【題目】298K時，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物質(zhì)的量分數(shù)δ（X），δ（X）隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.Ka2(H3PO4)的數(shù)量級為10-8

B.Kh(HPO42-)=1.0×10-6.8

C.pH=7時c(H2PO4-)>c(HPO42-)

D.NaH2PO4溶液顯堿性

【答案】D

【解析】

此題解題所需的信息都在圖中，所以解答各選項時，應(yīng)從圖中選擇合適的點，然后提取數(shù)據(jù)進行分析。

A. 選擇pH=6的點，此時δ(H2PO4-)=0.95，δ(HPO42-)=0.05，Ka2(H3PO4)=，數(shù)量級為10-8，A正確；

B. 選擇pH=7.5的點，此時δ(H2PO4-)=0.33，δ(HPO42-)=0.67，Kh(HPO42-)= =1.0×10-6.8，B正確；

C. pH=7時，δ(H2PO4-)=0.65，δ(HPO42-)=0.35，c(H2PO4-)>c(HPO42-)，C正確；

D. NaH2PO4溶液中，H2PO4-的電離程度小，c(H2PO4-)>c(HPO42-)，從圖中可以看出， pH<7時，溶液顯酸性，D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲胺是農(nóng)藥螟鈴畏的重要中間體，在一定溫度壓強及催化劑條件下由氨與甲醇作用而制得，反應(yīng)原理為：2CH3OH(g)+NH3(g)CH3NHCH3(g)+2H2O(g)

已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－1560.8 kJ/mol kJ·mol－1

②2NH3(g)+ O2(g)=N2(g)+3H2O(g) ΔH＝－236.0 kJ·mol－1

③CH3NHCH3(g)+ O2(g)=2CO2(g)+ H2O(g)+ N2(g) ΔH＝－1872.6 kJ·mol－1

(1)寫出CH3OH(g)與NH3(g)轉(zhuǎn)化為CH3NHCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是____________。

(2)不同的催化劑對二甲胺合成催化效率不同（如圖所示），則最合適的催化劑及溫度是_____________

(3)一定條件下，原料氣中n(CH3OH)/n(NH3)比值和溫度對NH3平衡轉(zhuǎn)化率影響的實驗數(shù)據(jù)如圖：

①溫度為443 K時，在1 L反應(yīng)容器中投入4 mol NH3和8 mol CH3OH進行反應(yīng)，試計算達到平衡時CH3NHCH3(g)濃度為_________molL-1，該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)為_____________

②結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，歸納 NH3平衡轉(zhuǎn)化率受外界條件影響的變化規(guī)律：a：_______b：________

(4)二甲胺水溶液類似于氨水，呈堿性；則二甲胺在水中的電離方程式為__________

(5)常溫下，將二甲胺和鹽酸等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實驗編號

二甲胺濃度(mol.L-1)

鹽酸濃度(mol.L-1)

混合后溶液的PH

甲

0.1

0.1

a

乙

0.15

0.1

8

丙

0.2

0.1

10

①實驗甲中，a______(填“大于”、“小于”或“等于”)7

②實驗丙混合后的溶液中離子濃度大小關(guān)系為______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。當(dāng)溶液中各種離子的濃度冪的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。

（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于________。

（2）要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑

C.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸

D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是

A.制取NaHCO3的反應(yīng)是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3

B.氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體

C.可直接加熱MgCl2·6H2O制備無水MgCl2

D.在步驟④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料．

（1）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按：：3投料后，在、、下，反應(yīng)達到平衡時，混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．

曲線a對應(yīng)的溫度是 ______ ．

關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是 ______ 填字母．

A.及時分離出可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率

B.加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高的平衡轉(zhuǎn)化率

C.上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是

點對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率是 ______ ．

（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的，為防止污染空氣，回收利用，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．

當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標準狀況下時，溶液中的溶質(zhì)為 ______ ．

溶液顯酸性．用氨水吸收，吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 ______ 填字母．

（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 ______ 填“酸性”、“堿性”或“中性”溶液．

空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 ______ ．

氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應(yīng)方是 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)，某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到12s時，用A表示的反應(yīng)速率為___。

（2）經(jīng)測定，前4s內(nèi)v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)相同時間后，測量三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1。則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列可以證明已達平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

③溫度和體積一定時，混合氣體密度不再變化

④v(H2)=v(I2)=0.5v

⑤c(HI): c(H2): c(I2)=2:1:1

⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

A.②③④⑤⑥B.②⑥⑦8⑨C.①②⑥④⑧D.②⑥⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )

A.在蒸餾水中滴加濃，不變

B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：

C.pH相同的三種溶液的：

D.室溫下，的鹽酸與的氨水等體積混合，所得溶液中：

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