【題目】某化合物H的合成路線(xiàn)如下:

已知CH≡CHNaNH2液氨條件下可生成CH≡CNaNaC≡CNa

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是________________________B→C的反應(yīng)類(lèi)型是________________

(2)D→E的反應(yīng)試劑、條件是________F不含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是____________

(3)H的分子式是___________________

(4)F→G的化學(xué)方程式是________________

(5)WE的同系物,比E少一個(gè)碳原子,則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________(寫(xiě)一種)

①有兩種官能團(tuán)

②遇FeCl3溶液顯紫色

③核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比是32221

(6)依據(jù)上述題目信息,寫(xiě)出用乙醛和乙炔為原料,制備化合物 的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)_________

【答案】對(duì)氯甲苯(4-氯甲苯) 加成反應(yīng) Cu、O2,加熱 碳碳雙鍵 C18H24O

【解析】

A→B生成格式試劑;B→C為丙醛斷開(kāi)C=O雙鍵發(fā)生加成反應(yīng),烴基加在碳原子上,-MgX加在O原子上;C→D產(chǎn)物中氫原子(-H)取代-MgX即發(fā)生取代反應(yīng),水解得到醇;D→E反應(yīng)物中的羥基變成了羰基,醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成酮;E→F①乙炔鈉(CH≡CNa)在一定條件下可以和某些羰基發(fā)生加成反應(yīng),加成時(shí)乙炔鈉中Na原子與羰基氧原子相連,—C≡CH與羰基碳原子相連,H2、催化劑作用下,—ONa變成—OH,生成醇;F→G反應(yīng)物中—OH消失,產(chǎn)物出現(xiàn)碳碳雙鍵,反應(yīng)條件濃硫酸加熱,醇發(fā)生消去反應(yīng); G→H共軛二烯烴與單烯烴發(fā)生1,4-成環(huán)加成反應(yīng)。

(1)苯環(huán)上兩個(gè)相同取代基的位置可用、對(duì)表示,苯環(huán)上連接簡(jiǎn)單烴基、硝基(-NO2)、鹵素(-X)時(shí),以苯環(huán)為母體。所以命名為對(duì)氯甲苯(4-氯甲苯);由分析可知反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng);

(2)由分析可知反應(yīng)的試劑和條件為CuO2,加熱 F中官能團(tuán)碳碳雙鍵和羥基,不含氧官能團(tuán)為碳碳雙鍵;

(3)C原子數(shù),H原子數(shù),O原子數(shù)分別為18、24、1,化學(xué)式為C18H24O;

(4)芐型醇脫水以形成穩(wěn)定共軛體系的烯烴為主要產(chǎn)物,所以化學(xué)方程式為;

(5) E的分子式是C10H12OWE的同系物,比E少一個(gè)碳原子,所以W的分子式是C9H10O,有兩種官能團(tuán),FeCl3溶液顯示特征顏色紫色,說(shuō)明其結(jié)構(gòu)含有苯環(huán)和酚羥基,核磁共振氫譜有五組峰,含有5種氫原子,峰面積之比為32221,氫原子個(gè)數(shù)比為32221,則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;

(6) 根據(jù)題目提供的信息可知, CH≡CHNaNH2液氨條件下可生成NaC≡CNa,NaC≡CNa在一定條件下可以和乙醛中羰基發(fā)生加成反應(yīng),在H2、催化劑作用下,生成醇,二醇分子內(nèi)脫水生成—O—,所以反應(yīng)歷程為: 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同周期的X、YZ三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HZO4H2YO4 H3XO4,下列判斷正確的是 ( )

陰離子的還原性按XY、Z順序減弱

單質(zhì)的氧化性按XY、Z順序增強(qiáng)

元素的原子半徑按XY、Z順序減小

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱

①②A(yíng). ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫下濃度均為0.1 mol·L1的下列溶液的pH如表:

溶質(zhì)

NaF

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

pH

8.1

11.6

9.7

8.4

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A. 在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:H2CO3<HClO<HF

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小:NN

C. 若將少量CO2通入NaClO溶液至溶液中,離子方程式為:ClO+CO2+H2O=HClO+CO32

D. Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體,化學(xué)方程式為Na2CO3+2HF = CO2+H2O+2NaF

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,將等濃度等體積的弱酸HAHBNaHCO3反應(yīng)放出CO2的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是:( )

A. 酸性:HA<HB

B. pH均為4HAHB溶液中和等量NaOH時(shí),所需HA溶液體積小

C. pH均為9NaA溶液和NaB溶液相比,NaA溶液中水的電離程度大

D. 濃度均為0.1mol/LNaA溶液和NaB溶液相比,NaA溶液中水的電離程度大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】深入研究碳元素的化合物有重要意義,回答下列問(wèn)題:

(1)在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4,發(fā)生反應(yīng):H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g),下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.壓強(qiáng)不再變化

BCO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.混合氣體的密度不再變化

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(2)工業(yè)上可以通過(guò)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)制備甲醇。在一容積可變?nèi)萜髦谐淙?/span>2molCO4molH2,CO的平衡轉(zhuǎn) 化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的H_______0(“>”、“<””),比較A點(diǎn)時(shí)用CO表示的正反應(yīng)速率與B點(diǎn)時(shí)用CH3OH表示的逆反應(yīng)速率的大小v(CO)____v(CH3OH)(“>”、“<””)。若在壓強(qiáng)P1下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10L。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入2molCO4molH2,則在壓強(qiáng)P2下達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=________L。

(3)從平衡移動(dòng)的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是_________________

(4)常溫下,測(cè)得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0,忽略CO32的第二步水解,計(jì)算Ksp(CaCO3)=__________(保留三位有效數(shù)字)(已知:Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)

(5)有一種可充電電池Na-Al/FeS,電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變,并且用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),已知該電池的正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe, 則放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為____________________。該電池充電時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量的變化量為______g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) △H0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是

①m+n>p ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

③n>p ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢

若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)工業(yè)上制備氯化氫氣體的化學(xué)方程式為___。

2)實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制氯化氫氣體的方程式___,利用濃硫酸___性。要制得干燥的氯化氫氣體,可選用___做干燥劑。

3)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)干燥的HCl氣體,擠壓預(yù)先裝滿(mǎn)水的膠頭滴管后,還應(yīng)該進(jìn)行的操作是___,能觀(guān)察到___現(xiàn)象。

4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用容積為V升的圓底燒瓶,采用排空氣法收集干燥的氯化氫,所得氣體的平均式量是34.625。噴泉實(shí)驗(yàn)后,燒瓶中的溶液的體積為___,物質(zhì)的量濃度___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知元素A的一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,元素B的二價(jià)陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。請(qǐng)回答:

1)元素A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___A的單質(zhì)呈___色,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法是___

2)由A、B形成的化合物的電子式是___

3)與A離子具有相同電子數(shù)的一種分子是___(填名稱(chēng))。

4A的單質(zhì)與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式___,該反應(yīng)工業(yè)上的用途是___。

5)藍(lán)色石蕊試紙遇到A的水溶液現(xiàn)象是___,請(qǐng)你解釋這個(gè)現(xiàn)象___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)常溫下,將0.2 mol·L1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,若混合液體積等于兩溶液體積之和,則混合液中下列關(guān)系正確的是________

A.c(HA)<c(A) B.c(HA)一定大于0.1 mol·L1

C.c(Na)=c(HA)+c(A) D.2c(OH)=2c(H)+[c(HA)-c(A)]

(2)t℃時(shí),NaOH稀溶液中c(H+)=10a mol·L1,c(OH)=10b mol·L1,已知a+b=12,

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________mol2·L2。

②在該溫度下100mL0.1 mol·L1的稀H2SO4100mL0.4 mol·L1NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________

(3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

回答下列問(wèn)題:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-________(不能”)大量共存。

②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是__________________

③已知在25 ℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=c(HCO3-).c(OH-)/c(HCO3-)=2×104,當(dāng)溶液中c(HCO3-)c-(CO32-)=21時(shí),溶液的pH=________

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