【題目】有機(jī)物A~F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL—1,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),F是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。

請(qǐng)回答:

1A中官能團(tuán)名稱為________。

2C→D的反應(yīng)類型是_________。

3AE一定條件下也可生成F的化學(xué)方程式是_______

4)下列說法正確的是______。

AAB都能使酸性KMnO4褪色

BDE能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)

C.可以用飽和碳酸鈉溶液除去CEF混合物中的C、E

D.推測(cè)有機(jī)物F可能易溶于乙醇

【答案】碳碳雙鍵 氧化反應(yīng) CH2CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3 BC、D

【解析】

D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),F是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體,可知C為醇,E為羧酸,結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知CCH3CH2OH、DCH3CHOECH3COOH、FCH3COOCH2CH3;A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL—1,則A的摩爾質(zhì)量為1.25gL—1×22.4L/mol=28g/mol,可知ACH2=CH2,BCH3CH2ClB→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解,據(jù)此分析解題。

D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),F是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體,可知C為醇,E為羧酸,結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知CCH3CH2OH、DCH3CHO、ECH3COOH、FCH3COOCH2CH3;A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL—1,則A的摩爾質(zhì)量為1.25gL—1×22.4L/mol=28g/mol,可知ACH2=CH2,BCH3CH2ClB→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解;

(1)ACH2=CH2,含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵;

(2)CH3CH2OH→CH3CHO發(fā)生的是醇的催化氧化,反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);

(3)CH2=CH2CH3COOH一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)可生成CH3COOCH2CH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3;

(4)AA為乙烯,分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4褪色,而B為氯乙烷,不含碳碳雙鍵,不能使酸性KMnO4褪色,故A錯(cuò)誤;

BD為乙醛,和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀,而E為乙酸,能溶解新制氫氧化銅懸濁液,得到澄清的溶液,能鑒別,故B正確;

C.乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇,可以加入飽和碳酸鈉溶液,振蕩、靜置后分液,上層為乙酸乙酯,故C正確;

D.乙醇是良好的有機(jī)溶劑,乙酸乙酯易溶于乙醇,故D正確;

故答案為B、C、D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中AF為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

備選裝置

請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用________(填字母)

A.堿石灰 B.濃硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.燒堿

(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請(qǐng)從如圖的備選裝置中選擇,并將編號(hào)填入下列空格:

B________、D________、E________。

(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú),該反?yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________;

(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確定該白色固體中的陽(yáng)離子:_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用含鈷廢料(主要成分為Co,含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的流程如下:

已知:①草酸鈷晶體難溶于水:RH為有機(jī)物(難電離)。

回答下列問題:

1)酸浸時(shí)鈷溶解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,浸出液中加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

2)加入氧化鈷的目的是_______,濾渣的II主要成分是_______。

3)操作①為____________(填操作名稱)。

4)已知:NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5;

H2C2O4H ++HC2O 4- Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H ++C2O42- Ka2=5.4×10-5

該流程中所用(NH42C2O4溶液的pH_________(填“>”“<"""7.

5)鈷的含氧酸鹽受熱分解最終產(chǎn)物多為氧化物,已知18.3g CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖所示(其中600 °C以前是隔絕空氣加熱,6000 °C以后是在空氣中加熱),AB、C均為純凈物。

A點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為________________

B →C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是

A.Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大

B.X、Z都是第二周期ⅥA族元素,單質(zhì)的氧化性X>Z

C.Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D.W元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=-lgx,x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說法正確的是

A.常溫下,H2C2O4Ka1=100.8

B.pH=3時(shí),溶液中

C.pH0.8增大到5.3的過程中,水的電離程度逐漸增大

D.常溫下,隨著pH的增大,的值先增大后減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:鏈烴A(C5H8)有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)。有機(jī)化合物A→HA→F的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________,名稱是_______________

(2)鏈烴BA的不同類別的同分異構(gòu)體,B經(jīng)催化氫化轉(zhuǎn)化為正戊烷,寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________(寫一個(gè))

(3)已知,H是高分子化合物,寫出E→H反應(yīng)的方程式________________________________________。

(4)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)②_________________________,反應(yīng)③_________________________。

(5)設(shè)計(jì)一條由電石制取聚氯乙烯的合成路線(其他試劑自選)。_____________________________(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。某科研小組從某舊鈹銅元件(25%BeO、71%CuS、少量FeSSiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖:

已知:Ⅰ.鈹、鋁元素的化學(xué)性質(zhì)相似,單質(zhì)鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的Na2BeO2

.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表:

難溶物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)(Ksp)

2.2×10-20

4.0×10-38

2.1×10-13

1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有___(填化學(xué)式),寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:___。

2)濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序?yàn)?/span>___(填字母)。

a.加入過量的氨水

b.通入過量的CO2

c.加入過量的NaOH

d.加入適量的HCl

e.洗滌

f.過濾

3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)。寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點(diǎn)是___(任寫一條)。

4)濾液Dc(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離,首先沉淀的是___(填離子符號(hào)),為使銅離子開始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于___。

5)電解NaCl-BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹,如圖是電解裝置圖。

①石墨電極上的電極反應(yīng)式為___。

②電解得到的Be蒸氣中約含1%Na蒸氣,除去Be中少量Na的方法為___。

已知部分物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)(K)

沸點(diǎn)(K)

Be

1551

3243

Na

370

1156

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醛在催化劑存在的條件下,可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示:試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體),已知在60℃~80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng),連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下:

物質(zhì)

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

沸點(diǎn)

20.8

117.9

290

197.2

100

請(qǐng)回答下列問題:

(1)試管A內(nèi)在60~80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)_____________________________________________;

(2)如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段,需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置:

①在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_____________________;

②當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_______________,目的是________________________________________________;

(3)燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是________(寫出一種即可);在實(shí)驗(yàn)的不同階段,燒杯B的作用分別是_______________________________________;

(4)若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸,請(qǐng)你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇,設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案。所提供的藥品有:pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實(shí)驗(yàn)儀器任選。該方案為________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同狀況下,將分別盛滿如下體積比的混合氣體的四支相同的試管倒立于水槽中,最后試管內(nèi)液面上升的高度最高的是

A.V(NO2)V(O2)21B.V(NO)V(O2)21

C.V(NH3)V(O2)21D.V(NO2)V(NO)V(O2)111

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