì),會(huì)造成電池短路
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