【題目】化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( )
A. 某雨水樣品采集后放置一段時間,pH由4.68變?yōu)?/span>4.28,是因?yàn)槿芤褐械?/span>SO32-水解
B. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體,利用的是鹽類水解原理
D. 配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸,抑制Fe3+水解
【答案】A
【解析】
A. 正常的雨水溶解二氧化碳,其PH為5.6,pH值小于5.6為酸雨;pH由4.68變?yōu)?.28,主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸,亞硫酸被氧化為硫酸,由弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸,酸性增強(qiáng),故 A錯誤;
B. 明礬凈水的原理是:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,利用Al(OH)3(膠體)的吸附性進(jìn)行凈水,故B正確;
C.三價鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子生成氫氧化鐵,水解是吸熱過程,升溫促進(jìn)水解且飽和氯化鐵濃度較大,有利于膠體的生成,故C正確;
D. FeCl3溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3 + 3H+,配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸,增加了氫離子濃度,抑制了鐵離子的水解,故D正確;
綜上所述,本題選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將等濃度等體積的弱酸HA和HB與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的體積與時間的關(guān)系如圖所示,則以下說法錯誤的是:( )
A. 酸性:HA<HB
B. pH均為4的HA和HB溶液中和等量NaOH時,所需HA溶液體積小
C. pH均為9的NaA溶液和NaB溶液相比,NaA溶液中水的電離程度大
D. 濃度均為0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比,NaA溶液中水的電離程度大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知元素A的一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,元素B的二價陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。請回答:
(1)元素A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___,A的單質(zhì)呈___色,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法是___。
(2)由A、B形成的化合物的電子式是___。
(3)與A離子具有相同電子數(shù)的一種分子是___(填名稱)。
(4)A的單質(zhì)與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式___,該反應(yīng)工業(yè)上的用途是___。
(5)藍(lán)色石蕊試紙遇到A的水溶液現(xiàn)象是___,請你解釋這個現(xiàn)象___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一容積固定的密閉容器中,可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是( )
A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變
C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列事實(shí)中,各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率。
(1)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小顆粒______________;
(2)夏天的食品變霉,在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_____________;
(3)同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體快慢程度不同__;
(4)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L-1的鹽酸和1 mol·L-1的鹽酸中反應(yīng)速度不同_____________;
(5)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入MnO2少量很快產(chǎn)生氣體__________;
(6)如下圖,鐵在海水中的腐蝕速度是②比①快______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列濃度關(guān)系正確的是( )
A. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c(NH4+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)
B. 若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性,則溶液中: 2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L
C. 0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
D. 向1L 1mol/L的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2,恰好完全反應(yīng)生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液:c(K+)+c(H+)=6c(ClO3-)+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,將0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,若混合液體積等于兩溶液體積之和,則混合液中下列關(guān)系正確的是________。
A.c(HA)<c(A-) B.c(HA)一定大于0.1 mol·L-1
C.c(Na+)=c(HA)+c(A-) D.2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]
(2)在t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________mol2·L-2。
②在該溫度下,將100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。
(3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。
回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-________(填“能”或“不能”)大量共存。
②當(dāng)pH=7時,溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是__________________。
③已知在25 ℃時,CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=c(HCO3-).c(OH-)/c(HCO3-)=2×10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c-(CO32-)=2∶1時,溶液的pH=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】TMB由碳、氫、氧三種元素組成,其相對分子質(zhì)量為240,是一種新型指紋檢測的色原試劑,已在逐步取代強(qiáng)致癌物聯(lián)苯胺和其他致癌性的聯(lián)苯胺荷生物,應(yīng)用于臨床化驗(yàn)、法醫(yī)檢驗(yàn)、刑事偵破及環(huán)境監(jiān)測等領(lǐng)域,某研究小組欲利用燃繞法測定TMB的分子式(氮元素轉(zhuǎn)化為N2),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管,其中F處的目的是_______。儀器a的名稱是__________________。
(2)將足量雙氧水置于a中,圓底燒瓶中裝入MnO2固體,按圖連接好裝置。
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
②待B、D處導(dǎo)管口有均勻氣泡時,再點(diǎn)燃C處酒精燈,原因是_________________。
(3)裝置C中CuO粉末的作用為_________________________。
(4)該實(shí)驗(yàn)_______(填“需要”或”不需要”)尾氣處理,其原因是_________________。
(5)理想狀態(tài)下,將4.80gTMB樣品完全氧化,點(diǎn)燃C處酒精燈,實(shí)驗(yàn)結(jié)東時測得D增加3.60g,E增加14.08g,則TMB的分子式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>)
序號 | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
A | 室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 |
B | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀 |
C | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一會過濾 | 除去MgCl2中少量FeCl3 |
D | 室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對反應(yīng)速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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