【題目】實驗室用CaH2反應(yīng)制取氫化鈣(CaH2)。下列實驗裝置和原理不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

A. 裝置甲制取H2B. 裝置乙凈化干燥H2

C. 裝置丙制取CaH2D. 裝置丁吸收尾氣

【答案】D

【解析】

A. 裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡易裝置中制取H2,實驗裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)浚x項A不選;

B. 裝置乙利用氫氧化鈉溶液吸收氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸干燥氫氣,起到凈化干燥H2的作用,實驗裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)浚x項B不選;

C. 裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應(yīng)制取CaH2 ,實驗裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi),選項C不選;

D. 裝置丁是用于防止空氣中的水蒸氣及氧氣進(jìn)入與鈣或CaH2反應(yīng),實驗原理與吸收尾氣不符合,過量氫氣應(yīng)收集或點燃,選項D選。

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含鉻(Ⅵ)廢水能誘發(fā)致癌,對人類和自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72的廢水。

Ⅰ.制取Cu2O

1)電解法:利用銅和鈦做電極,電解含有NaClNaOH的溶液時,反應(yīng)只消耗了銅和水,體系pHCl濃度維持不變(溶液體積變化忽略不計)。陽極電極反應(yīng)式是_______

2)還原法:控制100℃、pH=5的條件時,利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得Cu2O,同時產(chǎn)生SO2氣體。反應(yīng)過程中需要不斷地加入燒堿,其原因是_______

Ⅱ.利用Cu2O光催化處理含Cr2O72的廢水的研究。

1)光照射到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應(yīng),Cr2O72H2O分別在光催化反應(yīng)中形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng),反應(yīng)原理如圖所示。寫出Cr2O72轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應(yīng):_______

2)研究中對Cu2O的作用提出兩種假設(shè):

aCu2O作光催化劑;bCu2OCr2O72發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

已知:Cu2O的添加量是2×10-4mol/L,Cr2O72的初始濃度是1×10-3mol/L;對比實驗(pH=3.0且其他條件相同),反應(yīng)1.5小時結(jié)果如圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實驗結(jié)果可得到的結(jié)論是_______,依據(jù)是_______。

3)溶液的pHCr2O72降解率的影響如圖所示。

已知:Cu2OCu+CuSO4;酸性越大,Cr2O72被還原率越大。

pH分別為2、3、4時,Cr2O72的降解率最好的是___________,其原因是___________。

②已知pH=5時,會產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。pH=5時,Cr2O72的降解率低的原因是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖,回答問題。

1)有機物C的結(jié)構(gòu)簡式:________。

2)①反應(yīng)DE的化學(xué)方程式是_____________。

EF反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是__________,反應(yīng)類型為_________。

③實驗室制取A的化學(xué)方程式__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:氧化鋰(Li2O)晶體形成過程中的能量變化如圖所示

下列說法正確的是

A. H1< 0,△H2>0B. -H5 +H1 +H1 +H3+H4 +H6 =0

C. H3<0,△H4 < 0D. H1+ H2+H3 +H4 =H5+H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉑、鈷、鎳及其化合物在工業(yè)和醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)筑波材料科學(xué)國家實驗室科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體CoO2,該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)。

晶體中原子CoO的配位數(shù)之比為_________。

基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為_______。

(2)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于_____晶體;寫出兩種與CO具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子:_______

(3)某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:

分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵有___________(填序號).

A 氫鍵 B 離子鍵 C 共價鍵 D 金屬鍵 E 配位鍵

配合物中C、NO三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是N> O>C,試從原子結(jié)構(gòu)解釋為什么同周期元素原子的第一電離能N>O_________。

(4)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進(jìn)行層狀堆砌,使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行,構(gòu)成能導(dǎo)電的分子金屬" ,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①"分子金屬"可以導(dǎo)電,是因為______能沿著其中的金屬原子鏈流動。

②"分子金屬"中,鉑原子是否以sp3的方式雜化?_________(""),其理由是__________。

(5)金屬鉑晶體中,鉑原子的配位數(shù)為12,其立方晶胞沿x、yz軸的投影圖如圖所示,若金屬鉑的密度為d g·cm-3,則晶胞參數(shù)a=_______nm(列計算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=-lgxx表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說法正確的是

A.常溫下,H2C2O4Ka1=100.8

B.pH=3時,溶液中

C.pH0.8增大到5.3的過程中,水的電離程度逐漸增大

D.常溫下,隨著pH的增大,的值先增大后減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物苯:常常作為工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的良好溶劑。

(1)若將苯倒入盛有碘水的試管中,振蕩后靜置,現(xiàn)象是__________________________,說明苯的密度比水_________,且________________。

(2)若將乒乓球碎片、食鹽固體分別加入盛有苯的試管中,振蕩后靜置,現(xiàn)象是___________________,說明苯是很好的_____________________________

(3)將盛有苯的兩支試管分別插入100℃的沸水和0℃的冰水的現(xiàn)象是________________________,說明苯的沸點_________________,熔點_________。

人們對苯的認(rèn)識有一個不斷深化的過程。

(4)由于苯的含碳量與乙炔相同,人們認(rèn)為它是一種不飽和烴,寫出分子式為C6H6的一種含兩個三鍵且無支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________

(5)已知分子式為C6H6的有機物有多種,其中的兩種為:

(I) (II) 這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面:

①定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面)(II)___________(填字母),而(I)不能。

a. 被高錳酸鉀酸性溶液氧化 b. 與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

c. 與溴發(fā)生取代反應(yīng) d. 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

②定量方面(即消耗反應(yīng)物的量的方面)1molC6H6H2加成時:(I)需要H2______mol,而(II)需要H2_____mol

(6)今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如右圖所示的立體結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)的一氯代物有_________種;現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子中碳碳之間的鍵是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含Fe42.35%、Cr9.67%Ni5.1%、C4.7%Si3.39%)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如圖:

已知:①Cr3+與氨水反應(yīng)時有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+,但加熱時該絡(luò)合物易分解。Ni2+與氨水反應(yīng)生成[Ni(NH3)6]2+,該絡(luò)合物加熱時穩(wěn)定,用硫酸酸化時生成相應(yīng)的硫酸鹽。

Na2CrO4溶液中加酸調(diào)節(jié)pH3.5時,CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。

③相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時溶解度如下表:

溫度

溶解度/g

物質(zhì)

20

30

40

60

80

90

Na2SO4

19.5

40.8

48.8

45.3

43.7

42.7

Na2Cr2O7

183

198

215

269

376

405

1酸浸后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4Cr2(SO4)3,生成NiSO4的化學(xué)方程式為___。酸浸時需控制溫度為90℃左右,可以采用的加熱方式是___。

2過濾前,適當(dāng)加熱的目的是___。

3)對過濾所得的濾渣進(jìn)行洗滌,檢驗濾渣已洗滌干凈的方法是___

4過濾時產(chǎn)生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。

①濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4CO2,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②請補充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實驗方案:水浸,過濾,___,烘干得Na2Cr2O7晶體(必須使用的試劑有:硫酸,蒸餾水)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知原子序數(shù),可能推斷原子的

質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)

原子結(jié)構(gòu)示意圖 元素在周期表中的位置

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦

C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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同步練習(xí)冊答案