【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問題:

(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向______________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向______________(填“正”、“逆、或不移動)移動,溶液pH將______________填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中比值______________(填“增大”、“減小”或“不變”).

(3)在25℃下,將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液呈中,用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=______________.

【答案】(1)逆;(2)正,增大,不變;(3)

【解析】

試題分析:(1)向溶液中加入適量NaA固體,A-濃度增大,以上平衡將向逆反應(yīng)方向移動。

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,相當(dāng)于稀釋,以上平衡將向正移動,但氫離子濃度降低,溶液pH將增大,溶液中,溫度不變所以比值不變。

(3)在25℃下,將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得n(NH3.H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,NH3H2O的電離常數(shù)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)側(cè)定ClO-ClO3-的濃度之比為l : 3 ,則Cl2NaoH 溶液反應(yīng)時被還原的原子與被氧化原子的物質(zhì)的量之比( )

A21:5 B11:3 C3:1 D4:l

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-Cl-、HCO3-離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法不正確的是(

A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng):HCO3-+ Ba2++OH= BaCO3↓+ H2O

B.溶液丙中還可以大量共存的離子有:I-NO3-、SO42-

C.白色沉淀A可能溶解在溶液D

D.甲為NaHCO3,乙為 AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,加食鹽中較少使用碘化鉀,因其口感苦澀且在貯藏和運輸中易變化,目前代之加入是

A. I2 B. KIO C. NaIO D. KIO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列說錯誤的是( )

A.采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù),將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體

B.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以緩解溫室效應(yīng)

C.充分開發(fā)利用天然纖維,停止使用各種化學(xué)合成材料

D.加大秸稈的綜合利用,如發(fā)酵制沼氣、生產(chǎn)乙醇等,提高資源的利用率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1NaHCO3Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100ml溶液,測得溶液中c(Na)=0.5mol/L。

向該溶液中加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止,將溶液蒸干后,所得固體質(zhì)量為___________

224.0g氫氧化鈉固體放入水中,要使100個水分子中就含有一個Na+離子,所需水的質(zhì)量為_________________。

3現(xiàn)有HNO3NaNO3的混合溶液200mL,其中 HNO3NaNO3的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L.若要使 HNO3NaNO3 的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L 0.2mol/L,則須加入63%的濃硝酸(密度為1.2g/cm3)___________mL,再加入蒸餾水稀釋至_______毫升才能實現(xiàn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質(zhì)子溶劑.電池總反應(yīng)為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O, 電池示意如圖,下列說法正確的是( )

AA處通氧氣,B處通乙醇

B.電池工作時電子由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b

C.電池正極的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-

D.若用這種電池作電源保護(hù)金屬鐵,則a電極連接石墨,b連接鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在花瓶中加入鮮花保鮮劑,能延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑中含有的成分,閱讀后回答下列問題:

成分

質(zhì)量(g

摩爾質(zhì)量(g ·mol-1

蔗糖

5000

342

硫酸鉀

050

174

阿司匹林

035

180

高錳酸鉀

050

158

硝酸銀

004

170

下列鮮花保鮮劑的成分中,屬于非電解質(zhì)的是 。

A、蔗糖 B、硫酸鉀 C、高錳酸鉀 D、硝酸銀

⑵“鮮花保鮮劑K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為 mol.L-1。(只要求寫表達(dá)式,不需要計算)

配制上述1 L“鮮花保鮮劑所需的儀器有:燒杯、玻璃棒、藥匙、 、 。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)

在溶液配制過程中,下列操作正確且對配制結(jié)果沒有影響的是

A.將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水

C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用銅制備CuSO4溶液有多種方案,某實驗小組給出了以下三種方案:

請回答有關(guān)問題:

(1)甲方案:為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為,n(H 2SO 4 ):n(HNO 3 )=

(2)乙方案:將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L -1的稀硫酸中,控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5小時,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1小時后,經(jīng)一系列操作,得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有關(guān)摩爾質(zhì)量:M(CuSO4·5H 2O) =250g/mol】。

①反應(yīng)時溫度控制在50℃~60℃,不宜過高的原因是 ;

②本實驗CuSO4·5H 2O的產(chǎn)率為 。

(3)丙方案:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4 ,然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

反應(yīng)中加入少量FeSO4 可加速銅的氧化,F(xiàn)eSO4 的作用是 ;

反應(yīng)過程中的的離子方程式為: 、

(4)對比甲、乙、丙三種實驗方案,丙方案的優(yōu)點有(寫兩條): 。

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