【題目】25℃時(shí),50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡:CH3COOH CH3COO―+H+。若分別作如下改變,對(duì)上述平衡有何影響
(1)加入少量冰醋酸,平衡將_______________________,溶液中c(H+)將________________;
(2)加入一定量蒸餾水,平衡將__________________,溶液中c(H+)將__________;
(3)加入少量0.10mol/L鹽酸,平衡將________________,溶液中c(H+)將_________________;
(4)加入20 mL 0.10mol/L的NaOH溶液,平衡將__________________,溶液中c(H+)將__________________。
【答案】右移 增大 右移 減小 左移 增大 右移 減小
【解析】
醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+平衡,根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析解答各題。
(1)加入少量冰醋酸,CH3COOH分子濃度增大,平衡將向電離方向移動(dòng);酸性增強(qiáng),所以溶液中c(H+)增大,但電離程度減;
本題答案為:右移,增大;
(2)加入一定量蒸餾水,溶液稀釋,平衡將向電離方向移動(dòng);電離程度增大,H+離子數(shù)目增多,但由于體積增大,溶液中c(H+)將減;
本題答案為:右移,減;
(3)加入少量0.10 molL-1鹽酸,由于HCl電離出H+,會(huì)抑制醋酸電離,平衡將向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng);由于加入了強(qiáng)酸,溶液中c(H+)將增大;
本題答案為:左移,增大;
(4)加入20mL 0.10 molL-1NaOH 溶液,OH-和H+反應(yīng),使溶液中的c(H+)減小,平衡將向電離方向移動(dòng);
本題答案為:右移,減小。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:
溫 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ (填放熱,吸熱,無(wú)法確定。┓磻(yīng)。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____(填序號(hào))。
a.增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d.需要使用過(guò)量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率
(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ,請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。
(3)常溫時(shí),將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl﹣),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____(用ab表示)。
(4)原料氣H2可通過(guò)反應(yīng) CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí),溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:
①圖中,兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會(huì)__(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)。
(5)原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。
①T℃時(shí),向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得CO的濃度為0.08molL﹣1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。
②保持溫度仍為T℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們都含有1molO,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3:2:1
B.相同條件下,同體積、同密度的C2H4和N2,兩種氣體的分子數(shù)一定相等
C.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
D.配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色,其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_______nm(填標(biāo)號(hào))。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低,原因是___________________________。
(3)X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________,中心原子的雜化形式為________________。
(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu),邊長(zhǎng)為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為______nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。
(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于______位置,O處于______位置。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g),圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是
A. 若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達(dá)到平衡前υ(正)>υ(逆)
B. 200℃時(shí),反應(yīng)從開始到剛好達(dá)平衡的平均速率υ(B)=0.02 mol·L﹣1·min﹣1
C. 圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)的△H<0
D. 200℃時(shí),向容器中充入2 mol A和1 mol B,達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)大于0.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無(wú)氣味有光澤的塊狀物,易碎成細(xì)粉末,常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)NiCl2,繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.8 | 5.8 | 3.0 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.2 |
(1)為了提高金屬鎳廢料浸出的速率,在“酸浸”時(shí)可采取的措施有①適當(dāng)升高溫度;②攪拌;③________等。
(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-,另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為____________________。
(3)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是Na2CO3和________。
(4)“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為__________________________________。
(5)工業(yè)上用鎳為陽(yáng)極,電解0.05~0.1 mol·L-1 NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示,則①NH4Cl的濃度最好控制為__________________________。
②當(dāng)NH4Cl的濃度大于15g·L-1時(shí),陰極有氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式:________________________。
(6)如果在“沉鎳”步驟把Na2CO3改為加草酸,則可以制得草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)。草酸鎳晶體在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí),可以制得Ni2O3,同時(shí)獲得混合氣體。草酸鎳晶體受熱分解的化學(xué)方程式為___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為測(cè)定碳酸鈉純度(只含有少量氯化鈉),學(xué)生設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。
[方案1]稱取樣品,置于小燒杯中,加適量水完全溶解;向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液,過(guò)濾,洗滌、干燥沉淀,稱量沉淀的質(zhì)量為19.700克,計(jì)算。
(1)寫出生成沉淀的反應(yīng)方程式__________________。
(2)過(guò)濾操作需要的玻璃儀器__________________。
(3)計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(保留兩位小數(shù))。
[方案2]用下圖裝置,排液法測(cè)定的體積,并根據(jù)樣品質(zhì)量和的體積計(jì)算
(4)為了減小測(cè)定的體積誤差,量氣管中加入的液體為______(填化學(xué)式)。
(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn),測(cè)得該試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是______。
A.測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫
B.氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥
C.型管中留有反應(yīng)生成的氣體
D.反應(yīng)結(jié)束后讀數(shù)時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】資料表明:赤熱銅能與NO2反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究,探究固體產(chǎn)物的成分,氣體產(chǎn)物是N2還是NO。
已知:酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ;
NO和FeSO4溶液反應(yīng):NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色);
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)檢查裝置氣密性,裝好藥品,然后實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是____________
①關(guān)閉K1,打開K2 ②打開分液漏斗活塞
③打開K1,關(guān)閉K2 ④點(diǎn)燃C處酒精燈
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,D裝置中的現(xiàn)象是____________,能否根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象確認(rèn)C中有無(wú)NO生成? ______,理由是________________________。
(4)E裝置的作用是____________。
(5)當(dāng)銅粉完全反應(yīng)后,實(shí)驗(yàn)小組對(duì)反應(yīng)后的固體成分提出以下猜想:①只有CuO;②只有Cu2O;有同學(xué)認(rèn)為可通過(guò)簡(jiǎn)單的定性實(shí)驗(yàn)即可判斷猜想①是否成立,其實(shí)驗(yàn)方法是_____________________。
(6)實(shí)驗(yàn)中E裝置自始至終未顯棕色,小組最后通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)得到如下數(shù)據(jù)。
C裝置質(zhì)量 | F裝置氣體的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況) | ||
玻管質(zhì)量 | Cu質(zhì)量 | 反應(yīng)后(玻管+生成物) | |
mg | 1.92g | (m+2.24)g | 112mL |
據(jù)此寫出實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過(guò)計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________,制得等量H2所需能量較少的是_____________(填“系統(tǒng)(Ⅰ)”或“系統(tǒng)(Ⅱ)”)。
(2)羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí),將1 mol CO2與1 mol H2S充入2 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。
②在620 K重復(fù)試驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率_____,該反應(yīng)的H_____0。(填“>”、“<”或“=”)
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號(hào))
A.N2 B.H2S C.COS D.CO2
(3)25℃,在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-) 關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①硫化氫的電離方程式為__________________________。
②向硫化氫溶液中加入CuSO4溶液時(shí),硫化氫的電離平衡向______(“左”或“右”)移動(dòng),c(S2-)_____________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
③當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=13時(shí),溶液中的c( H2S ) + c( HS-)=_____mol·L-1。
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