【題目】硫酸銅是一種常見(jiàn)的化工產(chǎn)品,它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的步驟如下:
①在儀器a中先加入20g銅片、60 mL水,再緩緩加入17 mL濃硫酸:在儀器b中加入39 mL濃硝酸;在儀器c中加入20%的石灰乳150 mL。
②從儀器b中放出約5mL濃硝酸,開(kāi)動(dòng)攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中,攪拌器間歇開(kāi)動(dòng)。當(dāng)最后滴濃硝酸加完以后,完全開(kāi)動(dòng)攪拌器,等反應(yīng)基本停止下來(lái)時(shí),開(kāi)始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出,再停止加熱。
③將儀器a中的液體倒出,取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍(lán)色晶體.回答下列問(wèn)題:
(1)將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是__________。
(2)寫(xiě)出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:_______。
(3)步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,此時(shí)會(huì)產(chǎn)生的氣體是______,該氣體無(wú)法直接被石灰乳吸收,為防止空氣污染,請(qǐng)畫(huà)出該氣體的吸收裝置(標(biāo)明所用試劑及氣流方向)______。
(4)通過(guò)本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可來(lái)用重結(jié)晶法進(jìn)行提純,檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除凈的方法是_______。
(5)工業(yè)上也常采用將銅在450 °C左右焙燒,再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法,對(duì)比分析本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點(diǎn)是_______。
(6)用滴定法測(cè)定藍(lán)色晶體中Cu2+的含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL用c mol·L-1EDTA(H2Y )標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平行滴定3次,平均消耗EDTA溶液b mL,滴定反應(yīng)為Cu2++H2Y =CuY +2H+,藍(lán)色晶體中Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____%.
【答案】打開(kāi)玻璃塞[或旋轉(zhuǎn)玻璃塞,使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔],再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi),使液體滴下 Cu + H2SO4 + 2HNO3 = CuSO4 +2NO2↑+2H2O NO 取少量除雜后的樣品,溶于適量稀硫酸中,加入銅片,若不產(chǎn)生無(wú)色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體,說(shuō)明已被除凈 能耗較低,生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品,步驟簡(jiǎn)單易于操作(答對(duì)兩個(gè)或其他合理答案即可給分)
【解析】
Cu和H2SO4、HNO3反應(yīng)生成CuSO4、NO2和H2O,本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4,減少了能源消耗,生成的NO2和堿液反應(yīng)生成硝酸鹽或亞硝酸鹽,制得的硫酸銅中含有少量Cu(NO3)2,可用重結(jié)晶法進(jìn)行提純,檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除凈,主要是檢驗(yàn)硝酸根,根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO,NO與空氣變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象來(lái)分析。
⑴將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是打開(kāi)玻璃塞[或旋轉(zhuǎn)玻璃塞,使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔],再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi),使液體滴下;故答案為:打開(kāi)玻璃塞[或旋轉(zhuǎn)玻璃塞,使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔],再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi),使液體滴下。
⑵根據(jù)題中信息得到裝置a中Cu和H2SO4、HNO3反應(yīng)生成CuSO4、NO2和H2O,其化學(xué)方程式:Cu + H2SO4 + 2HNO3 = CuSO4 +2NO2↑+2H2O;故答案為:Cu + H2SO4 + 2HNO3 = CuSO4 +2NO2↑+2H2O。
⑶步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,因此會(huì)產(chǎn)生的氣體是NO,該氣體無(wú)法直接被石灰乳吸收,NO需在氧氣的作用下才能被氫氧化鈉溶液吸收,因此為防止空氣污染,該氣體的吸收裝置為;故答案為:NO;。
⑷通過(guò)本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可用重結(jié)晶法進(jìn)行提純,檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除凈,主要是檢驗(yàn)硝酸根,根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO,NO與空氣變?yōu)榧t棕色,故答案為:取少量除雜后的樣品,溶于適量稀硫酸中,加入銅片,若不產(chǎn)生無(wú)色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體,說(shuō)明已被除凈。
⑸工業(yè)上也常采用將銅在450°C左右焙燒,再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法,對(duì)比分析本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4,工業(yè)上銅在450°C左右焙燒,需要消耗能源,污染較少,工藝比較復(fù)雜,而本實(shí)驗(yàn)減少了能源的消耗,生成的氮氧化物可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品,步驟簡(jiǎn)單易于操作;故答案為:能耗較低,生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品,步驟簡(jiǎn)單易于操作(答對(duì)兩個(gè)或其他合理答案即可給分)。
⑹根據(jù)反應(yīng)為Cu2++H2Y =CuY +2H+,得出n(Cu2+) = n(H2Y) = c molL1×b×103L×5 =5bc×103 mol,藍(lán)色晶體中Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù);故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)保部門(mén)檢測(cè)到某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,要求該工廠從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。該工廠設(shè)計(jì)了如下流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案。
回答下列問(wèn)題
(1)填寫(xiě)試劑A的化學(xué)式 _______________
(2)假如加入2mol D剛好完全反應(yīng),此步轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 __________
(3)寫(xiě)出加入A的離子方程式: _________________
(4)操作Ⅱ和III 的名稱(chēng)分別是 ___________、 ____________、________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>R
C.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物
D.X元素在自然界中存在同素異形現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示:
第一步:CH3CH2OHCH2=CH2+H2O;
第二步:乙烯與溴水反應(yīng)得到1,2-二溴乙烷。
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫(huà)出):
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 |
密度/(g/cm3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/(℃) | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/(℃) | -130 | 9 | -116 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(2)在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是_____(填字母代號(hào))。
a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速率
c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(3)裝置B的作用是______。
(4)在裝置C中應(yīng)加入____ (填字母代號(hào)),其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2、CO2氣體。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(5)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在___ (填“上”或“下”)層。
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用____的方法除去。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖,回答問(wèn)題。
(1)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
(2)①反應(yīng)DE的化學(xué)方程式是_____________。
②E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是__________,反應(yīng)類(lèi)型為_________。
③實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用含鈷廢料(主要成分為Co,含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的流程如下:
已知:①草酸鈷晶體難溶于水:②RH為有機(jī)物(難電離)。
回答下列問(wèn)題:
(1)酸浸時(shí)鈷溶解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,浸出液中加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)加入氧化鈷的目的是_______,濾渣的II主要成分是_______。
(3)操作①為____________(填操作名稱(chēng))。
(4)已知:NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5;
H2C2O4H ++HC2O 4- Ka1=5.4×10-2
HC2O4-H ++C2O42- Ka2=5.4×10-5
該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_________(填“>”“<"或"一")7.
(5)鈷的含氧酸鹽受熱分解最終產(chǎn)物多為氧化物,已知18.3g CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如圖所示(其中600 °C以前是隔絕空氣加熱,6000 °C以后是在空氣中加熱),A、B、C均為純凈物。
①A點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為________________
②B →C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:氧化鋰(Li2O)晶體形成過(guò)程中的能量變化如圖所示
下列說(shuō)法正確的是
A. △H1< 0,△H2>0B. -△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0
C. △H3<0,△H4 < 0D. △H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=-lgx,x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下,H2C2O4的Ka1=100.8
B.pH=3時(shí),溶液中
C.pH由0.8增大到5.3的過(guò)程中,水的電離程度逐漸增大
D.常溫下,隨著pH的增大,的值先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是( )
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4υ正(O2)=5υ逆(NO)
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若升高溫度,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.平衡時(shí)混合物中可能各物質(zhì)的濃度相等,且保持不變
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