【題目】常溫下,向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=-lgxx表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下,H2C2O4Ka1=100.8

B.pH=3時(shí),溶液中

C.pH0.8增大到5.3的過(guò)程中,水的電離程度逐漸增大

D.常溫下,隨著pH的增大,的值先增大后減小

【答案】C

【解析】

A.曲線IIPC(H2C2O4),曲線IPC(HC2O4-)、IIIPC(C2O42-),當(dāng)pH=0.8時(shí),PC(H2C2O4)=PC(HC2O4-),即c(H2C2O4)=c(HC2O4-),則Ka1==c(H+) =10-0.8,故A錯(cuò)誤;

B.曲線IIPC(H2C2O4),曲線IPC(HC2O4-)、IIIPC(C2O42-),pH=3時(shí),PC(H2C2O4)=PC(C2O42-)>PC(HC2O4-),pC越小則該微粒濃度越大,所以c(HC2O3-)>c(C2O42-)=c(H2C2O4),故B錯(cuò)誤;

C.酸抑制水電離,酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大,所以pH0.8上升到5.3的過(guò)程中c(H+)減小,則水的電離程度增大,故C正確;

D,電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變則不變,故D錯(cuò)誤;

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為原電池裝置示意圖:

(1)AZn,B為石墨棒,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則A_______(填正或負(fù)),寫(xiě)出電極反應(yīng)式:正極_______,負(fù)極_______.總反應(yīng)離子方程式為:_______。

(2)A為銅片,B為鐵片,電解質(zhì)為FeCl3溶液,則A_______(填正或負(fù)),寫(xiě)出電極反應(yīng)式:正極_______,負(fù)極_______.總反應(yīng)離子方程式為:_______。

(3)A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2O2,該電池即為燃料電池,通入氧氣的一極為該電池的_______(填正或負(fù)),寫(xiě)出電極反應(yīng)式:正極______________,負(fù)極______.總反應(yīng)方程式為:______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸銅是一種常見(jiàn)的化工產(chǎn)品,它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的步驟如下:

①在儀器a中先加入20g銅片、60 mL水,再緩緩加入17 mL濃硫酸:在儀器b中加入39 mL濃硝酸;在儀器c中加入20%的石灰乳150 mL。

②從儀器b中放出約5mL濃硝酸,開(kāi)動(dòng)攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中,攪拌器間歇開(kāi)動(dòng)。當(dāng)最后滴濃硝酸加完以后,完全開(kāi)動(dòng)攪拌器,等反應(yīng)基本停止下來(lái)時(shí),開(kāi)始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出,再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出,取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍(lán)色晶體.回答下列問(wèn)題:

1)將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是__________。

2)寫(xiě)出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:_______。

3)步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,此時(shí)會(huì)產(chǎn)生的氣體是______,該氣體無(wú)法直接被石灰乳吸收,為防止空氣污染,請(qǐng)畫(huà)出該氣體的吸收裝置(標(biāo)明所用試劑及氣流方向)______。

4)通過(guò)本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量CuNO32,可來(lái)用重結(jié)晶法進(jìn)行提純,檢驗(yàn)CuNO32是否被除凈的方法是_______。

5)工業(yè)上也常采用將銅在450 °C左右焙燒,再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法,對(duì)比分析本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點(diǎn)是_______。

6)用滴定法測(cè)定藍(lán)色晶體中Cu2+的含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mLc mol·L-1EDTAH2Y )標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平行滴定3次,平均消耗EDTA溶液b mL,滴定反應(yīng)為Cu2++H2Y =CuY +2H+,藍(lán)色晶體中Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Cl2H2O的反應(yīng):Cl2H2O2HClClO

B. 銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中:Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+

C. FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl22Br+Cl2=Br2+2Cl

D. Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用CaH2反應(yīng)制取氫化鈣(CaH2)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A. 裝置甲制取H2B. 裝置乙凈化干燥H2

C. 裝置丙制取CaH2D. 裝置丁吸收尾氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A~F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL—1,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),F是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。

請(qǐng)回答:

1A中官能團(tuán)名稱為________。

2C→D的反應(yīng)類(lèi)型是_________。

3AE一定條件下也可生成F的化學(xué)方程式是_______。

4)下列說(shuō)法正確的是______。

AAB都能使酸性KMnO4褪色

BDE能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)

C.可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、EF混合物中的C、E

D.推測(cè)有機(jī)物F可能易溶于乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中藥麻黃成分中含有生物堿、黃酮、鞣質(zhì)、揮發(fā)油、有機(jī)酚、多糖等許多成分,其中一種有機(jī)酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法正確的是(

A.分子中所有碳原子可以處于同一平面

B.分子中含有2個(gè)手性原子

C.1mol該有機(jī)物跟足量濃溴水反應(yīng),最多消耗5molBr2

D.1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗5molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)無(wú)法實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

A

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

B

SO2

SO3

S

H2SO4

C

CH2ClCH2Cl

CH≡CH

CH2OHCH2OH

CH2=CH2

D

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】檢驗(yàn)溶液中的離子,實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論均正確的是

A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,一定含有Cl-離子

B.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,一定含有離子

C.加入淀粉溶液變藍(lán),可能含有I2

D.加入BaCl2溶液,有白色沉淀,一定含有離子

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