【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，是一個(gè)正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)。下列說法正確的是

A. 使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B. 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C. 將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，放出的熱量不變

D. 達(dá)到平衡時(shí)，N2的濃度與NH3的濃度一定相等

【答案】A

【解析】分析A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動(dòng)；B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，化學(xué)能除轉(zhuǎn)化成熱能外，還轉(zhuǎn)化成電能，所以放出的熱量應(yīng)減少；D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，以此解答。

A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動(dòng)，所以A選項(xiàng)是正確的；
B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；
C、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，化學(xué)能除轉(zhuǎn)化成熱能外，還轉(zhuǎn)化成電能，所以放出的熱量應(yīng)減少，故C錯(cuò)誤；
D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變但不一定相等，故D錯(cuò)誤；
所以A選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料，下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能夠正確表示甲醇燃燒熱的是（　�。�
A.CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5kJ/mol
B.CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
C.CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣675.3kJ/mol
D.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1453kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組對(duì)采集的酸雨樣品進(jìn)行化驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：c(Na+)＝5.0×10－6 mol/L、c(NH4+)＝2.0×10－5 mol/L、c(NO3－)＝2.0×10－4 mol/L、c(SO42－)＝4.0×10－4 mol/L，H+和OH－濃度未測(cè)定，則此酸雨的pH約為

A．3 B．4 C．5 D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是（ ）
A.光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的有效途徑
B.煤，石油，天然氣都是可再生的化石燃料
C.用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質(zhì)能的方式之一
D.開發(fā)氫能，太陽(yáng)能，風(fēng)能，生物質(zhì)能等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

A.CuB.NaCl溶液C.液態(tài)HClD.熔融的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），各組分在不同時(shí)刻的濃度如表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/（molL﹣1）

0.1

0.2

0

2min末濃度/（molL﹣1）

0.08

a

b

平衡濃度/（molL﹣1）

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是（　　）
A.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5%
B.t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C.增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.03 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]為原料可制備K2Cr2O7和金屬鉻。實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量極小。

（1）寫出鉻鐵礦焙燒轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________。焙燒時(shí)不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。

（2）判斷加入稀硫酸的量已經(jīng)足量的標(biāo)準(zhǔn)是_______________________________________。

（3）操作①包括過濾和洗滌。實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作是________________________________。

（4）Na2S的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度和_____________________。

（5）Fe3+在pH為3.7時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。請(qǐng)結(jié)合上圖有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，設(shè)計(jì)由Na2Cr2O7溶液制備K2Cr2O7固體的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中須選用的試劑:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水):

步驟①除雜質(zhì):__________________________________________________________________；

步驟②制備K2Cr2O7固體:__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于0.1 mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是（　�。�
A.溶液中陰離子的物質(zhì)的量為0.1 mol
B.加水稀釋時(shí)水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中所有離子濃度均減小
C.升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c（Na+）：c（CO 2﹣）=2：1

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