【題目】下列各項敘述中，正確的是（ ）

A.Na、Mg、Al的未成對電子數(shù)依次增多

B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

C.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

D.氮原子的最外層電子排布圖：

【答案】B

【解析】

A. Na、Mg、Al三種元素的電子排布式分別為：1s22s22p63s1、1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1，未成對電子數(shù)分別為1、0、3，并沒有依次增多，A項錯誤；

B. 根據(jù)價電子排布式可知，該元素共有四個電子層，位于第四周期，最外層有5個電子，處于第ⅤA族，在周期表中處于p區(qū)，B項正確；

C. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，離原子核越遠，能量越高，因此2p軌道能量小于3p軌道能量，C項錯誤；

D. 氮原子的最外層電子排布圖違背了洪特規(guī)則，正確的價層電子排布圖為：，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.0L的恒容密閉容器中進行可逆反應(yīng)：。判斷該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有（ ）

A.單位時間內(nèi)消耗X和Y的物質(zhì)的量之比為1:2

B.容器內(nèi)氣體的壓強不再隨時間改變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間改變

D.氣體Z的物質(zhì)的量不再隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液氨與水相似，存在著微弱的電離：2NH3＋。－50℃時，兩種離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L，下列有關(guān)液氨的離子積及其電離平衡的敘述中錯誤的是

A.此溫度下，液氨的離子積等于1×10-30

B.在液氨中放入NaNH2，則液氨的離子積數(shù)值將增大

C.此溫度下，在液氨中加入NaNH2，則液氨中c（）＜1×10-15mol/L

D.在液氨中加入NH4Cl，則液氨中c（）將大于c（）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲胺是農(nóng)藥螟鈴畏的重要中間體，在一定溫度壓強及催化劑條件下由氨與甲醇作用而制得，反應(yīng)原理為：2CH3OH(g)+NH3(g)CH3NHCH3(g)+2H2O(g)

已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－1560.8 kJ/mol kJ·mol－1

②2NH3(g)+ O2(g)=N2(g)+3H2O(g) ΔH＝－236.0 kJ·mol－1

③CH3NHCH3(g)+ O2(g)=2CO2(g)+ H2O(g)+ N2(g) ΔH＝－1872.6 kJ·mol－1

(1)寫出CH3OH(g)與NH3(g)轉(zhuǎn)化為CH3NHCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式是____________。

(2)不同的催化劑對二甲胺合成催化效率不同（如圖所示），則最合適的催化劑及溫度是_____________

(3)一定條件下，原料氣中n(CH3OH)/n(NH3)比值和溫度對NH3平衡轉(zhuǎn)化率影響的實驗數(shù)據(jù)如圖：

①溫度為443 K時，在1 L反應(yīng)容器中投入4 mol NH3和8 mol CH3OH進行反應(yīng)，試計算達到平衡時CH3NHCH3(g)濃度為_________molL-1，該溫度下化學平衡常數(shù)為_____________

②結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，歸納 NH3平衡轉(zhuǎn)化率受外界條件影響的變化規(guī)律：a：_______b：________

(4)二甲胺水溶液類似于氨水，呈堿性；則二甲胺在水中的電離方程式為__________

(5)常溫下，將二甲胺和鹽酸等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實驗編號

二甲胺濃度(mol.L-1)

鹽酸濃度(mol.L-1)

混合后溶液的PH

甲

0.1

0.1

a

乙

0.15

0.1

8

丙

0.2

0.1

10

①實驗甲中，a______(填“大于”、“小于”或“等于”)7

②實驗丙混合后的溶液中離子濃度大小關(guān)系為______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國芝加哥大學化學研究所近日揭示了WO3/CeO2-TiO2雙催化劑在低溫下催化氮的污染性氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，其過程如圖所示

(1)Ti價電子排布式為______________，其能量最高的能層是___________。

(2)N、O、H三種原子的電負性由大到小的順序為___________________。

(3)NO2-的空間構(gòu)型為___________，與NO3-互為等電子體的分子為_______________

(4)WO3可作為苯乙烯氧化的催化劑+H2O2+H2O

①中碳原子的雜化方式為_________。

②1molH2O2中δ鍵個數(shù)為____________。

③屬于______________晶體。

(5)W和Ti可形成金屬互化物，某W和Ti的金屬互化物如圖所示，則該晶體的化學式為__________。

(6)金屬鈦的晶體堆積方式為 ____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是(　　)

A.在500 ℃、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進行合成氨的反應(yīng),使用催化劑后K增大

B.室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大

C.25 ℃時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D.2SO2+O22SO3達平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）800℃，反應(yīng)達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（2）如下圖中表示NO2變化的曲線是________（填字母序號a、b、c、d）。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________ mol/(L·s)。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。當溶液中各種離子的濃度冪的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。

（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于________。

（2）要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)，某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到12s時，用A表示的反應(yīng)速率為___。

（2）經(jīng)測定，前4s內(nèi)v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學方程式為___。

（3）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)相同時間后，測量三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1。則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為___。

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