【題目】室溫下,將等濃度等體積的弱酸HA和HB與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則以下說法錯誤的是:( )
A. 酸性:HA<HB
B. pH均為4的HA和HB溶液中和等量NaOH時(shí),所需HA溶液體積小
C. pH均為9的NaA溶液和NaB溶液相比,NaA溶液中水的電離程度大
D. 濃度均為0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比,NaA溶液中水的電離程度大
【答案】C
【解析】
A.由圖可以看出,等濃度等體積的弱酸HA和HB與NaHCO3反應(yīng),在開始一段時(shí)間內(nèi)相同時(shí)間放出CO2的體積HB比HA多,說明HA溶液中的c(H+)比HB溶液中的c(H+)小,酸性HA<HB,故A正確;
B.因?yàn)樗嵝訦A<HB,所以pH均為4的HA和HB溶液,c(HA)c(HB),所以中和等量NaOH時(shí),所需HA溶液體積小,故B正確;
C.NaA和NaB均為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,由于pH均為9,所以水的電離度相同,故C錯誤;
D.濃度均為0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比,由于酸性HA<HB,所以NaA的水解程度大,水的電離程度大,故D正確;
本題答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣,并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。
(1)裝置甲中儀器A的名稱是_____________,丙中應(yīng)裝的溶液是________________,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ _____________→g(補(bǔ)充完整)。
(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:
I方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。
Ⅱ方案:采用酸堿中和滴定法測定。
Ⅲ方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):
①判定I方案不可行,理由是____________;
②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中,若錐形瓶中存有少量水,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響?_____。填“是”或“否”)用0.10 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示,其讀數(shù)為_____ mL。
b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11
(3)某同學(xué)認(rèn)為上述方案存在明顯的缺陷,請指出_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(氣)bB(氣)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,則
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a>b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】核磁共振譜表明普魯卡因 J(C13H20N2O2)中苯環(huán)上只有兩類氫,它的合成路線如下:
請回答下列問題:
(1)物質(zhì) C 的名稱是________________;F→G 反應(yīng)類型是___________________;
(2)鐵粉需要活化的理由是______________________________________________;
(3)已知普魯卡因的陽離子(代號:BH+)的電離常數(shù) Ka= 1×10-9。請計(jì)算在 pH=7 時(shí),鹽酸普普卡因溶液里的 B 和 BH+的濃度比________;
(4)寫出 D→E 的化學(xué)方程式________________________________________________;
(5)K 是比 D 多一個(gè)碳原子的同系物,寫出符合下列條件的 K 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________;
①屬于芳香族化合物
②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
③H-NMR 譜顯示有 5 種氫原子
(6)參照上述合成路線和信息,用物質(zhì) C、二甲苯、HOCH2CH2N(C2H5)2 為原料(其他無機(jī)試劑任選)合成鹽酸普魯卡因。(已知:二甲苯和水易形成共沸混合物)_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在25℃時(shí),AgCl的Ksp為1.8×10-10,Ag2S的Ksp為6.3×10-50,將AgCl與Ag2S的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為( )
A. 只有Ag2S沉淀生成 B. AgCl和Ag2S等物質(zhì)的量生成
C. AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D. Ag2S沉淀多于AgCl沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下反應(yīng)得到。ClNO部分性質(zhì)如下:黃色氣體,熔點(diǎn):-59.6℃,沸點(diǎn):-6.4℃,遇水易水解。已知:HNO2既有氧化性又有還原性;AgNO2微溶于水,能溶于硝酸:AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。
(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置制備原料氣NO和Cl2
① 寫出利用裝置Ⅰ制備氯氣的離子反應(yīng)方程式:_________。
② 利用上述裝置制備NO時(shí),Ⅱ中盛裝物質(zhì)為_________(寫化學(xué)式)。
(2)利用以下裝置在常溫常壓下制備ClNO
① 裝置連接順序?yàn)?/span>a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
② 為使NO和Cl2恰好完全反應(yīng)生成ClNO,理論上通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為_________。
③ 裝置Ⅸ的作用是_____________。
④ 裝置Ⅷ吸收尾氣時(shí),有同學(xué)認(rèn)為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收,為了充分吸收尾氣,可將尾氣與______________(氣體)同時(shí)通入NaOH溶液中。
⑤ 王水是濃鹽酸和濃硝酸的混酸,一定條件下混酸可生成ClNO和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
⑥ 寫出驗(yàn)證ClNO與H2O完全反應(yīng)后的溶液中存在Cl-和HNO2的實(shí)驗(yàn)步驟:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,______________________________________________________。(限選試劑如下:AgNO3溶液,稀硝酸,KMnO4溶液)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化合物H的合成路線如下:
已知CH≡CH在NaNH2液氨條件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa
(1)A的化學(xué)名稱是________________________,B→C的反應(yīng)類型是________________
(2)D→E的反應(yīng)試劑、條件是________,F中不含氧官能團(tuán)名稱是____________
(3)H的分子式是___________________
(4)F→G的化學(xué)方程式是________________
(5)W是E的同系物,比E少一個(gè)碳原子,則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___________(寫一種)
①有兩種官能團(tuán)
②遇FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比是3︰2︰2︰2︰1
(6)依據(jù)上述題目信息,寫出用乙醛和乙炔為原料,制備化合物 的合成路線(無機(jī)試劑任選)_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問題:
(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向______________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向______________(填“正向”、“逆向”、或“不移動”)移動,溶液pH將______________中(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中比值______________(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)在25℃下,將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液呈中性,用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=______________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( )
A. 某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間,pH由4.68變?yōu)?/span>4.28,是因?yàn)槿芤褐械?/span>SO32-水解
B. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體,利用的是鹽類水解原理
D. 配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸,抑制Fe3+水解
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