Question

如列圖象及對應(yīng)說法正確的是（　�。�

• A、圖1表示恒溫恒壓下條件，向2HI?H₂+I₂△H＞0的反應(yīng)達(dá)到平衡的容器中充入HI，甲表示正反應(yīng)速率，乙表示逆反應(yīng)速率
• B、圖1表示恒容下條件，向2HI?H₂+I₂△H＞0的反應(yīng)達(dá)到平衡的容器加熱，甲表示正反應(yīng)速率，乙表示逆反應(yīng)速率
• C、圖2表示恒溫條件下，壓縮2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0平衡反應(yīng)體系，甲表示的SO₃物質(zhì)的量的變化，乙表示的SO₃物質(zhì)的量濃度的變化
• D、圖2表示恒容條件下，對于2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0反應(yīng)平衡體系，甲表示升高溫度SO₃物質(zhì)的量的變化，乙表示增加O₂后SO₃物質(zhì)的量變化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、由于反應(yīng)2HI?H₂+I₂是前后氣體計(jì)量不變的反應(yīng)，恒溫恒壓下條件下充入HI，容器的體積變大，反應(yīng)物濃度增大的同時(shí)生成物濃度減小，所以正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，最終平衡不移動(dòng)，據(jù)此判斷；
B、可逆反應(yīng)加熱，正逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，據(jù)此判斷；
C、由于反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）是體積減小的反應(yīng)，壓縮容器平衡正向移動(dòng)，SO₃物質(zhì)的量在原來的基礎(chǔ)上逐漸增大，乙符合，由于體積減小，所以濃度增大，甲符合，據(jù)此判斷；
D、由于反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡正向移動(dòng)，SO₃物質(zhì)的量會(huì)減小，據(jù)此判斷；

解答： 解：A、由于反應(yīng)2HI?H₂+I₂是前后氣體計(jì)量不變的反應(yīng)，恒溫恒壓下條件下充入HI，容器的體積變大，反應(yīng)物濃度增大的同時(shí)生成物濃度減小，所以正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，最終平衡不移動(dòng)，故A正確；
B、可逆反應(yīng)加熱，正逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；
C、由于反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）是體積減小的反應(yīng)，壓縮容器平衡正向移動(dòng)，SO₃物質(zhì)的量在原來的基礎(chǔ)上逐漸增大，乙符合，由于體積減小，所以濃度增大，甲符合，故C錯(cuò)誤；
D、由于反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡正向移動(dòng)，SO₃物質(zhì)的量會(huì)減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題主要考查了學(xué)生識圖能力，結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素進(jìn)行判斷，中等難度．